КОНТР.РАБОТА

Задание 4.1

Определите массу вещества (В), содержащего в 1 л. раствора указанной концентрации (табл.6);

Определите молярную концентрацию (С(В), моль/л) и молярную концентрацию эквивалента (Сf(В), моль/л).

			Таблица 6
№ задания	Вещество В	(В), %	, г/см3
106	HNO3	9,26	1,050
107	H2SO4	92,00	1,824
108	HCl	8,49	1,040
109	H3PO4	97,00	1,831
110	HСlO4	16,00	1,100
111	CH3COOH	23,00	1,030
112	KOH	10,00	1,090
113	NaOH	50,50	1,530
114	NH4OH	11,00	0,954
115	Na2CO3	17,70	1,190
116	HNO3	66,97	1,400
117	H2SO4	54,00	1,435
118	HCl	26,20	1,130
119	H3PO4	42,00	1,270
120	HСlO4	31,00	1,215
121	CH3COOH	8,00	1,010
122	KOH	39,00	1,385
123	NaOH	6,00	1,065
124	NH4OH	30,00	0,892
125	Na2CO3	11,60	1,120
126	HNO3	45,27	1,280

Растворы электролитов Задача 4.2 Запишите уравнения диссоциации амфотерного

гидроксида по кислотному и основному типу (табл. 4);

Задача 4.3Запишите реакции гидроксида с HNO3 и KOH;

Задача 4.4

Определите, подвергается ли предложенная соль гидролизу. Каков характер ее гидролиза и среда раствора? Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

Таблица 4

№ задания	Электролиты	№ задания	Электролиты
127	Au(OH)3 , Pb(NO3)2	137	Sn(OH)2	, AgNO3
128	Zn(OH)2 , NH4Cl	138	Sn(OH)4	, K2SO3

	129	Cd(OH)2 , CuCl2		139	Pb(OH)2 , FeCl3
	130	Be(OH)2 , NH4NO3		140	Pb(OH)4 , Ni (NO3)2
	131	Sc(OH)3 , ZnCl2		141	As(OH)3 , NaNO2
	132	Al(OH)3 , Na2S		142	Sb(OH)3 , FeSO4
	133	Ga(OH)3	, K2S	143	Bi(OH)3 MnSO4
	134	In(OH)3 , Ba(NO3)2		144	Ti(OH)4 , MnCl2
	135	Ge(OH)2	, MgBr2	145	Zr(OH)4, Cr2(SO4)3
	136	Ge(OH)4	, CaCO3	146	Hf(OH)4, Cs3PO4
				147	V(OH)4, AlCl3

Комплексные соединения» Задача 4.5Определите комплексообразователь, его степень окисления и

координационное число (табл.5.);напишите диссоциацию комплексного иона по двум ступеням и выражение константы нестойкости;назовите комплексное соединение.

				Таблица 5
		Формула		Формула
	№ задания	комплексного	№ задания	комплексного
		соединения		соединения
	148	[Pd(NH3)2(CN)2]	159	Na2[Ni(CN)4]
	149	[Zn(NH3)4]SO4	160	[Co(NH3)5PO4]
	150	(NH)4[Cr(SO4)2]	161	[Cu(H2O)4]SO4
	151	[Pt(NH3)2Cl4]	162	K2[Si F6]
	152	[Pt(NH3)6]Br4	163	[Al(H2PO4)3]
	153	K2[Sn(OH)4]	164	[V(NH3)6]Br3
	154	[Ni(CO)4]	165	Na[AgBr2]
	155	[Ag(NH3)2]NO3	166	[Mn(NH3)2J4]
	156	H[AuCl4]	167	[Cr(H2O)6](NO3)3
	157	[Cr(H2O)3 Cl3]	168	Na3[Mo(CNS)6]
	158	[Ni(NH3)6]Cl3

5. ЭЛЕКТРОХИМИЯОкислительно-восстановительные реакции

Задача 5.1 Для реакции, происходящей по указанной схеме в таблице 6:

определите восстановитель и окислитель, запишите электронные уравнения для восстановителя и окислителя, укажите процессы окисления и восстановления;

рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя и окислителя.

