Некоторые свойства элементов 7 группы

Атомный номер	Химический элемент	Электронная оболочка	Атомный радиус, нм	p, г/см³	tпл, °C	tкип, °C	ЭО
25	марганец, Mn	2, 8, 13, 2	0,131	7,45	1244	1962	1,6
43	технеций, Tc	2, 8, 18, 13, 2	0,136	11,5	2172	4876	1,36
75	рений, Re	2, 8, 18, 32, 13, 2	0,137	20,53	3180	5600	1,46
107

Два из четырех членов группы — технеций и борий, являются радиоактивными с достаточно коротким периодом полураспада, ввиду чего в природе они не встречаются.

Марганец принадлежит к распространенным элементам, составляя 0,03 % от общего числа атомов земной коры.

Чистый марганец можно получить электролизом растворов его солей. Около 90 % всей добычи марганца потребляется при изготовлении различных сплавов на основе железа. Поэтому из руд обычно выплавляют прямо его высокопроцентный сплав с железом — ферромарганец (60-90 % Мn), которым затем и пользуются для введения марганца в другие сплавы. Выплавку ферромарганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электрических печах, причём марганец восстанавливается углеродом по реакции:

Технеций в земной коре не содержится. Очень малые его количества были получены искусственно, причём было установлено, что по химическим свойствам он гораздо ближе к рению, чем к марганцу. Однако детальное изучение элемента и его соединений пока не осуществлен.

48.Марганец, его важнейшие соединения в степенях окисления +2 и +4

Ма́рганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 25. Обозначается символом Mn. металл серебристо-белого цвета. Известны пять аллотропных модификаций марганца — четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой

Соединение марганца +2:

Соли марганца получаются при растворении марганца в разбавленных кислотах или при действии кислот на различные природные соединения марганца. Так , из раствора, остающегося после получения хлора действием соляной кислоты на диоксид марганца ,выкристаллизовывается хлорид марганца(2) в виде бледно- розовых кристаллов. При действии щелочей на растворы солей марганца(2) выпадает белый осадок- гидроксид марганца (2)

Соединения марганца +4:

Наиболее стойким соединением марганца является темно- бурый диоксид марганца MnO2

В кислой среде диоксид марганца- довольно энергичный окислитель. В качестве окислителя его применяют при получении хлора из соляной кислоты и в сухих гальванических элементах. Соли марганца (4) ,например MnCl4 и Mn(SO4)2 весьма не стоики.

49. Марганец, его важнейшие соединения в степенях окисления +6 и +7

При сплавлении диоксида марганца с карбонатом и нитратом калия получается зеленый сплав, растворяющийся в воде с образованием красивого зеленого раствора. Из этого раствора можно выделить темно- зеленые кристаллы манганата калия К2МпО4- соли марганцовистой кислоты Н2МпО4 очень не стойкие даже в растворе.

Реакция образования манганата калия:

МпО2+К2СО3+КNО3=К2МпО4+КNО+СО2

Процесс превращения манганата в перманганат обратим. По этому в присутствии избытка гидроксид- ионов зеленый раствор манганата может долго сохраняться. Если же добавить кислоту зеленая окраска меняется на малиновую. При действии сильных окислителей на раствор манганата последний полностью превращается в перманганат6

2к2МпО4+Сl2=2КМпО4+2КCl