21.Способы выражения концентрации веществ

К основным типам выражения концентрации растворов можно отнести массовую долю,объемную долю и молярную концентрацию. Массовой долей ω- растворимого вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора: ω= m(в-ва)/m(р-ра) Объемной долей j- растворимого вещества называется отношение объема вещества к объему всего раствора: ϕ=V(в-ва)/V(р-ра) Молярной концентрацией с –называется отношение кол-ва растворенного вещества (в моль) к объему раствора (в л): с=ν(в-ва)/V(р-ра) Существуют и другие: Мольная доля N- отношение кол-ва растворенного вещества к сумме кол-ва всех веществ,находящихся в растворе: Молляльность m- отношение кол-ва растворенного вещества к массе растворителя: m=ν(в-ва)/m(р-ля) Нормальность н.или эквивалентная концентрация Сн- отношение числа эквивалентов Э растворенного вещества к объему раствора: Сн=Э(в-ва)/V(р-ра) Массовая концентрация ϒ- отношение массы растворенного вещества к объему раствора: ϒ=m(в-ва)/V(р-ра) Титр раствора Т- масса растворенного вещества(г),содержащаяся в 1 мл раствора: Т= m(в-ва)/1 мл р-ра

23.Факторы, влияющие на скорость хим. Реакции. Законы действия масс.

1.концентрация реагирующих веществ(Закон действующих масс)

Скорость химической реакции прямопропорциональна произведений концентраций реагирующих веществ взятых в степени их стехеометрических коэффициентов . 2.для газообразных веществ,скорость химической реакции прямопропорциональна давлений газа взятых в степени их стехеометрических коэффициентов . 3.от природы(химич.) реагирующих веществ k-природа реагирующих веществ,отражена в коэффициентах пропорциональности. K=скорости химической реакции в том случае, когда концентрация реагирующих веществ равна 1 или произведению их концентрации равно1.

4. температура Вант-Гофф(уравнения). При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Уравнение Вант-Гоффа справедливо для небольших интервалов температуры (до 100°С) 5.катализатор-снижает порог энергии активации.

27.Автопротолиз воды, pH, кислотно-основные сопряженные пары.

Автопротолиз воды- реакция образования протона и гидроксильной группы. Кw=1*10¯¹⁴(константа автопротолиза).

рН-мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр: рН=-lg[Н⁺]

Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН₃СООН и ацетата натрия СН₃СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH₄OH с хлоридом аммония NH₄Cl).      С точки зрения протонной теории1 буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа: