Тест - 5 « редоксИметрия »

Н₂О₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O

E^o Н₂О₂ / 2H₂O = 1,78 В

E^o SO₄^2- / H₂S = 0,316 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ?	А В С	34 17 4,3
3. Каково значение титра Т Н2О2/H2S, если С(1/z Н2О2 ) = 0,1 моль/л?	А В С	0,000425 0,00170 0,0017
4. Какова масса H2S в пробе? Рассчитать по Т Н2О2 /H2S, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Н2О2= 10 мл	А В С	0,0425 0,2125 0,1700
5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж?	А В	Да Нет

Тест - 1 «комплексиметрия»

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Чему равно координационное число комплексообразователя в образовавшемся соединении?	А В С	1 2 4
2.Чему равен фактор эквивалентности Mg^2+ в данной реакции?	А В С	1 1/2 1/4
3.Чему равна молярная масса эквивалента Mg^2+ ?	А В С	24 12 18
4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Mg^2+), если С(1/z Na2[H2Y] / Mg^2+ ) = 0,05 моль/л?	А В С	9 · 10^-4 1,2 · 10^-4 6 · 10^-4
5.В какой среде следует вести комплексиметрическое титрование при определении Mg^2+?	А В С	рН > 7 pH = 7 pH < 7

Тест - 2 «комплексиметрия»

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Чему равен заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении?	А В С	+1 +2 +3
2.Чему равен фактор эквивалентности Zn^2+ в данной реакции?	А В С	1/2 1/4 1
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn^2+ ?	А В С	65,38 21,79 32,69
4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Zn^2+ ), если С(1/z Na2[H2Y] / Zn^2+ ) = 0,01 моль/л?	А В С	3,27 · 10^-4 6,53 · 10^-4 7,3 · 10^-4
5.Можно ли использовать при комплексиметрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?	А В	да нет

ТЕСТ - 3