Таблица 6

№ задания	Схема реакции
169	SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

170	C H2SO4 (конц) CO2 SO2 H2O
171	HCl + KМnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
172	KBrO KBrO 3 KBr
173	Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
174	FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + HBr
175	Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
176	Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
177	КОН + Сl2 → KСlO3 + KCl + H2O
178	KMnO4 + K2S +H2O → MnO2 + S + KOH
179	As + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
180	HNO 3 (конц) Cu Cu(NO3 )2 NO2 H2O
181	H3PO3 → PH3 + H3PO4
182	K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
183	SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
184	S HNO 3 (разб) H2SO4 NO
185	CrCl3 + NaOH + H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O
186	H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
187	P HNO 3 (конц) H3PO4	NO2	H2O
188	H2O2 + H2S → S + H2O
189	S HNO 3 (конц) H2SO4	NO2	H2O

Гальванические элементы

Задача 5.2Составить схему гальванического элемента, записать уравнения электродных процессов, вычислить ЭДС при стандартных условиях (концентрация 1-гои 2-го растворов равна 1 моль/л):

190.Co-Ni, 191.K-Al, 192.Zn-Fe, 193.Al-Cu, 194.Mn-Ag, 195.Ca-Zn, 196.Cd-Cu, 197.Cr-Hg, 198.Na-Cr, 199.CdNi, 200.BaCo, 201.PbCu, 202.SnCu, 203.Ca-Cu, 204.FeAg, 205.K-Mn, 206.Mg-Cu, 207.Cr-Cu, 208.Li-Mg, 209.Fe-Ag, 210.Pb-Pt.

Электролиз

Задача 5.3

Записать уравнение электролиза раствора с инертным анодом:

211.K2SO4, 212. MnSO4, 213.Ca(NO3)2, 214.Mg(NO3)2, 215.ZnSO4, 216.ZnCl2, 217.Al2(SO4)3, 218.Pb(NO3)2, 219.Ba(NO3)2, 220.FeSO4, 221.Ni(NO3)2,

Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение:

222.1часа, при силе тока 4 А? 223. 1часа и 30 мин., при силе тока 6 А?

224.50 мин, при силе тока 10 А? 225. 1часа 20 мин 30 с, при силе тока 2

А?

226.25мин и 25 с, при силе тока 5 А?

Записать электролиз расплава:

227.CaCl2, 228.KI, 229.NaCl, 230.NaBr, 231.LiCl

6. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Химия металлов и неметаллов

232.Как изменяются свойства щелочных металлов? Какие свойства свидетельствуют о высокой химической активности щелочных металлов?

233.Перечислите важнейшие калийные удобрения. Какие соединения калия служат источником получения калийных удобрений?

234.Жесткость воды и её виды. Способы умягчения воды.

235.Докажите уравнениями реакций двойственную природу гидроксида алюминия. Укажите важнейшие области применения алюминия.

236.Какие кислоты образует бор? Что такое бура? Какое применение находят соединения бора в сельском хозяйстве?

237.Углерод как важнейший биогенный элемент. Какая особенность углерода отличает его от всех других элементов?

238.Какие оксиды образует углерод? Опишите их свойства.

239.Строение атома азота, особенности его валентных состояний в сравнении с валентностями фосфора и мышьяка? Чем обусловлена прочность молекулы азота и проблема связывания азота?

240.Значение азота и фосфора как биогенных элементов. Чем обусловлен дефицит азота и фосфора для растений?

241.Перечислите основные виды азотных удобрений. Рассчитайте процентное содержание азота в удобрениях, содержащих азот в нитратной форме.

242.Перечислите кислородные кислоты фосфора. Дайте их сравнительную характеристику.

243.Какие фосфорные удобрения вам известны? Какие рекомендуется применять в кислых почвах и почему?

244.Аллотропные модификации фосфора. Дайте их сравнительную характеристику.

245.Какие свойства проявляет перекись водорода? Применение.

246.Какие кислоты образует сера? Дайте их сравнительную характеристику. Какие соединения серы находят применение с сельском хозяйстве?

247.Дайте общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы. Каковы области применения кислорода?

248.Составьте электронную формулу атома хлора. Укажите возможные валентные состояния хлора, напишите формулы

оксидов и гидроксидов, отвечающие этим валентным

состояниям. Как с ростом степени окисления хлора изменяется сила и окислительная способность его гидроксидов?

249.Применение кислородсодержащих соединений хлора в качестве дезинфицирующих веществ. Как можно получить белильную известь? Чем объясняется её дезинфицирующие и белящие свойства?

250.Какие и где применяются соединения хлора в сельском хозяйстве?

251.Составьте электронную формулу марганца. Определите его возможные степени окисления. Напишите уравнения диссоциации всех гидроксидов марганца.

252.Какое значение для питания растений имеет марганец как микроэлемент?

253.Какую массу алюминия необходимо взять для восстановления железа из 464 г железной окалины (Fe3O4)?

254.Определить, какую массу (г) гидроксида меди можно осадить из раствора сульфата меди при помощи раствора гидроксида калия массой 0,056 кг.

255.Рассчитать массу фосфора, которую можно получить из 620 кг ортофосфата кальция. При восстановлении оксида вольфрама (VI) водородом образовалось 27 г воды. Какая масса вольфрама может быть при этом получена?

256.Достаточно ли 0,054 кг алюминия его окисления кислородом массой 0,03 кг?

