- •Заняття №16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •1.1.3. Мірний посуд
- •1.2. Аналітичні терези та методи зважування на них
- •1.2.1. Будова аналітичних терезів
- •1.2.2. Вимоги, які висуваються до аналітичних терез
- •1.2.3. Правила роботи з терезами
- •1.2.4. Техніка зважування
- •2.1.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти
- •2.1.3. Встановлення концентрації хлоридної кислоти за бурою
- •2.1.4. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти за натрію карбонатом
- •2.1.5. Приготування стандартних розчинів хлоридної кислоти різних концентрацій із концентрованих розчинів
- •2.1.6. Приготування розчину хлоридної кислоти із фіксаналу
- •2.2. Приготування робочого титрованого розчину лугу
- •2.2.1. Робочі розчини лугів
- •2.2.2. Вихідні речовини
- •2.2.3. Встановлення концентрації розчину натрію гідроксиду за оксалатною кислотою
- •2.2.4. Встановлення концентрації розчину NaОн за оксалатною кислотою
- •2.2.5. Встановлення концентрації розчину NaOh за робочим титрованим розчином хлоридної кислоти
- •2.2.6.Приготування стандартних розчинів лугу різних концентрацій
- •Літературa
- •Заняття №17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині
- •Приготування робочого титрованого розчину NaOh
- •1.2. Приготування 500 см3 приблизно 0,1м розчину NaOh
- •1.3. Приготування стандартного розчину оксалатної кислоти
- •1.4. Встановлення концентрації розчину NaOh за оксалатною кислотою
- •1.5. Титрування досліджуваного розчину hCl розчином NaOh
- •Літературa
- •Заняття №18
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення ацетатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортоборатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення аміаку
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №19
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення вмісту багатоосновних кислот
- •1.1. Визначення вмісту h2so4 в технічній кислоті
- •Однак, оскільки h2so4 і hso4- досить сильні кислоти, то при титруванні водних розчинів сульфатної кислоти спостерігається тільки одна точка еквівалентності. Хід аналізу
- •1.2. Визначення вмісту ортофосфатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення натрію карбонату та натрію гідрокарбонату при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортофосфатної і сульфатної кислот при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування приблизно 0,1н розчину калію перманганату
- •Завдання 2. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Завдання 3. Титрування розчину оксалатної кислоти (або натрію оксалату) розчином калію перманганату
- •Завдання 4. Визначення калію дихромату перманаганатометричним методом
- •Хід аналізу
- •Завдання 5. Визначення феруму в розчині солі Мора
- •Завдання 6. Визначення процентного складу гідрогену пероксиду в розчині
- •30 Г н2о2 міститься в 100 г 30%-го розчину н2о2
- •0,17 Г н2о2 міститься в х г 30%-го розчину н2о2.
- •Літературa
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування розчину натрію тіосульфату
- •1.Натрію тіосульфат реагує з карбонатною кислотою, розчиненою у воді:
- •2.Натрію тіосульфат оксидується киснем повітря:
- •3.Натрію тіосульфат розкладається тіобактеріями.
