27 Вопрос

Химические свойства комплексных соединений:

1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы:

[Pt(NH₃)₄]Cl₂ = Pt(NH₃)₄]²⁺ + 2Cl^–,

K₂[PtCl₄] = 2K⁺ + [PtCl₄]^2–.

Диссоциация по такому типу называется первичной.

Вторичная диссоциация связана с удалением лигандов из внутренней сферы комплексного иона:

[PtCl₄]^2– PtCl₃^– + Cl^–.

Вторичная диссоциация происходит ступенчато: комплексные ионы ([PtCl₄]^2–) являются слабыми электролитами.

2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов, например:

а) при недостатке кислоты

Na₃[Al(OH)₆] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)₃  + 3H₂O;

б) при избытке кислоты

Na₃[Al(OH)₆] + 6HCl = 3NaCl + AlCl₃ + 6H₂O.

3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ CuSO₄ + 4NH₃ .

28 Вопрос

Окислительно-восстановительные реакции, также редокс — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

1. Окисление

Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.

При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомыокислителя — акцепторами электронов.

В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.

Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:

окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

2. Восстановление

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.

Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:

восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.

Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

Основные восстановители:

Металлы,

Водород,

Уголь,

Окись углерода (II) (CO)

Сероводород (H₂S),

Оксид серы (IV) (SO₂),

Cернистая кислота H₂SO₃ и ее соли,

Галогеноводородные кислоты и их соли,

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl₂, FeCl₂, MnSO₄, Cr₂(SO₄)₃,

Азотистая кислота HNO₂,

Аммиак NH₃,

Гидразин NH₂NH₂,

Оксид азота(II) (NO),

Катод при электролизе.

Основные окислители :

Галогены,

Перманганат калия(KMnO₄)

манганат калия (K₂MnO₄)

оксид марганца (IV) (MnO₂)

Дихромат калия (K₂Cr₂O₇)

хромат калия (K₂CrO₄)

Азотная кислота (HNO₃)

Серная кислота (H₂SO₄) концентрированная

Оксид меди(II) (CuO)

оксид свинца(IV) (PbO₂)

оксид серебра (Ag₂O)

пероксид водорода (H₂O₂)

Хлорид железа(III) (FeCl₃),

Бертоллетова соль (KClO₃)

Анод при электролизе.

Факторы: