Демонстраційні досліди
Рівняння реакції
Fe + HCI → FeCI2 + H2↑
Особливості проведення досліду
В циліндри налити кислоту та занурити в них залізо. Коли виділення пухирців водню стане помітним, добавити в один з них 1-2мл формаліну. Спостерігати зменшення швидкості виділення газу.
Додаток 1
Демонстраційні досліди
Клас ___________ Тема___________________________________________
Назва досліду : Зміщення хімічної рівноваги __________________________________________________
_____________________________________________________
Обладнання |
Реактиви, їх кількість |
Прилади та примітки |
-5 стаканів. |
-Конц.р-ни FeCI3, -амоній роданіду - амоній хлориду |
|
Тривалість__________ |
Демонстраційні досліди
Рівняння реакції
FeCI3 + NH4SCN → Fe(SCN)3 + NH4CI .
Особливості проведення досліду
В окремих стаканах готують дуже розбавлені розчини ферум(III) хлориду та амоній роданіду, зливають їх між собою так, щоб утворився не дуже інтенсивно забарвлений розчин роданіду заліза (ІІІ). Його розливають по чотирьом демонстраційним стаканам. Перший залишають для порівняння, в другий приливають концентрований розчин ферум(III) хлориду, в третій - амоній роданіду, в четвертий - амоній хлориду. Спостерігають посилення забарвлення в другому та третьому стаканах та послаблення в четвертому.
Додаток 1
Демонстраційні досліди
Клас ___________ Тема___________________________________________
Назва досліду: Утворення гальванічних елементів ____________________________________________________
_____________________________________________________
Обладнання |
Реактиви, їх кількість |
Прилади та примітки |
- пластинки або дріт різних металів та сплавів, -вольтметр, -стакан. |
- насичений р-н KCl, |
|
Тривалість__________ |
Демонстраційні досліди
Рівняння реакції
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Особливості проведення досліду
Розкласти на столі зразки металів в тому порядку, в якому вони розташовані в ряді напруге, а сплави поміж відповідними металами. Взяти один із металів, що знаходиться з краю, приєднати до нього через вольтметр
почергово всі інші зразки, і, зануривши в розчин KCl, виміряти напругу відповідних елементів.
Вочевидь, що чим далі один від одного знаходяться метали, тим більша ЕРС. В нашому досліді можна спостерігати лише якісну відповідність, так як, метали занурені не в розчини їх власних солей. В деяких випадках може впливати на ці процеси наявність пасивної оксидної плівки (наприклад Al2O3, Cr2O3).
Додаток 1