- •Завдання 2. Приготування розчину калію дихромату
- •Завдання 3. Встановлення концентрації розчину натрію тіосульфату за калію дихроматом
- •Завдання 4. Приготування вихідного розчину йоду
- •Завдання 5. Приготування розчину крохмалю
- •Завдання 6. Йодометричне визначення відновників методом прямого титрування
- •Завдання 7. Визначення сульфітів методом зворотнього титрування
- •Завдання 8. Визначення формаальдегіду у формаліні
- •Завдання 9. Визначення аскорбінової кислоти
- •Літературa
- •Заняття №24
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Завдання 1. Приготування 0,1н розчину калію бромату(калію йодату). Стандартизація розчинів за натрію тіосульфатом
- •Завдання 2. Визначення фенолу та його похідних
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення Магнію реакцією
- •Завдання 4. Визначення масової частки стрептоциду у препараті
- •Завдання 5. Титрування калію йодатом
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину аргентуму нітрату
- •Завдання 2. Приготування 0,01м розчину натрію хлориду
- •Завдання 3. Стандартизація 0,1м розчину аргентуму нітрату за натрію хлоридом
- •Завдання 4. Визначення процентного вмісту Хлору в зразку кухонної солі за методом Мора
- •Завдання 5. Визначення масової частки натрію хлориду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Завдання 6. Визначення масової частки калію йодиду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Літературa
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину амонію роданіду
- •Завдання 2. Стандартизація 0,1м розчину амонію роданіду за стандартним розчином аргентуму нітрату
- •Завдання 3. Визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за методом Фольгарда
- •Завдання 4. Визначення вмісту NaBr в сухій солі за методом Фольгарда
- •Літературa
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,05н розчину трилону б
- •Завдання 2. Стандартизація 0,05н розчину трилону б за цинком металічним
- •Завдання 3. Методика визначення катіонів комплексонометричним методом
- •3.1. Алюміній
- •3.2. Бісмут
- •3.3. Кальцій
- •Розрахунки:
- •Завдання 5. Визначення загальної твердості води.
- •Літературa
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення масової частки гігроскопічної вологи в природних технічних продуктах
- •Результати аналізу вологи в речовині
- •Літературa
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Визначення сульфатів у природних і стічних водах.
- •Чистота осаду
- •Форма осаду
- •Характеристика вагової форми
- •Хід роботи
- •Осадження
- •Фільтрування
- •Висушування та прожарювання
- •Розрахунок результатів аналізу:
- •Завдання 2. Визначення вмісту Барію в технічному зразку BaCl2•2h2o
- •Розрахунок наважки
- •Зважування наважки та її розчинення
- •Розрахунок кількості осаджувача
- •Осаджування
- •Фільтрування і промивання осаду
- •Висушування і прожарювання осаду
- •Завдання 3. Визначення вмісту Феруму в солі Мора
- •Виконання аналізу
- •Літературa
- •Заняття №30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,05н розчину трилону б
Для отримання 1 дм3 приблизно 0,05н розчину відважують на технічних терезах 9,1 г трилону Б, розчиняють, розбавляють дистильованою водою до 1 дм3 і добре перемішують. Титр приготованого розчину встановлюють за цинком металічним.
Завдання 2. Стандартизація 0,05н розчину трилону б за цинком металічним
Біля 3,27 г (точна наважка) цинку металічного розчиняють у 40 см3 розбавленої сульфатної кислоти в мірній колбі ємністю 1дм3 і доводять об’єм розчину до мітки водою.
До 25 см3 приготованого розчину цинку сульфату додають 5 см3 аміачного буферного розчину з рН = 9,5-10,0; 0,1 г індикаторної суміші еріохрому чорного Т, 70 см3 води, перемішують до розчинення індикатора і титрують розчином трилону Б до переходу фіолетового забарвлення в яскраво-синій (без фіолетового відтінку). Титрування повторюють до одержання відтворюваних результатів.
Завдання 3. Методика визначення катіонів комплексонометричним методом
3.1. Алюміній
Точну наважку препарату (що відповідає 0,02-0,03 г Аl) розчиняють у 2 см3 розчину хлоридної кислоти (1 моль/дм3) і 50 см3 води. Додають 50 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) і нейтралізують розчином гідроксиду натрію (1 моль/дм3) за метиловим червоним. Нагрівають розчин до кипіння і витримують на киплячій водяній ванні протягом 10 хвилин, охолоджують, додають 0,05 г індикаторної суміші ксиленового оранжевого, 5 г гексаметилентетраміну і титрують надлишок трилону Б розчином плюмбуму нітрату (0,05 моль/дм3) до рожево-фіолетового забарвлення.
1 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) відповідає 0,004349 г Алюмінію.
