- •I. Введение
- •1.1. Место коллоидной химии в общей системе наук
- •1.2. Краткие исторические сведения
- •1.3. Предмет коллоидной химии
- •1.4. Физические и химические поверхностные явления
- •1.5. Основные признаки объектов коллоидной химии
- •1.6. Фундаментальные особенности ультрадисперсного (коллоидного) состояния вещества
- •1.7. Влияние дисперсности на свойства вещества
- •1.8. Значение коллоидной химии в природе и технике
- •II. Поверхностные явления и адсорбция
- •2.1. Классификация поверхностных явлений
- •2.2. Основы термодинамики поверхностного слоя
- •2.3. Интенсивные свойства гетерогенных систем
- •2.4. Экстенсивные свойства гетерогенных систем
- •2.5. Метод избыточных величин Гиббса
- •2.8. Уравнение Гиббса для плоского поверхностного слоя
- •2.9. Понятие об адсорбции
- •III. Адсорбция на различных границах раздела
- •3.1. Понятие об адсорбции
- •3.2 Количественные характеристики адсорбции
- •3.3. Типы адсорбционных зависимостей
- •3.4. Адсорбция газов и паров на твердом теле
- •3.5. Адсорбция как обратимый экзотермический процесс
- •3.6. Физическая адсорбция и хемосорбция
- •3.7. Значение координационных связей при хемосорбции
- •3.8. Природа адсорбционных сил
- •3.9. Изотермы адсорбции
- •3.10. Кинетика адсорбции
- •3.11. Классическая теория адсорбции
- •3.11.1. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра
- •Вывод уравнения Ленгмюра.
- •Анализ уравнения Ленгмюра
- •Полимолекулярная (потенциальная) теория адсорбции Поляни
- •3.11.3. Теория Брунауэра, Эииета и Теллера (бэт).
- •3.11.4. Схема полимолекулярной адсорбции
- •4.1 Поведение растворенных веществ на границе раствора с газом
- •4.2 Поверхностная активность.
- •4.3 Поверхностно – инактивные вещества
- •4.4 Вывод адсорбционного уравнения Гиббса
- •4.5 Строение адсорбционного слоя пав на границе раствора с газом
- •4.6 Уравнение состояния двумерного газа.
- •4.7 Диаграммы состояния поверхностных пленок
- •4.8 Химические реакции в поверхностных пленках.
- •4.9 Самоорганизованные монослои и пленки, перенесенные на твердую подложку с поверхности вода-воздух (пленки Ленгмюра –Блоджетт).
- •4.10 Двухсторонние пленки
- •4.11 Вид изотермы поверхностного натяжения. Уравнение Шишковского
- •4.12 Связь уравнений Ленгмюра и Гиббса с помощью уравнения Шишковского
- •4.13 Вывод уравнения Ленгмюра при совместном решении уравнений Гиббса и Шишковского
- •4.14 Правило Траубе
- •V. Адсорбция на границе раздела твердое тело – раствор
- •5.1. Введение
- •5.2. Правило вытеснения
- •5.3. Когезия и адгезия
- •5.4. Смачивание и растекание
- •5.5. Практическое значение смачивания
- •5.6. Правило выравнивания полярностей
- •5.7. Адсорбция полимеров из растворов на твердой поверхности
- •VI. Коллоидные пав
- •6.1. Введение
- •6.2. Производство и применение пав
- •6.3. Биоразлагаемость и токсичность
- •6.4. Классификация и общая характеристика пав
- •6.5. Свойства водных растворов пав. Мицеллообразование
- •6.6. Влияние различных факторов на ккм
- •6.6.1. Влияние длины углеводородного радикала
- •6.6.2. Влияние строения углеводородного радикала
- •6.6.3. Влияние добавок электролитов
- •6.6.4. Влияние полярных органических веществ
- •6.7. Термодинамика мицеллообразования в водной среде
- •6.8. Зависимость растворимости пав в воде от температуры
- •6.9. Мицеллообразование в неводных средах
- •6.10. Оценка дифильных свойств пав
- •6.11. Солюбилизация
- •6.12. Физико-химия моющего действия
- •6.13. Смеси ионных и неионных пав
- •6.14. Контрольные вопросы
- •VII. Получение дисперсных систем
- •7.1. Введение
- •7.2. Конденсационные способы образования дисперсных систем
- •Реакция обмена
- •Реакции восстановления
- •Реакция окисления
- •Гидролиз солей
- •Конденсация паров
- •Замена растворителя
- •7.3. Строение мицелл различных золей
- •Типы потенциалопределяющих ионов
- •Принципы построения формулы мицелл
- •7.4. Диспергационные методы получения дисперсных систем
- •7.4.1. Механическое диспергирование
- •7.4.2. Эффект Ребиндера и его роль в диспергировании
- •7.4.3. Физико-химическое дробление осадков (пептизация)
- •7.5. Образование лиофильных коллоидных систем
- •VIII. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •8.1. Введение
- •8.2. Броуновское движение
- •8.2.1. Природа броуновского движения
- •8.2.2. Общенаучное значение броуновского движения
- •8.2.3. Средний сдвиг частицы
- •8.3. Диффузия
- •8.3.1. Выражения для идеальной диффузии. Первый и второй законы Фика
- •8.3.2. Градиент концентрации при диффузии
- •8.3.3. Диффузия и проницаемость
- •8.4. Седиментация и методы седиментационного анализа
- •8.4.1. Гипсометрический закон
- •8.4.2. Седиментационное уравнение незаряженной частицы
- •8.4.3. Ультрацентрифуга
- •8.4.4. Скоростное ультрацентрифугирование
- •8.4.5. Равновесное ультрацентрифугирование
- •8.5. Контрольные вопросы
- •IX. Оптические свойства коллоидных систем.
- •9.1. Явления, наблюдаемые при взаимодействии видимого света с веществом.
- •9.2. Рэлеевское рассеяние света.
- •9.3. Рассеяние малыми частицами.
- •9.4. Рассеяние большими частицами.
- •9.5. Анализ уравнения Рэлея.
- •9.6. Поглощение света дисперсными системами.
- •9.7. Турбидиметрический метод определения коллоидных частиц.
- •9.7.1. Дисперсные системы, подчиняющиеся уравнению Рэлея.
- •9.7.2. Дисперсные системы, не подчиняющиеся уравнению Рэлея.
- •9.8. Световая микроскопия.
- •9.8.1. Световая микроскопия.
- •9.8.2. Темнопольная микроскопия.
- •9.8.3. Электронная микроскопия Предел разрешения электронного микроскопа.
- •Взаимодействие электронов с объектом.
- •Характеристики изображения.
- •Типы электронных микроскопов.
- •Основные части электронного микроскопа и их назначение.
- •Образцы для просвечивающей электронной микроскопии.
- •Методы препарирования образцов.
- •X. Электроповерхностные свойства дисперсных систем
- •10.1. Значение электрокинетических явлений в природе и технике
- •10.3. Связь поверхностного натяжения с электрическим потенциалом. Уравнение Липпмана.
- •Строение двойного электрического слоя.
- •10.5. Изменение потенциала в дэс с изменением расстояния от поверхности.
- •10.6. Внутренняя часть дэс
- •10.7. Электрокинетические явления.
- •10.8. Уравнение Гельмгольца-Смолуховского для определения -потенциала.
- •10.9. Влияние электролитов на двойной электрический слой.
- •10.10. Влияние концентрации электролита.
- •10.11.Влияние валентности противоиона на дэс.
- •10.12. Влияние радиуса иона на дэс.
- •Перезарядка золей индифферентными электролитами
- •Действие неиндифферентных электролитов на двойной электрический слой
- •Влияние температуры и разбавления на дэс
- •XI. Устойчивость и коагуляция коллойдных систем
- •11.1. Понятие об устойчивости
- •11.2. Расклинивающее давление
- •11.3. Теория агрегативной устойчивости и коагуляции лиофобных дисперсных систем (теория длфо)
- •11.4. Кинетический подход к устойчивости дисперсных систем
- •11.5. Природа сил, действующих между частицами.
- •Силы отталкивания
- •11.6.Коагуляция.
- •11.7. Механизм коагуляции электролитами по теории длфо.
- •11.8. Коагулирующее действие электролитов.
- •11.9. Правила коагуляции электролитами.
- •XII. Структурно–механические свойства дисперсных систем
- •12.1. Основные понятия. Реология как метод исследования структуры дисперсных систем
- •12.2. Идеальные законы реологии
- •12.3. Моделирование реологических свойств тел
- •12.8. Реологические свойства твердообразных тел
- •XIII. Растворы высокомолекулярных соединений. Основные положения статистики полимерных цепей
- •13.1. Гибкость и размеры цепи
- •13.2. Количественные характеристики размеров макромолекул
- •13.3. Свойства Гауссова клубка
- •13.4. Состояния полимеров в растворе
- •13.5. Термодинамика растворения полимеров
- •13.6. Набухание как первая стадия растворения
- •13.7. Разбавленные растворы полимеров
- •13.8. Осмотическое давление растворов
- •13.9. Термодинамическое сродство растворителя к полимеру
- •13.10. Взаимодействия в растворах полимеров
- •13.11. Концентрированные растворы полимеров
- •13.12. Термодинамическая равновесность растворов полимеров и подчинение их правилу фаз
II. Поверхностные явления и адсорбция
2.1. Классификация поверхностных явлений
Поверхностные явления следует рассматривать, как центральную часть курса коллоидной химии. Как уже указывалось выше, в поверхностном слое появляется избыток свободной энергии - поверхностная энергия . Это приводит к повышенной активности поверхностного слоя. Поверхностные явления определяются действием химических или межмолекулярных сил. Они могут также происходить при совместном действии молекулярных и внешних сил (сил тяжести). Это наблюдается на границах раздела твердой и жидкой фаз и сопровождается искривлением жидких поверхностей раздела. Такие поверхностные явления называются капиллярными.
