- •Дмитрів а. М., Стецьків а. О., Леочко н. С. Колоїдна хімія Навчальний посібник
- •Івано-Франківськ – 2011
- •Передмова
- •Розділ 1 поверхневі явища
- •Теоретичні відомості
- •Сорбційні процеси і їх класифікація
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття №1
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Адсорбція спиртів на межі вода повітря Інформаційна частина
- •Поверхневий натяг води при різних температурах
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №2
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Адсорбція ацетатної кислоти на вугіллі Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 2 фізико-хімія дисперсних систем
- •Методи одержання колоїдно-дисперсних систем
- •Диспергаційні методи одержання дисперсних систем
- •Конденсаційні методи одержання колоїдних систем
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття №3
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 3
- •Лабораторна робота Одержання колоїдних розчинів Експериментальна частина.
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №4
- •Теоретична частина
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Визначення розмірів частинок дисперсної фази методом турбідиметрії
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №5 Тема: Електричні властивості колоїдних розчинів. Будова колоїдної міцели. Електрокінетичні явища.
- •Теоретичні відомості
- •Завдання для самостійної позааудоторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Визначення електрокінетичного потенціалу ліофобного золю
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №6
- •Теоретична частина
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №7
- •Теоретична частина
- •Колоїдні поверхнево-активні речовини
- •Завдання для самостійноїпозааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Седиментаційний аналіз суспензії
- •Експериментальна частина Реактиви та обладнання: порошок Al2o3; дистильована вода; циліндр на 100 см3; торсійні терези; скляна паличка. Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 3 високомолекулярні сполуки
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття №8
- •Завдання для самостійноїпозааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №9
- •Завдання для самостійноїпозааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Обробка результатів
- •Питання для самоконтролю
- •Перелік питань, які виносяться на модуль 2 «колоїдна хімія»
- •Банк тестових завдань з колоїдної хімії
- •1. Поверхневі явища
- •2. Загальна характеристика дисперсних систем, методи Їх одержання та очистки
- •3. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія. Осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем
- •4. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели
- •5. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист
- •6. ГРубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни
- •7. Колоїдні пар. Ккм
- •8. Високомолекулярні речовини та їх розчини
- •Засоби контролю знань студентів
- •Значення найважливіших фундаментальних сталих
- •Перелік літератури Основна література
- •Додаткова література
- •76018, М. Івано-Франківськ, вул. Галицька, 2.
Методичні вказівки
Із 0,4 H розчину оцтової кислоти методом розведення водою готують наступні розчини.
Таблиця 1.3
Досліджувані розчини
№ розчинів |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
СН3СООН см3 |
40 |
20 |
10 |
5 |
2.5 |
Н2О см3 |
0 |
20 |
30 |
35 |
37.5 |
Із кожної колбочки відбирають піпеткою по 10 см3 розчину і титрують їх розчином лугу в присутності фенолфталеїну, визначаючи концентрацію вихідних розчинів. Розчини перших трьох колб титрують 0,2 Н розчином NaOH, а 4 і 5 колбу – 0,02 H NaOH.
Кожну з колб, в яких залишилося по 30 см3 розчину вносять по 0,5 г активованого вугілля і витримують їх впродовж 30 хв, періодично перемішуючи. Після цього вміст всіх колб фільтрують в 5 сухих колб. Із кожного фільтрату знову відбирають піпеткою по 10 см3 розчину і титрують в присутності фенолфталеїну, як і в попередньому випадку: розчини 1, 2, 3 – титрують 0,2 H, а 4 і 5 – 0,02 H розчином натрій гідроксиду. За даними титрування визначають концентрації кислоти в кожній колб до адсорбції () і після адсорбції () в моль/л, які розраховують за формулою:
, (1.3)
де Vл, Vк – об’єм розчину лугу і кислоти.
Кількість адсорбованої кислоти на одиницю маси адсорбенту в моль/л визначають за формулою:
(1.4)
де x – кількість адсорбованої кислоти в моль/л; m – маса адсорбенту (0,5 г); 30 – об’єм в мл розчину, з якого проводилась адсорбція; 1000 – коефіцієнт переводу молів у мілімолі.
Таблиця 1.4
Результати досліджень
№ роз-чину |
До адсорбції |
Після адсорбції | |||||||||
|
|
|
|
| |||||||
1 |
0,2 |
|
|
10 |
0,2 |
|
|
10 |
|
|
|
2 |
0,2 |
|
|
10 |
0,2 |
|
|
10 |
|
|
|
3 |
0,2 |
|
|
10 |
0,2 |
|
|
10 |
|
|
|
4 |
0,2 |
|
|
10 |
0,02 |
|
|
10 |
|
|
|
5 |
0,2 |
|
|
10 |
0,02 |
|
|
10 |
|
|
|
Оформлення протоколу: Використовуючи одержані дані побудувати графік в координатах . За величиною тангенса кута нахилу одержаної прямої до осі абсцис визначитиn, а за відрізком одержаним перетином прямої з віссю ординат – . Записати рівняння адсорбції, встановивши значенняn і .
Питання для самоконтролю
1. Як на практиці визначити адсорбцію кислоти із розчину і знайти її рівноважну концентрацію?
2. Запишіть рівняння ізотерми обмінної адсорбції із бінарних розчинів. Поясніть величини, що входять в цей вираз.
3. Сформулюйте правило зрівнювання полярностей адсорбції із розчинів твердими адсорбентами.
4. В чому полягає специфіка адсорбції сильних електролітів твердими адсорбентами? Що таке ліотропні ряди?
5. Які переваги і недоліки при використанні рівняння адсорбції Фрейндліха для опису залежностей адсорбція – концентрація адсорбату в розчинах?