Вопросы к семинару
1. Скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется? Изменением концентрации какого из реагирующих веществ лучше определять скорость реакции на практике, если участвуют два или более веществ?
2. Как, имея данные опытов о зависимости значений концентраций реагентов от времени, найти истинную скорость реакции (в заданный момент времени)?
3. Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных процессов?
4. Что называется порядком реакции по данному веществу и общим порядком? Приведите примеры реакций нулевого, первого и второго порядка.
5. Физический смысл и размерность константы скорости? Зависимость ее от температуры? Что такое коэффициент Вант-Гоффа? Уравнение Аррениуса.
6. Роль катализатора в химических процессах. Автокатализ?
7. Скорость разветвленных и неразветвленных цепных реакций.
9. Написать каждому студенту формально-кинетические уравнения прямой и обратной реакций для одного из следующих процессов:
(1)
,
(2)
,
(3)
,
(4)
,
(5)
,
(6)
,
(7)
,
(8)
,
(9)
,
(10)
,
(11)
,
(12)
,
(13)
,
(14)
,
(15)
,
(16)
.
Вопросы к коллоквиуму I
1. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия.
2. Закон Гесса, следствия из него и их приложения. Экзо- и эндоэффекты. Причины выделения и поглощения энергии при химических процессах.
3. Энтропия, ее размерность и физический смысл. Стандартные энтропии веществ, расчет изменения энтропии в ходе реакции.
4. Свободная энергия
(G), 
и
,
формула Гиббса. Оценка
возможности протекания химического
процесса (по стандартным значениям
энтальпий образования и энтропий
веществ) при разной температуре.
5. Химическое равновесие, его признаки, истинное и ложное равновесие. Константа химического равновесия, её физический смысл.
6. Размерность константы равновесия. Связь со стандартным изменением энергии Гиббса. Концентрационная константа равновесия.
7. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние различных факторов на положение равновесия и на величину константы равновесия. Примеры.
8. Скорость химической реакции (гомогенной, гетерогенной). Влияние различных условий на кинетику процесса.
9. Кинетическое уравнение. Порядок реакции по веществу и общий порядок, их связь со стехиометрическими коэффициентами. Как определяются порядки многостадийных процессов. Формально-кинетическое уравнение. Молекулярность реакции.
10. Меняется ли скорость процесса в ходе его протекания? Равновесие с точки зрения кинетики.
11. Константы скорости прямой и обратной реакции, их размерность и связь с константой равновесия. Что такое необратимые процессы с позиции термодинамики? кинетики? Условия их протекания.
12. Факторы, влияющие на константу скорости реакции. Зависимость ее от температуры. Формула Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации.
13. Типы химических реакций (параллельные, последовательные, сопряженные). Цепные процессы.
14. Катализ и автокатализ. Ингибиторы и промоторы. Механизм действия катализатора. Влияет ли наличие его на равновесие реакции? на величину ее константы? А температура? Роль катализаторов в природе и в промышленности.