257.Какая масса известняка необходимо для получения 112 кг негашеной извести (СаО)?

258.Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для получения железа массой 140 г?

259.Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

260.Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты?

261.Сколько граммов хлорида серебра получится при взаимодействии 10 г хлорида натрия и 17 г нитрата серебра?

262.Вычислить массу соли, полученной при действии на 1,2 г магния избытком раствора серной кислоты.

263.К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составил 88%.

264.Какое количество азотной кислоты можно получить из 1 кг

калийной селитры KNO3 при ее взаимодействии с избытком серной кислоты?

265.Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 100г гидроксида калия, содержащего 10% примесей. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

266.Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 10 г 2 %- ного раствора карбоната натрия, прилить соляную кислоту?

267.При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

268.Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН3, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %.

Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

269. Какой объём газа(н.у.) выделится при сливании раствора, содержащего 45 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли?

270.Слили раствор, в котором находится 4 г серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

271.10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

272.Рассчитайте массу серы в реакции 2Н2S + SO2 = 3S + 2H2O, если смешано по 11,2 л (н.у.) обоих газов.

273.8,68 г фосфора сожгли в 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида фосфора (V).

Химия вяжущих веществ

274.Какие материалы называют неорганическими вяжущими веществами? На какие виды делят неорганические вяжущие вещества? Область их применения.

275.Как образуются глины? Химический и минеральный состав глин.

276.Классификация глин по условиям образования и степени огнеупорности. Основные свойства глин: пластичность, отношение к сушке и нагреванию.

277.Основные свойства и область применения воздушных вяжущих веществ. Чем отличается воздушная известь от гидравлической?

278.Строительный гипс, его свойства и применение. Чем отличается высокопрочный гипс от строительного?

279.Что представляет собой растворимое стекло и изготовляемый на его основе кислотоупорный цемент?

280.Какие вещества, называют гидравлическими вяжущими и какие химические соединения придают им гидравлические свойства?

281.Что такое портландцемент? Его химический состав и особенности. Какие сырьевые материалы применяют для производства портландцемента?

282.Какое влияние оказывает окружающая среда на твердение портландцементного теста и как ускорить процесс твердения искусственным способом?

283.Виды коррозии цементного камня и меры борьбы с коррозией;

284.Назовите горные породы, состоящие в основном из карбонатов и сульфатов кальция и магния используемые для производства минеральных вяжущих материалов.

285.Что такое керамзит, каковы его свойства и для каких целей он применяется в строительстве?

286.К какому типу, и к какой группе горных пород относятся: гравий, кварцит, доломит, базальт, песок, известняк, мрамор?

287.Перечислите породы, состоящие в основном из карбонатов и сульфатов кальция и магния, применяющихся в строительстве и

производстве строительных материалов;
288. Какие	существуют	огнеупорные	керамические

материалы? Особенности санитарно-технической керамики.

289.Как меняются свойства строительных материалов (с примером) под воздействием атмосферных факторов?

290.Какие материалы называют огнеупорными? Область применения огнеупорных материалов;

291.Какие добавки вводятся в глины при изготовлении керамических изделий, и каково их назначение?

292.Что представляет собой магнезиальные вяжущие вещества и в чем их основное отличие от других вяжущих материалов?

293.Что такое глиноземистый цемент? Каков его химический состав,

икакие основные химические реакции протекают при твердении цементного теста?

294.Какие материалы называют органическими вяжущими веществами? Их виды и область применения.

Полимеры

295.Как классифицируются полимеры по пространственной структуре макромолекулы?

296.Дайте определение мономера, полимера и сополимера. Опишите виды пространственных структур сополимеров.

297.Что такое гомоцепные и гетероцепные полимеры? Атомы каких элементов наиболее часто встречаются в гетероцепных полимерах и почему?

298.Что такое степень полимеризации и молекулярная масса полимера? Как влияет последняя на агрегатное состояние полимеров?

299.Покажите на конкретных примерах различие механизмов цепной

иступенчатой реакций полимеризации. Каковы особенности радикальной и ионной полимеризации.

300.Напишите уравнения реакций полимеризации этилена. Чем различаются полиэтилен высокого, среднего и низкого давления?

301.Напишите уравнения полимеризации фторопласта-4 и фторопласта-3. Какой из указанных материалов отличается более высокой коррозионной стойкостью?

302.Что такое процесс поликонденсации? Напишите реакцию получения полиамида, нейлона, путем поликонденсации дикарбоновых кислот с диаминами.

303.Напишите реакцию получения ацетилена из карбида кальция. Как можно получить винилхлорид из ацетилена? Напишите уравнения полимеризации винилхлорида.

304.Опишите свойства линейных, разветвленных и сетчатых полимеров. В чем их отличие?

