- •Р.Б.Николаева, а.С.Казаченко
- •Введение
- •Номенклатура и классификация неорганических соединений Вводная часть
- •Номенклатура неорганических соединений июпак
- •Традиционные названия сложных соединений
- •Классификация неорганических веществ
- •Вопросы к семинару
- •Техника безопасности Общие правила работы в химической лаборатории
- •Общие правила работы с химическими реактивами
- •Ядовитые и вредные вещества
- •Химические ожоги
- •Меры по предупреждению пожаров, возгораний и взрывов
- •Поражение электрическим током
- •Искусственное дыхание
- •Наружный массаж сердца
- •Меры первой помощи при кровотечениях от порезов
- •Меры предосторожности при мытье посуды
- •Вопросы к семинару
- •Правила оформления отчета по лабораторным работам
- •Техника лабораторных работ
- •1. Работа со стеклом и пробками
- •2. Взвешивание
- •3. Определение концентрации раствора. Фильтрование
- •Вопросы к семинару
- •Эквивалент
- •Лабораторная работа «Определение мольной массы эквивалентов»
- •Вопросы к семинару
- •Способы выражения состава раствора
- •Лабораторная работа «Приготовление растворов»
- •Вопросы к семинару
- •Термохимия
- •Лабораторная работа «Определение тепловых эффектов»
- •Вопросы к семинару
- •Химическое равновесие
- •Лабораторная работа «Равновесие»
- •Вопросы к семинару
- •Скорость химических реакций
- •Лабораторная работа «Скорость химических реакций»
- •Вопросы к семинару
- •Вопросы к коллоквиуму I
- •Задачи к коллоквиуму I
- •Растворимость электролитов
- •Лабораторная работа «Растворимость и пр»
- •Вопросы к семинару
- •Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа «Электролитическая диссоциация»
- •Вопросы к семинару
- •Методика решения задач
- •Гидролиз солей
- •Лабораторная работа «Гидролиз солей»
- •Вопросы к семинару
- •Коллоидные растворы
- •Лабораторная работа «Коллоидные растворы»
- •Вопросы к семинару
- •Редокс-процессы
- •Лабораторная работа «овр»
- •Вопросы к семинару
- •Электрохимия
- •Лабораторная работа «Электрохимия»
- •Вопросы к семинару
- •Комплексные соединения
- •Лабораторная работа «Получение и свойства кс»
- •Вопросы к семинару
- •Вопросы к коллоквиуму II
- •Лабораторная работа «Очистка веществ»
- •Вопросы к семинару
- •Библиографический список
- •Оглавление
Вопросы к семинару
1. Определение термохимии. Экзо - и эндотермические процессы. Почему химические и фазовые превращения сопровождаются выделением или поглощением тепла? Единицы измерения теплоты.
2. Из каких тепловых эффектов складывается растворения соли? Что такое теплота гидратации? Как влияет на ее величину заряд и радиус иона?
3. Почему идет растворение при ? Влияние Т на растворение. В случае какой соли (и почему?) теплота растворения больше: сульфата меди (CuSO4) или медного купороса ().
4. Что такое теплота разведения? От чего зависит ее величина?
5. Как измеряется на практике процесса? Устройство калориметра.
6. Как определить изменение температуры раствора в результате химического взаимодействия с поправкой на теплообмен с окружающей средой?
7. Тепловое значение калориметра? Какие способы его оценки существуют?
8. Расположить реакции в порядке роста их теплового эффекта:
а) , б) ,
в) , г) .
9. Рассчитать теплоту диссоциации одноосновной кислоты, если нейтрализации ее раствором КОН составляет –53,1кДж/моль.
Химическое равновесие
Рассматривая любой химический процесс, например:
,
необходимо учитывать его обратимость, т.е. протекание в двух направлениях: прямом, когда реагенты (С и Н2О) образуют продукты (СО и Н2) и в обратном, когда взаимодействие продуктов дает исходные вещества. Хотя известны процессы, протекающие только в одном направлении (необратимо), все же большинство их обратимы (т.е. ни одно из реагирующих соединений не расходуется полностью [8]).
Со временем обратимая реакция достигает состояния химического равновесия, характеризующегося неизменностью во времени концентраций всех веществ. (Однако следует помнить, что химическое равновесие является динамическим, т.е. при этом протекают и прямой, и обратный процессы, но, сколько соединения расходуется по первому, столько же его возникает по второму.)
Состояние химического равновесия характеризуется термодинамической константой. Для реакции(1), ее выражение:
,
где , и – равновесные активности. Напомним, что активности веществ – это их эффективные концентрации, которые рассчитываются по формуле: , где С – молярная концентрация соединения, а – коэффициент его активности. Кроме того, для чистых жидкостей и твердых веществ (в нашем примере – графит) при данной Т активности являются постоянными величинами и потому входят в значение а в выражение константы вместо них ставят единицу [8].
На практике удобнее пользоваться концентрационной константой равновесия (). Для рассмотренной реакции , где квадратными скобками обозначают равновесные молярные концентрации соединений. Отметим, что если , то лишь приблизительно равно .
При изменении (под внешним воздействием) параметров системы: Т, р или С веществ, – равновесие нарушается и устанавливается новое (при других значениях концентрации соединений), т.е. имеет место сдвиг химического равновесия .
Направление, в котором происходит этот сдвиг, определяется принципом Ле Шателье: изменение температуры, давления или концентрации в системе, произошедшее под внешним воздействием, вызывает смещение равновесия в направлении реакции (прямой или обратной), ослабляющей произведенное изменение .