- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Назва досліду :Порівняння окисно-відновних властивостей галогенів
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
- •Демонстраційні досліди
Демонстраційні досліди
Клас ___________ Тема___________________________________________
Назва досліду: Оборотні окисно-відновні реакції
____________________________________________________
_____________________________________________________
Обладнання |
Реактиви, їх кількість |
Прилади та примітки |
- два стакани. |
- Розчин FeCl3, KJ, J2, - свіжо приго-товлена сіль Мора, -розчин крохмалю; |
|
Тривалість__________ |
Демонстраційні досліди
Рівняння реакції :
_
Особливості проведення досліду:
До розчину FeCl3 в стакані прилити розчин KJ та крохмаль. Випадає осад йоду молекулярного, який має в крохмалю синє забарвлення.
До розчину солі Мора (Fe2+) в демонстраційному стакані, в який попередньо добавлено крохмаль, присипати йоду. Зникнення забарвлення свідчить про відновлення йоду:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Додаток 1
Демонстраційні досліди
Клас ___________ Тема___________________________________________
Назва досліду. “Мінеральний хамелеон”
Обладнання |
Реактиви, їх кількість |
Прилади та примітки |
- 4 стакани, - три скляні палички. |
-0,5М р-н KMnO4, -1 M р-н Na2SO3, -3 M р-н H2SO4, -6 M р-н KOH; |
|
Тривалість__________ |
Демонстраційні досліди
Рівняння реакції :
Перший стакан:
Другий стакан:
Третій стакан:
Особливості проведення досліду:
В три стакани наливаємо приблизно однакові об’єми таких розчинів:
- перший стакан: Na2SO3 і H2SO4
другий стакан: Na2SO3 і вода
третій стакан: Na2SO3 і KOH
Потім до кожного із стаканів доливаємо приблизно рівні об’єми розчину KMnO4 і перемішуємо скляними паличками. Спостерігаємо певні зміни: в першому стакані розчин знебарвлюється (Mn2+), в другому - утворився бурий осад (MnO2), в третьому - розчин став зеленим (MnO42-).