КОНТР.РАБОТА
.pdf356.Как можно разделить присутствие в растворе хлорид-ионов и карбонат-ионов? Напишите соответствующие уравнения реакций.
357.Как можно обнаружить хлорид-ионы и сульфат-ионы при их совместном присутствии в растворе? Напишите соответствующие уравнения реакций.
358.Рассчитать навеску (NH4)2C2O4 · H2O, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.
359.Определить титр 0,4н раствора HNO3. Сколько грамм HNO3содердится в 10 мл этого раствора?
360.На титрование 20 мл HClтитр которого 0,0036 г/мл израсходовано 21 мл раствора КОН. Определить титр и нормальность раствора КОН.
361.Сколько г NaOH вступило в реакцию, если на титрование израсходовано 18,54 мл HCl (Т HCl = 0,003890 г/мл) ?
362.Рассчитать навеску Na2S2O3 · 5H2O необходимую для приготовления 1 л 0,2 н раствора.
363.Навеску 3,5 г (NH4)2C2O4 · 2H2O растворили в мерной колбе на 500 мл. Объем довели до метки. Рассчитать титр и нормальность полученного раствора.
364.Сколько грамм уксусной кислоты находится в растворе, если на титрование 25 мл его, растворенного в мерной колбе на 500 мл, пошло 20,5 мл 0,1145н раствора NaOH.
365.Вычислить процентное содержание Mg, если из навески 1,871 г мрамора получено 0,0827 г осадка Mg2P2O7.
366.Рассчитать навеску кристаллогидрата Na2S2O3·H2O необходимого для приготовления 800 мл 0,05 н раствора.
367.Какова нормальность раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл ее израсходовано 19,5 мл 0,09641н раствора NaOH? Чему равен титр H2SO4?
368.Вычислить процентное содержание Ca, если из навески 0,9855 г мрамора получено 0,9825 г осадка CaSO4 .
369.Расчитать навеску KMnO4 необходимую для приготовления 200 мл 1н раствора.
370.Титр КОН равен 0,005742 г/мл. Сколько грамм КОН содержится в 50 мл этого раствора? Найти нормальность раствора.
371.На титрование 10 мл раствора NaOH израсходовано 12 мл 0,2н
раствора Н3РО4. Определить количество NaOH в 250 мл этого раствора.
372.Чему равен титр и нормальность раствора, если навеска Na2CO3 (х.ч.) 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 мл ?
373.Вычислить процентное содержание Al, если из навески технического Al2(SO4)3 0,5278 г получено 0,1552 г осадка Al2O3 .
374.На титрование 10 мл 0,1н серной кислоты расходуется 12,5 мл гидроксида калия. Определить количество КОН в 50 мл этого раствора.
375.Сколько г NaOH вступило в в реакцию, если на титрование израсходовано 15,2 мл Н3РО4 . Титр Н3РО4 равен 0,01385 г/мл ?
376.Сколько граммов K2Cr2O7 потребуется для приготовления 200 мл 0,1н раствора?
377.Из 2,7 г сплава получили 0,2 г Al2O3 и 0,0518 г SiO2. Вычислить массовые доли Al и Si в сплаве.