3.2. Бісмут
Точну наважку препарату (що відповідає 0,1-0,2 г Ві) розчиняють, як вказано в окремій статті. Додають 50 см3 води і доводять pH до 1,0-2,0, додаючи краплями розбавлену нітратну кислоту. Додають 0,05 г індикаторної суміші ксиленового оранжевого і повільно титрують розчином трилону Б (0,05 моль/дм3) до жовтого забарвлення.
1 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) відповідають 0,01045 г Ві.
3.3. Кальцій
Точну наважку препарату (що відповідає 0,04-0,05 г Кальцію) розчиняють у воді або розбавленій HCl. Доводять об’єм розчину водою до 100 см3 і титрують розчином трилону Б (0,05 моль/дм3). В кінці титрування додають 4 см3 30%-го розчину натрію гідроксиду, 3 см3 розчину кальконкарбонової кислоти, при цьому з’являється рожеве забарвлення; продовжують титрування до переходу забарвлення в інтенсивно-синій колір.
1 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) відповідає 0,002004 г Кальцію.
3.4. Плюмбум
Точну наважку препарату (що відповідає 0,1-0,2 г Плюмбуму) розчиняють, як вказано в окремій статті. Додають 50 см3 води, 0,05 г індикаторної суміші ксиленового оранжевого, 5 г гексаметилентетраміну і титрують розчином трилону Б (0,05 моль/дм3) до жовтого забарвлення.
1 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) відповідає 0,01035 г Рb.
3.5. Магній
Точну наважку препарату (що відповідає 0,02-0,03 г Магнію) розчиняють. Додають 50 см3 води, 10 см3 буферного розчину з pH = 9,5-10,0; 0,1 г індикаторної суміші або 7 крапель розчину індикатора еріохрому чорного Т, і титрують розчином трилону Б (0,05 моль/дм3) до синього забарвлення.
1 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) відповідає 0,001215 г Магнію.
3.6. Цинк
Точну наважку препарату (що містить 0,06-0,08 г Цинку) розчиняють, як вказано в спеціальній статті. Додають 50 см3 води, 0,05 г індикаторної суміші ксиленового оранжевого, 5 г гексаметилентетраміну і титрують розчином трилону Б (0,05 моль/дм3) до жовтого забарвлення.
1 см3 розчину трилону Б (0,05 моль/дм3) відповідає 0,003268 г Цинку.
Завдання 4. Роздільний аналіз йонів Кальцію і Магнію в суміші.
Визначення йонів Кальцію і Магнію основане на попередньому визначенні спільного вмісту йонів Кальцію і Магнію титруванням аліквотної частини досліджуваного розчину стандартним розчином ЕДТА в присутності еріохрому чорного Т і наступним визначенням в окремій пробі вмісту йонів Кальцію титруванням аліквотної частини в присутності мурексиду.
Із проби досліджуваного розчину відбираємо піпеткою аліквоту 20-25 см3 і переносимо у конічну колбу для титрування. В цю ж колбу додають 20 см3 аміачного буферу. Аміачний буфер готують змішуванням 20 г NH4Cl і 100 см3 20%-го розчину NH4OH, який доводять водою до 1 дм3. До одержаного розчину додають індикатор еріохром чорний Т. Індикатор може бути у вигляді водного розчину і тоді його додають 2-3 краплі. Оскільки водні розчини не зберігаються довго, тому можливе використання порошку індикатора, який беруть з крупинок на кінчику шпателя або готують суміш індикатора з NaCl 1:10.
Отриманий розчин червоного кольору титрують стандартним розчином ЕДТА за переходом кольору розчину у фіолетово-синій. Під кінець титрування проводять повільно, фіксуючи кількість стандартного розчину ЕДТА – VI.
Для визначення вмісту йонів Кальцію знову відбирають аліквоту досліджуваного розчину, додають 5 см3 20%-ного розчину NaOH, вносять на кінчику шпателя мурексиду і титрують стандартним розчином ЕДТА до переходу червоного кольору у фіолетовий. Під кінець титрування проводять повільно, фіксуючи кількість стандартного розчину ЕДТА – VII.