Растворы

69. . Формула для определения молярной доли:

70. Формула для определения нормальной концентрации

71. Формула для определения моляльной концентрации

72. Показатель водородных ионов определяется по формуле:

73. Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:

74. Осмотическое давление зависит от:

75. Осмотическое давление раствора снижается:

76. Осмотическое давление увеличивается:

77. Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:

78. Количественной характеристикой осмоса, является:

79. По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в

80. Карбонатный буферный раствор состоит из:

81. Ацетатный буферный раствор состоит из:

82. Фосфатный буферный раствор состоит из:

83. Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества:

84. Буферная система находящаяся в организме, оказывая воздействие изменяет рН в направлении:

85. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

86. Электролитическая диссоциация происходит под действием:

87. Вещество, относящееся к электролитам

88. Вещество, не являющееся электролитом:

89. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе :

90. К электролитам относится вещество:

Для определения осмотического давления электролитов в уравнение Вант-Гоффа введен коэффициент, называемый:

91. Закон, описывающий свойства растворов, не замерзающих при низких температурах, открыл:

92. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

93. Осмотическое давление увеличивается:

94. В растворе с рОН=5 содержится гидрокси- ионов :

95. Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку нназывается,:

96. рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н⁺]=10^-6 моль/л будет равен:

97. В растворе с рОН= 11 содержится гидрокси- ионов:

98. рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н⁺]=10^-12 моль/л будет равен:

В растворе с рН= 8 содержится ионов водорода:

99. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе :

100. .рН раствора с концентрацией ионов [Н⁺ ]=0,01 будет равен:

101. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны

102. Температура замерзания, какого из растворов NaCI будет отрицательнее:

103. Температура кипения выше у раствора сахара с концентрацией, равной:

104. Температура кипения 10%раствора сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁ ) будет:

105. Величина, показывающая понижение температуры замерзания , называется:

106. Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется:

107. Наполнение клетки водой, приводящее к увеличению объема и восстановлению нормального течения физических и химических процессов в ней, называется:

108. Осмотическое давление раствора, в 1 литре которого содержится 0,2моль неэлектролита при температуре 18°С, будет равно:

109. Осмотическое давление 0,1М раствора сахара (С₁₂H₂₂0₁₁) при 20°С, будет равно: (кПа)

110. Двумоляльный раствор формалина (СН₂О) закипит при температуре:

111. рН 0,01М раствора NaOH будет равен:

112. рН 0,1М раствора HCI будет равен: