Тест - 2 « редоксиметрия »

KMnO₄ + KI + H₂O → I₂ + MnO₂ + KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂ = 0,6 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6 52,7 158
3. Каково значение титра Т KMnO4 / KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л?	А В С	0,1660 0,0166 0,0332
4. Какова масса KI в пробе? Рассчитать по Т KMnO4 / KI, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

ТЕСТ - 3

« Редоксиметрия »

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

E^o Br₂ / 2Br^- = 1,07 В

E^o SO₄^2- / SO₂ = 0,22 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?	А В С	98 49 12,2
3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0,2 моль/л?	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Какова масса HBr в пробе? Рассчитать по Т H2SO4 / HBr, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами ?	А В С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

Тест - 4 « редоксиметрия »

Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

E^o S₄O₆^2- / 2S₂O₃^2- = 0,54 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,1 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	да нет
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции ?	А В С	128 79 158
3. Каково значение титра Т Na2S2O3 / I2, если С(1/z Na2S2O3) = 0,01 моль/л ?	А В С	0,0127 0,0254 0,00127
4. Какова масса I2 в пробе? Рассчитать по Т Na2S2O3 / I2, если Vп =100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Na2S2O3=10 мл	А В С	0,1270 0,2540 1,2540
5. В качестве индикатора в иодиметрии используют:	А В С	метилоранж крахмал лакмус