Министерство образования республики беларусь

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химический факультет

Кафедра общей химии и методики преподавания химии

З А Д А Н И Я

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

ПО КУРСУ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

для студентов специальностей

1 31 01 01 Биология;

1 33 01 01 Биоэкология.

Минск 2014

УДК 546(075.8)

ББК 24.1я73

Н52

Рекомендовано кафедрой общей химии

и методики преподавания химии

26 июня 2014 г, протокол № 11.

А в т о р ы – с о с т а в и т е л и:

В. А. Красицкий, И. Е. Шиманович,

А. Н. Богатиков, Е. Е. Вершель

Неорганическая химия. Задания контрольных работ для студентов заочного отделения специальностей 1-31 01 01 – «Биология» и 1 33 01 01 – «Биоэкология» /

В. А. Красицкий [и др.]. – Минск : БГУ, 2014. – 32 с.

В пособие включены теоретические вопросы и задачи по 17 важнейшим темам курса неорганической химии.

Предназначено для студентов заочного отделения биологического факультета.

Пояснительная записка

В данном пособии содержатся задания контрольной работы по курсу «Неорганическая химия. Первая часть работы включает в себя задания тем I–IX, вторая – тем X–XVII.

Каждый студент обязан выполнить по одному заданию из каждой темы. Номер задания соответствует последней цифре номера зачетной книжки студента.

Перед выполнением контрольной работы необходимо тщательно проработать теоретический материал по каждой теме. Список литературы по всем темам, включенным в конт­рольное задание, приведен в конце данного пособия.

Контрольную работу необходимо аккуратно оформить в полуобщей тетради. Условия заданий и ответы на них должны быть расположены в том же порядке, в котором они приводятся в данном сборнике. Ответы на теоретические вопросы должны быть обоснованными и мотивированными, а решения расчетных задач – развернутыми и точными. При их оформлении следует приводить все математические преобразования. В конце работы нужно указать список использованной литературы.

Защита контрольных работ (одной или обеих частей) проводится только в установленные деканатом «дни заочника» на кафедре общей химии и методики преподавания химии (химический факультет, комн. № 503). При этом каждый студент должен иметь при себе зачетную книжку, тетрадь с текстом выполненной работы, листок с перечнем вопросов и заданий своего варианта, письменные принадлежности и калькулятор.

Часть № 1

Т е м а I

Атомно-молекулярное учение основные понятия и законы химии

1. Дайте определения понятий «атом», «молекула», «ион», «вещество». В чем заключаются сходство и различие понятий «химический элемент» и «простое вещество»?

а) После сжигания смеси водорода с кислородом общим объемом 50 см³ остался кислород объемом 2 см³. Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси. Чему равна масса образовавшейся воды?

б) Назовите следующие вещества: KBrO, (CdOH)₂SO₄ , H₂Cr₂O₇ , (NH₄)₃AsO₄, Mn₂(HPO₄)₃ .

2. Сформулируйте закон сохранения массы веществ и объясните его суть с позиций атомно-молекулярного учения. Где находит применение этот закон? В чем заключается различие между химическими и физическими свойствами веществ?

а) Какой объем воздуха (н. у.) необходим для полного сжигания смеси пропана и водорода общим объемом 100 дм³ (н. у.), если в ней объемная доля простого вещества равна 10 %, а объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

б) Назовите следующие вещества: Ni(ClO₃)₂, Ag₄P₂O₇, KFe(SO₄)₂, (CoOH)₂CO₃, Sr(HSO₃)₂ .

3. Сформулируйте закон постоянства состава веществ и укажите условие его применимости. Какие вещества обладают постоянным, а какие — переменным составом?

а) Рассчитайте объем (н. у.) газовой смеси, в которой массы кислорода, озона и гелия равны, соответственно, 64, 96 и 20 г. Чему равны объемные доли компонентов в этой смеси и общее число молекул в ней?