378.Навеска 1,42 г щавелевой кислоты (Н2С2О4·2Н2О) растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл полученного
раствора расходуется 24,3 мл раствора KMnO4. Определить нормальность KMnO4.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Важнейшие кислоты и кислотные остатки
Формулы и названия
|
|
|
|
|
|
|
Кислот |
|
|
|
|
|
|
Кислотных остатков |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
HNO2 |
|
|
– азотистая |
|
NO2 – нитрит |
|||||||||
HNO |
3 |
|
– азотная |
|
NO |
– нитрат |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
||||
HBO2 |
|
|
– борная (мета) |
|
BO |
– метаборат |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
H3 BO3 – борная (орто) |
|
BO32 |
|
– ортоборат |
||||||||||
HBr – бромоводородная |
|
Br |
– бромид |
|||||||||||
HJ – иодоводородная |
|
J – иодид |
||||||||||||
H2SiO 3 |
|
– кремниевая (мета) |
|
SiO 32 |
– метасиликат |
|||||||||
H4SiO 4 |
|
– кремниевая (орто) |
|
SiO 44 |
– ортосиликат |
|||||||||
H2 MnO4 – марганцовистая |
|
MnO2 |
– манганат |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
HMnO4 |
|
– марганцевая |
|
MnO |
– перманганат |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
H3AsO4 – мышьяковая |
|
AsO3 |
– арсенат |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
H2S – сероводородная |
|
S2 |
– сульфид |
|||||||||||
H |
2 |
SO |
3 |
– сернистая |
|
SO |
2 |
|
– сульфит |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|||
H2SO 4 |
|
– серная |
|
SO |
2 |
– сульфат |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
H2S2 O3 |
|
– тиосерная |
|
S2O32 |
– тиосульфат |
|||||||||
H2CO3 |
|
|
– угольная |
|
CO32 |
|
– карбонат |
|||||||
CH3COOH – уксусная |
|
CH3COO – ацетат |
||||||||||||
H3 PO3 |
|
– фосфористая |
|
|
3 |
– фосфит |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PO3 |
|
||||
HPO3 |
|
– фосфорная (мета) |
|
PO3 |
– метафосфат |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HPO 42 – гидроортофосфат |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2PO4 – дигидроортофосфат |
|||||
H3PO4 |
|
– фосфорная (орто) |
|
PO34 |
|
– ортофосфат |
||||||||
H4 P2 O7 |
|
– фосфорная (пиро) |
|
P O4 |
– пирофосфат |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
4 |
|
|
|
HCl – хлороводородная |
|
Cl |
|
– хлорид |
||||||||||
HClO – хлорноватистая |
|
ClO – гипохлорит |
||||||||||||
HClO2 |
|
– хлористая |
|
ClO2 |
|
– хлорит |
||||||||
HClO |
3 |
|
– хлорноватая |
|
ClO |
|
|
– хлорат |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
||
HClO |
4 |
– хлорная |
|
ClO |
|
|
– перхлорат |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|||
H2 CrO4 – хромовая |
|
CrO42 |
– хромат |
|||||||||||
H2 Cr2 O7 – двухромовая |
|
Cr O2 |
– дихромат |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
7 |
|
|
HF – фтороводородная |
|
F |
– фторид |
|||||||||||
HCN – цианистоводородная |
|
CN |
– цианид |
|||||||||||
HSCN |
|
|
|
|
– |
тиоциновая |
SCN– – тиоционат (роданид) |
|||||||
(роданистоводородная) |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Стандартные электродные потенциалы (∆Е0) некоторых металлов
Электрод |
Е0, В |
Электрод |
Е0, В |
|
|
|
|
|
|
Li+/Li |
- 3,045 |
Cd2+/Cd |
-0,403 |
|
|
|
|
|
|
Rb+/Rb |
- 2,925 |
Co2+/Co |
-0,277 |
|
|
|
|
|
|
К+/К |
-2,924 |
Ni2+/Ni |
-0,25 |
|
|
|
|
|
|
Cs+/Cs |
-2,923 |
Sn2+/Sn |
-0,136 |
|
|
|
|
|
|
Ba2+/Ba |
-2,90 |
Pb2+/Pb |
-0,127 |
|
|
|
|
|
|
Ca2+/Ca |
-2,87 |
Fe3+/Fe |
-0,037 |
|
|
|
|
|
|
Na+/Na |
-2,714 |
2H+/H2 |
-0,000 |
|
|
|
|
|
|
Mg2+/Mg |
-2,37 |
Sb3+/Sb |
+0,20 |
|
|
|
|
|
|
Al3+/Al |
-1,70 |
Bi3+/Bi |
+0,215 |
|
|
|
|
|
|
Ti2+/Ti |
-1,603 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
|
|
|
|
|
|
Zr4+/Zr |
-1,58 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
|
|
|
|
|
|
Mn2+/Mn |
-1,18 |
2 |
/2Hg |
+0,79 |
|
|
Hg 2 |
||
V2+/V |
-1,18 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
|
|
|
|
|
|
Cr2+/Cr |
- 0,913 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
|
|
|
|
|
|
Zn2+/Zn |
- 0,763 |
Pt2+/Pt |
+1,19 |
|
|
|
|
|
|
Cr3+/Cr |
- 0,74 |
Au3+/Au |
+1,50 |
|
|
|
|
|
|
Fe2+/Fe |
- 0,44 |
Au+/Au |
+1,70 |
|
|
|
|
|
|
