- •17. Энергия Гиббса (изобарно- изотермический потенциал ), стандартное значение энергии Гиббса.
- •Вопрос 26
- •Вопрос 28
- •37. Распространение элементов в земной коре и организмах. Биогенные элементы. Классификация элементов.
- •38.Общая характеристика элементов 7 группы.
- •39.Галогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •40. Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов.
- •41.Кислородные соединения галогенов.
- •42. Общая характеристика 6 группы.
- •43.Халькогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •44.Сравнительная характеристика водородных соединений халькогенов.
- •45. Кислородные соединения халькогенов. Серная кислота, ее свойства.
- •46. Общая характеристика элементов 5 группы. Биологическая роль.
- •47. Водородные соединения элементов 5 группы. Аммиак . Строение молекулы.
- •Соединения железа (II)
- •Соединения железа (III)
- •Соединения железа (VI)
- •Биологическое значение железа
- •61. Марганец. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации.
- •Биологическая роль и физиологическое действие
- •Химические свойства Возможные степени окисления
- •Простое вещество
- •Бактерицидность
- •64. Цинк. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации.
- •21.Способы выражения концентрации веществ
- •23.Факторы, влияющие на скорость хим. Реакции. Законы действия масс.
- •27.Автопротолиз воды, pH, кислотно-основные сопряженные пары.
39.Галогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ.
В подгруппу галогенов входят элементы: фтор, хлор, бром, иод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2. орбитали: s2, p5
Окраска в газообразном состоянии |
Фтор F |
Хлор Cl |
Бром Br |
Иод I |
желтовао-зелёная |
Жёлто зелёная |
красно-коричневая |
фиолетовая |
|
Степени окисления |
-1 |
-1,+1,+3,+5, +7 |
-1,+1,+3, +5 |
-1,+1, +3, +5, +7 |
Химические свойства галогенов.
Галогенам присуще сильные окислительные св-ва, плохо растворяются в воде. Вытесняют менее активные более активным.
Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:
1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl2 = MgCl2
2. с неметаллами H2 + Cl2 = 2HCl
3.Взаимодействие со щелочами 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
4.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
6. С водой H2O + Cl2 = HCl + HClO (хлорная вода)
Получение: электролизом
Применение соединений хлора
Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов
Фосфор в виде фосфатов входит в состав нуклеиновых кислот и нуклеотидов (ДНК, РНК), участвует в процессах кодирования и хранения генетической информации. Соединения фосфора принимают участие в важнейших процессах обмена энергии. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) и креатинфосфат являются аккумуляторами энергии, с их превращениями связаны мышление и умственная деятельность, энергетическая жизнеобеспеченность организма.
40. Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов.
Водородные соединения. Галогены реагируют с водородом, образуя HX, причем со фтором и хлором реакция протекает со взрывом при небольшой активации ее. Медленнее идет взаимодействие c Br2 и I2. Для протекания реакции с водородом достаточно активировать небольшую долю реагентов с помощью освещения или нагревания. Активированные частицы взаимодействуют с неактивированными, образуя HX и новые активированные частицы, которые продолжают процесс, а реакция двух активированных частиц по главной реакции заканчивается образованием продукта. Например, образование HCl из H2 и Cl2:
Более удобные методы получения галоиодоводородов, чем прямой синтез, дают, например, следующие реакции:
В газообразном состоянии HX являются ковалентными соединениями, однако в водном растворе они (за исключением HF) становятся сильными кислотами. Объясняется это тем, что молекулы воды эффективно оттягивают водород от галогена. Все кислоты хорошо растворимы в воде благодаря гидратации:
HX + H2O H3O+ + X–
HF более склонен к комплексообразованию, чем другие галогеноводороды. Заряды на H и F так велики, а эти атомы так малы, что происходит образование HX-ассоциатов типа полимеров состава (HF)x, где x 3. В таком растворе диссоциация под действием молекулы воды идет не более чем на несколько процентов от общего количества ионов водорода. В отличие от других галогеноводородов фтороводород активно реагирует с SiO2 и силикатами, выделяя газообразный SiF4. Поэтому водный раствор HF (плавиковая кислота) используют в травлении стекла и хранят не в стеклянной, а в парафиновой или полиэтиленовой посуде. Чистый HF кипит чуть ниже комнатной температуры (19,52 С), поэтому его хранят в виде жидкости в стальных цилиндрах. Водный раствор HCl называют соляной кислотой. Насыщенный раствор, содержащий 36% (масс.) HCl, широко используют в химической промышленности и лабораториях