б) Назовите следующие вещества: LiClO₄, Fe(H₂PO₄)₃, H₂CrO₄, [Al(OH)₂]₂SO₄, (NH₄)₃AsO₃.

4. Что такое парциальное давление газа? Сформулируйте закон парциальных давлений.

а) В неизвестном соединении массовые доли элементов составляют: серы – 23,7 %; кислорода – 23,7 %; хлора – 52,6 %. Определите молекулярную формулу данного вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 67,5. Сколько молекул содержится в порции этого вещества массой 2,7 г?

б) Напишите формулы следующих веществ: карбонат гидроксомагния; сульфит цинка; дигидрофосфат калия; хлорат меди(II); ортотеллуровая кислота.

5. Сформулируйте закон объемных отношений Гей-Люссака и объясните его с позиций атомно-молекулярного учения.

а) В результате полного термического разложения некоторого вещества массой 1,225 г образовался хлорид калия массой 0,745 г и выделился кислород объемом 336 см³ (н. у.). Найдите формулу исходного вещества. Чему равно химическое количество этого вещества, если его масса составляет 36,75 г ?

б) Напишите формулы следующих веществ: ортомышьяковистая кислота; перхлорат магния; дигидрофосфат бария; сульфат гидроксоалюминия; хромат кальция.

6. Что характеризует химическое количество вещества? Дайте определение понятия «моль» и объясните физический смысл постоянной Авогадро.

а) Порции магния и алюминия растворили по отдельности в соляной кислоте, в результате чего в обоих случаях выделился газ одного и того же объема. Рассчитайте массу растворенного магния, если масса алюминия составляла 81 г. Чему равен общий объем выделившегося газа при температуре 45 ^оС и давлении 96,3 кПа?

б) Напишите формулы следующих веществ: дифосфорная кислота; иодат меди(II); дигидрофосфат железа(III), хлорит гидроксобария; дихромат серебра.

7. Сформулируйте закон Авогадро и следствия из него. Объясните физический смысл относительной плотности газа по водороду и по воздуху.

а) Неизвестный металл массой 1,28 г растворили в воде, в результате чего выделился газ объемом 380 см³, измеренный при температуре 21 °С и давлении 104,5 кПа. Определите металл и рассчитайте массу образовавшегося гидроксида.

б) Назовите следующие вещества: (NH₄)₂Cr₂O₇, (CaOH)₂SO₃, HMnO₄, Al₂(HPO₄)₃, Na₂SeO₃ .

8. Дайте определения понятий «химический эквивалент» и «молярная масса эквивалента». Как рассчитываются молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей?

а) Пар неизвестного вещества массой 21 г при температуре 20 °С и давлении 2,5 ·10⁴ Па занимает объем, равный 22 дм³. Рассчитайте плотность и относительную плотность пара данного вещества по воздуху. Чему равно число молекул в порции этого вещества массой 4,65 г?

б) Напишите формулы следующих веществ: бромит бария; гидрофосфат индия(III); хлорат дигидроксохрома(III); фосфористая кислота; нитрит магния.

9. Дайте определения понятий «атомная единица массы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «молярная масса». Запишите математическое выражение объединенного газового закона и объясните его суть.

а) Определите эквивалент и рассчитайте молярную массу эквивалента Н₃РО₄, если эта кислота массой 9,8 г прореагировала с гидроксидом калия массой 5,6 г; массой 11,2 г;  массой 16,8 г. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Назовите следующие вещества: Tl₂Cr₂O₇, Cd₂SiO₄, Fe(HSO₄)₂, (CuOH)₃PO₄, HClO₂ .

0. Запишите уравнение Клапейрона-Менделеева и объясните его суть. Укажите единицы всех величин, входящих в это уравнение.

а) Из оксида неизвестного металла массой 6,50 г был получен металл массой 4,45 г. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида, определите неизвестный металл.

б) Напишите формулы следующих веществ: дигидрофосфат марганца (III), хромат серебра, фосфат дигидроксожелеза (III), азотистая кислота; сульфит аммония.

Т е м а II