- •1.Кинематическое описание движения. Путь и перемещение. Скорость. Ускорение. Равноускоренное движение.
- •2. Ускорение при плоском криволинейном движении. Нормальное и тангенсальное ускорения.
- •3. Кинематика вращения твёрдого тела вокруг закреплённой оси. Угол поворота. Угловая скорость. Угловое ускорение. Связь между линейной и угловой скоростью. Равноускоренное движение.
- •4. Законы Ньютона. Принцип относительности Галилея.
- •5. Упругие силы. Силы трения.
- •6. Закон всемирного тяготения. Сила тяжести. Вес тела. Состояние невесомости.
- •7. Импульс. Импульс силы. Закон сохранения импульса. Центр масс.
- •8. Механическая работа. Мощность. Энергия. Кинетическая энергия.
- •9. Поле сил. Консервативные силы. Потенциальная энергия. Связь между потенциальной энергией и силой.
- •10. Закон сохранения полной механической энергии частицы.
- •11. Закон сохранения энергии для системы невзаимодействующих частиц.
- •12. Взаимная потенциальная энергия частиц. Закон сохранения энергии системы частиц. Потенциальная энергия тел, взаимодействующих посредством гравитационных сил.
- •13. Энергия упругой деформации. Условия равновесия механической системы.
- •14. Момент импульса. Момент силы. Потенциальная энергия. Связь между потенциальной энергией и силой.
- •15. Вращение твёрдого тела вокруг закреплённой оси. Основное уравнение динамики вращательного движения твёрдого тела.
- •16. Момент инерции. Вычисление моментов инерции ноторых тел относительно оси симметрии (тонкий стержень, обруч, диск). Теорема Штейнера.
- •17. Момент инерции однородного тела вращения. Моменты инерции конуса, шара.
- •18. Кинетическая энергия вращающегося твёрдого тела вокруг закреплённой оси. Кинетическая энергия твёрдого тела при плоском движении.
- •19. Уравнения динамики твёрдого тела. Центр тяжести. Условия равновесия твёрдого тела.
- •20. Колебательное движение. Кинематика и динамика гармонических колебаний.
- •21. Кинетическая и потенциальная энергия гармонического колебания. Полная энергия гармонического колебания. Средние за период значения кинетической и потенциальной энергии.
- •22. Математический и физический маятники. Приведённая длина физического маятника. Центр качаний.
- •23. Сложение гармонических колебаний одного направления. Сложение взаимно перпендикулярных колебаний.
- •24. Затухающие колебания. Логарифмический декремент затухания. Добротность колебательной системы.
- •25. Вынужденные колебания. Явление резонанса. Резонансные кривые.
- •26. Основные понятия и исходные положения положения термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Круговые процессы (циклы).
- •27. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •28. Теплоёмкость. Молярная и удельная теплоёмкости. Связь между ними. Формула Майера.
- •29. Уравнение состояния идеального газа. Изотермический, изохорический и изобарический процессы и их уравнения. Графики этих процессов.
- •30. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Показатель адиабаты.
- •31. Политропические процессы. Уравнение политропы идеального газа. Показатель политропы.
- •32. Тепловые двигатели. К.П.Д. Теплового двигателя. Холодильный коэффицент. Различные формулировки второго начала термодинамики.
- •33. Цикл Карно. Первая теорема Карно. Вторая теорема Карно.
- •34. Рабочий цикл четырёхтактного двигателя внутреннего сгорания. К.П.Д. Цикла.
- •35. Рабочий цикл четырёхтактного двигателя внутреннего сгорания Дизеля. К.П.Д. Цикла.
- •36. Неравенство Клаузиуса. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Изэнтропический процесс. Теорема Нернста(третье начало термодинамики).
- •37. Закон возрастания энтропии. Основное уравнение термодинамики.
- •38. Число степеней свободы механической системы. Поступательные, вращательные и колебательные степени свободы молекулы. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы.
- •39. Классическая теория теплоёмкости идеальных газов.
- •40. Классическая теория теплоёмкости твёрдых тел (кристаллов). Закон Дюлонга и Пти.
- •41. Пространство скоростей. Функция распределения молекул по скоростям. Распределение Максвелла.
- •42. Распределение молекул по абсолютным значениям скоростей. Характерные скорости (наиболее вероятная, средняя, среднеквадратичная) в распределении Максвелла.
- •43. Барометрическая формула. Распределение Больцмана. Распределение Максвелла - Больцмана.
- •44. Энтропия и вероятность. Формула Больцмана. Макро- и микросостояния. Термодинамическая вероятность макросостояния (статистический вес).
37. Закон возрастания энтропии. Основное уравнение термодинамики.
В адиабатически изолированной термодинамической системе энтропия не может убывать: она или сохраняется, если в системе происходят только обратимые процессы, или возрастает, если в системе протекает хотя бы один необратимый процесс.
Записанное утверждение является ещё одной формулировкой второго начала термодинамики.
Таким образом, изолированная термодинамическая система стремится к максимальному значению энтропии, при котором наступает состояние термодинамического равновесия.
Необходимо отметить, что если система не является изолированной, то в ней возможно уменьшение энтропии. Примером такой системы может служить, например, обычный холодильник, внутри которого возможно уменьшение энтропии. Но для таких открытых систем это локальное понижение энтропии всегда компенсируется возрастанием энтропии в окружающей среде, которое превосходит локальное ее уменьшение.
Основное неравенство термодинамики для равновесных процессов:
В этом выражении знак равенства соответствует равновесным термодинамическим процессам, а знак неравенства - неравновесным.
38. Число степеней свободы механической системы. Поступательные, вращательные и колебательные степени свободы молекулы. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы.
Число степеней свободы — это количество независимых параметров, однозначно определяющих положение механической системы.
· Простейшая механическая система — материальная точка в трёхмерном пространстве — обладает тремя степенями свободы, так как её состояние полностью описывается тремя пространственными координатами.
· Абсолютно твёрдое тело обладает шестью степенями свободы, так как для полного описания положения такого тела достаточно задать три координаты центра масс и три угла, описывающих ориентацию тела
Первоначально термин «равнораспределение» означал, что полная кинетическая энергия системы разделена одинаково среди всех её независимых частей в среднем, как только система достигла теплового равновесия. Теорема о равнораспределении также даёт количественные предсказания для этих энергий. Например, она предсказывает, что каждый атом благородного газа, находящегося в тепловом равновесии при температуре T, обладает средней кинетической энергией поступательного движения равной (3/2)kBT. Как следствие, более тяжёлые атомы ксенона обладают более низкой средней скоростью чем лёгкие атомы гелия при той же самой температуре. Закон равнораспределения показывает, что при тепловом равновесии, любая степень свободы (компоненты векторов положения или скорость частицы), которая появляется только как квадратичная функция в энергии, обладает средней энергией равной ½kBT и поэтому вносит вклад ½kB в теплоёмкость системы
39. Классическая теория теплоёмкости идеальных газов.
Теплоемкость идеального газа - это отношение тепла, сообщенного газу, к изменению температуры δТ, которое при этом произошло.
Молярная теплоемкость - теплоемкость 1 моля идеального газа.
где i - число степеней свободы частиц газа.
CP=δQ/νΔT=CV+R=(1+i/2)*R
В изотермическом процессе постоянна температура, т.е. dT = 0. Следовательно, теплоемкость идеального газа стремится к бесконечности:
В адиабатическом процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, т.е. δQ=0. Следовательно, теплоемкость идеального газа в адиабатическом процессе также равна нулю: Садиаб=0.