305.Приведите структурную формулу непредельного углеводорода, полимером которого является натуральный каучук. Что такое процесс вулканизации? В чем различие между свойствами каучука и резины, как это связано с их пространственной структурой?

306.Какие полимерные катиониты и аниониты вы знаете? Как осуществляется регенерация ионообменных смол?

307.Чем отличаются друг от друга реакции полимеризации и поликонденсации? Приведите конкретные примеры и укажите отличия.

308.На основе какого углеводорода получают полимер изопрена. Напишите реакцию сополимеризации изопрена и изобутадиена.

309.Что такое пластмасса? Какие компоненты входят в состав пластмасс и их назначение? Приведите конкретные примеры конструкционных пластмасс.

310.Какие полимерные материалы относятся к органическим стеклам?

311.Напишите реакции получения полистирола и полиметилметакрилата. К какому виду относятся данные реакции?

312.Приведите пример гомоцепных и гетероцепных полимеров. Какие соединения используются для их получения?

313.Какие полимерные материалы относятся к термопластам, а какие к реактопластам?

314.Какие высокомолекулярные соединения используются для получения прозрачной полиэтиленовой пленки?

315.Какими физико-механическими свойствами обладают каучуки, пластмассы и волокна? В чем их сходства и различия?

7. ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ

316.Что такое качественная реакция? Требования и условия проведения качественных реакций

317.Какие аналитические реакции называются селективными? Приведите примеры селективных реакций.

318.Какие аналитические реакции называются групповыми? Приведите примеры групповых реакций.

319.Какими показателями характеризуется чувствительность аналитических реакций? Опишите предельную концентрацию аналитической реакции.

320.Какими показателями характеризуется чувствительность аналитических реакций? Опишите предел обнаружения аналитической реакции.

321.Опишите пирохимический метод качественного анализа. Какими способами он выполняется?

322.Сущность метода растирания в качественном анализе.

323.В чем заключается отличие дробного и систематического анализа?

324.Дать определения разделению и концентрированию веществ в

химическом анализе.

325.Метод соосаждения. Сущность, область применения.

326.Метод осадочной сорбции. Сущность, область применения.

327.Сущность метода экстрагирования. Коэффициент распределения. Область применения.

328.Сущность метода сублимации и метода дистилляции (отгонки).

329.Какие катионы относятся к I группе катионов согласно а) сульфидной классификации; б) кислотно-основной классификации; в) аммиачно-фосфатной классификации? Приведите наличие группового реагента (если имеется).

330.Какие катионы относятся к II группе катионов согласно а) сульфидной классификации; б) кислотно-основной классификации; в) аммиачно-фосфатной классификации? Приведите наличие группового реагента (если имеется).

331.Какие катионы относятся к III группе катионов согласно а) сульфидной классификации; б) кислотно-основной классификации; в) аммиачно-фосфатной классификации? Приведите наличие группового реагента (если имеется).

332.Какие катионы относятся к IV группе катионов согласно а) сульфидной классификации; б) кислотно-основной классификации; в) аммиачно-фосфатной классификации? Приведите наличие группового реагента (если имеется).

333.Какие катионы относятся к V и VI группам катионов согласно а) сульфидной классификации; б) кислотно-основной классификации; в) аммиачно-фосфатной классификации? Приведите наличие группового реагента (если имеется).

334.Приведите классификацию анионов. Приведите наличие групповых реагентов на данные группы.

335.В какой цвет окрашивается пламя следующими элементами: а) натрий; б) медь; в) кальций; г) стронций; д) свинец.

336.В какой цвет окрашивается пламя следующими элементами: а) калий; б) барий; в) мышьяк; г) бор; д) натрий.

337.Какими реактивами можно открыть катионы калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

338.Какими реактивами можно открыть катионы аммония? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

339.Какими реактивами можно открыть катионы магния? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

340.Какими реактивами можно открыть катионы кальция? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

341.Какими реактивами можно открыть катионы железа (III)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

342.Какими реактивами можно открыть катионы железа (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

343.Какими реактивами можно открыть катионы бария? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

344.Какими реактивами можно открыть катионы цинка (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

345.Какими реактивами можно открыть катионы марганца (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

346.Как можно обнаружить катиона алюминия и катионы хрома(III) при их совместном присутствии в растворе. Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

347.Какими реактивами можно открыть катионы свинца (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

348.Какими реактивами можно открыть катионы ртути (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

349.Какими реактивами можно открыть катионы меди (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

350.Какими реактивами можно открыть фосфат-ионы? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

351.Какими реактивами можно открыть хлорид-ионы? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

352.Какими реактивами можно открыть иодид-ионы? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

353.Какими реактивами можно открыть бромид-ионы? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

354.Какими реактивами можно открыть нитрат-ионы? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.

355.Какими реактивами можно открыть нитрит-ионы? Напишите молекулярные и ионные уравнения данных реакций.