Поверхностные явления в твердых телах происходят прежде всего на внешней поверхности тела. К таким явлениям относятся смачивание, адгезия (прилипание), трение, коррозия. Наряду с этим, поверхностные явления происходят и на внутренних поверхностях, образующихся вследствие дефектов кристаллической решетки, зернистой структуры вещества.
Форма реализации поверхностных явлений не зависит от размера поверхности. Рассмотрим закономерности поверхностных явлений, которые являются общими для микро- и макроповерхностей.
О бъединенное уравнение 1-го и 2-го начал термодинамики позволяет классифицировать поверхностные явления. Запишем это уравнение в форме:
где - энергия Гиббса, - энтропия, - температура, - объем, - давление, - поверхностное натяжение, - поверхность, - химический потенциал, - число молей, - электрический потенциал, - заряд.
Уравнение выражает приращение энергии Гиббса через алгебраическую сумму приращений других видов энергий. Превращение поверхностной энергии в другой вид энергии отвечает определенным поверхностным явлениям.
Стрелкой 1 указан переход поверхностной энергии в энергию Гиббса. Такой переход имеет место при адсорбции, а также лежит в основе изменения реакционной способности с изменением дисперсности. Стрелка 2 обозначает переход поверхностной энергии в теплоту, который происходит при изотермической перегонке и адсорбции и выражается теплотой конденсации, смачивания или адсорбции. Переход поверхностной энергии в механическую указан стрелкой 3. Такой переход наблюдается при адгезии, капиллярности, адсорбции. Стрелка 4 указывает на переход поверхностной энергии в химическую, что соответствует таким поверхностным явлениям, как адсорбция, коррозия. Наконец, переход поверхностной энергии в электрическую указан стрелкой 5. Такой переход приводит к образованию электрического заряда поверхности и двойного электрического слоя и соответствует группе электрокинетических явлений: электрофорезу, электросмосу, потенциалам течения и оседания.
2.2. Основы термодинамики поверхностного слоя
Во введении отмечалось, что коллоидные системы обладают сильно развитой поверхностью раздела между фазами. В поверхностном или межфазном слое молекулы принадлежат обеим фазам, они контактируют не только с себе подобными, но и с молекулами другой фазы. Поэтому вещество в поверхностном слое находится в особом состоянии, и необходимо определить вклад поверхностного слоя термодинамические свойства всей системы. Для этого необходимо рассмотреть свойства и состав поверхностных слоев, поверхностную энергию, и другие термодинамические функции. При таком рассмотрении будем иметь в виду, что основные положения термодинамики объемных фаз применимы и к термодинамике поверхностного слоя.
Рис. 2.1. Простейшая гетерогенная система.
Рассмотрим гетерогенную систему, состоящую из трех частей: фазы , фазы и поверхностного слоя . Между двумя объемными фазами и образуется поверхностный или граничный межфазный слой. Толщина этого слоя равна . Поверхностный слой является переходной областью от одной фазы к другой: он имеет одну часть в первой фазе, в другую - во второй.
Отметим, что фазы и однородны на всем протяжении, тогда как межфазный слой неоднороден.
Рассмотрим основные отличия свойств поверхностного слоя от свойств объемных фаз и причины этих отличий.
1. Первое отличие межфазного слоя от объемных фаз состоит в том, что внутренняя энергия слоя отличается от внутренней энергии объемных фаз, т. к. в каждой фазе взаимодействуют молекулы одного сорта, а в поверхностном слое взаимодействуют разные молекулы.
2. Взаимодействие молекул в поверхностном слое происходит в несимметричном силовом поле. Равнодействующая межмолекулярных сил, действующая на молекулу, находящуюся в поверхностном слое, не равна нулю. Поэтому молекулы стремятся уйти с поверхности в объем, и наоборот, при увеличении поверхности происходит вывод молекул из объема на поверхность, при этом затрачивается работа против межмолекулярных сил . Эта работа равна увеличению свободной поверхностном энергии . Таким образом, в поверхностно слое происходит сгущение, увеличение свободной поверхностной энергии , . Следовательно, плотность свободной энергии в объемных фазах и поверхностном слое различна.
Рис.2.2. Межмолекулярные взаимодействия в объеме и на поверхности.
3. Вследствие избытка свободной поверхностной энергии происходит изменение концентрации компонентов в поверхностном слое. Это изменение может быть как положительным, так и отрицательным. Состав поверхностного слоя отличается от состава объемных фаз . В поверхностном слое концентрируется компонент, уменьшающий избыток свободной поверхностной энергии.
4. Значения энтропии поверхностного слоя и объемных фаз различны . При контакте газа с жидкостью или твердым телом поверхностный слой разрыхлен. На поверхности жидкости постоянно протекают процессы испарения и конденсации. Среднее время жизни молекулы воды на поверхности составляет 10-7 сек. Из-за возможности выхода молекул в менее плотную фазу их число степеней свободы увеличено, поэтому .
При контакте жидкости с твердым телом происходи ориентация молекул жидкости, энтропия уменьшается . Таким образом, поверхностный слой характеризуется избытком термодинамических свойств, который может быть как положительным, так и отрицательным.
Рис. 2.3.