Вариант 14
1. Запишите формулы кислот и гидроксидов, соответствующих следующим солям: Li3PO4, CaF2, PbSO3, CoS, АlCl3.
2. Осуществите превращения:
а) С → СО2 → Na2CО3 → ВаСО3;
б) НNО3 → Cu(NO3)2 → CuOHNO3 → Cu(OH)2;
в) A1(OH)3 → A12О3 → AlCl3 → AgCl.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать кислотный оксид SO2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 126,56 г его занимают при нормальных условиях объем 35 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
Fe(OH)2 + 2 НС1 = FeCl2 + 2 Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента фосфора. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах Sb2S5, NaCl, CuS, PtCl2, PH3. Изобразите схему образования молекулы PH3 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энтропии реакции
4 NH3(г) + 5 О2(г) = 4 NO(г) + 6 Н2О(г)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
N2(г)
+ 3 H2(г)
2 NH3(г),
если объем системы увеличить в шесть раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
N2(г)
+ O2(г)
2 NO(г),
ΔН > 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 15
1. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: CaO, MgO, CrO, CoO, Li2O.
2. Осуществите превращения:
а) С → СО2 → Na2CO3 → ВаСО3;
б) Cr(NO3)3 → CrOH(NO3)2 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3;
в) Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → PbSO4.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать оксид Al2O3.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 11,43 г его занимают при нормальных условиях объем 8 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
H2S + 2 КOH = К2S + 2 Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента хлора. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах As2O5, NaI, SrCl2, BaBr2, Br2. Изобразите схему образования молекулы Br2 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энтропии реакции
Al2O3(тв) + 3 SO3(г) = Al2(SO4)3(тв)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
TiCl4(г)
+ О2(г)
TiO2(тв)
+ 2 Cl2(г),
если объем системы уменьшить в четыре раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
Mg(тв)
+ С12(г)
MgC12(г),
ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 16
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: Fe2O3, С12О, Р2О5, Na2O, Mn2O7.
2. Осуществите превращения:
а) СаО →Са(ОН)2 → Ca(HCO3)2 →СаСО3;
б) Ва(ОН)2 → BaCl2 → AgCl → Ag2SO4;
в) С → СО2 → CuCO3 → CuO.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид Fe(OH)2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 75,89 г его занимают при нормальных условиях объем 85 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента железа. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах CaCl2, CaS, N2O3, CaF2, NH3. Изобразите схему образования молекулы NH3 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
С2Н6(г) + 2,5 O2(г) = 2 СО(г) + 3 Н2О(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
NH4Cl(тв)
NH3(г)
+ HCl(г),
если объем системы уменьшить в пять раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
РС15(г)
РС13(г)
+ С12(г),
ΔН > 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?