- •2010/2011 Учебный год
- •Практическая работа 1 Приведение объема пробы воздуха к нормальным условиям и вычисление результатов анализа
- •Практическая работа 2 Определение аэрозоля серной кислоты в атмосферном воздухе
- •Практическая работа 3 Определение серной кислоты и диоксида серы при совместном присутствии
- •Практическая работа 4 Определение оксидов азота (no и no2)из одной пробы
- •Практическая работа 5
- •Практическая работа 6
- •Практическая работа 7 Определение содержания фенолов в сточных водах
- •Практическая работа 8 Определение содержания спав в сточных водах
- •Практическая работа №9 Определение содержания формальдегида в природных водах
- •Правила работы в аналитической лаборатории.
- •Лабораторная работа №1. Определение органолептических свойств воды
- •1) Определение светопропускания (прозрачность)
- •Измерение при помощи спектрофотометра
- •2) Определение цветности
- •Визуальное определение
- •3) Определение вкуса водопроводной, родниковой и колодезной воды
- •4) Определение запаха
- •Органолептическое определение характера запаха питьевой воды и его интенсивности
- •Аппаратура
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №2 Определение физико-химических свойств воды
- •1)Определение ионов водорода и гидроксильных ионов (рН)
- •Расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов
- •2) Определение показателя преломления среды
- •3) Определение удельной электропроводности
- •4. Определение плотности воды в цилиндр налить некоторое количество воды, поместить в нее подходящий ареометр и провести отсчет по шкале ареометра. Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №3 определение жесткости воды
- •I. Определение карбонатной жесткости.
- •II. Определение общей жесткости
- •III. Вычисление постоянной жесткости.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №4 определение окисляемости воды по методу кубеля
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №5 определение общего содержания примесей
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №6
- •1. Обнаружение свинца.
- •2. Обнаружение общего железа.
- •3. Обнаружение катионов меди.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №7. Определение кислотности почвы.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №8 определение суммарного количества кальция и магния в почве
- •I. Определение гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.
- •II. Определение суммарной концентрации кальция и магния в водной вытяжке из почвы
- •III. Вычисление содержания других солей кальция и магния.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Показатели качества питьевой воды
III. Вычисление постоянной жесткости.
Постоянную жесткость рассчитывают как разность между общей жесткостью и карбонатной.
Результаты измерений представить в виде таблицы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лабораторная работа №4 определение окисляемости воды по методу кубеля
Цель работы ___________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Сущность работы. Под окисляемостью воды понимают способность веществ, содержащихся в воде, реагировать с окислителями. Количество кислорода, требуемого на окисление органических веществ и восстановителей (Fe2+, NO2−, H2S и др.), дает величину ХПК - химического потребления кислорода.
ХПК - это масса кислорода в (миллиграммах), необходимая для окисления веществ, содержащихся в 1 л исследуемой воды (мг О/л).
Методика определения ХПК зависит от концентрации хлорид-ионов в воде. Если содержание Cl-ионов меньше 100 мг/л, ХПК определяют в кислой среде (метод Кубеля). При значительном содержании Cl-ионов используют метод Шульца (окисление в щелочной среде).
Восстановление КМnО4 в кислой среде протекает по уравнению
МnO4− + 8Н+ + 5ē = Мn2+ + 4Н2О.
Избыток введенного стандартного раствора КМnО4 титруют раствором щавелевой кислоты:
2МnO4− + 5Н2С2О4 + 6Н+ = 2Мn2+ + 10СО2 + 8Н2О.
Воду, предназначенную для определения ХПК, предварительно фильтруют через бумажный фильтр, промытый горячей дистиллированной водой.
Реактивы и посуда.
Перманганат калия KMnO4, С(1/5 KMnO4) = 0,01М,
Щавелевая кислота H2C2O4, С(1/2H2C2O4) = 0,01М.
Серная кислота H2SO4 - 4М раствор.
Колба коническая вместимостью 250-300 мл.
Цилиндр мерный вместимостью 100 мл.
Пипетка вместимостью 10 мл.
Бюретка вместимостью 25 мл.
Воронка.
Бусинки стеклянные.
Выполнение работы. В коническую колбу вместимостью 250-300 мл отмеривают пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляют 10 мл раствора H2SО4 и из бюретки - 15 мл стандартного раствора перманганата калия. Должна появиться интенсивная розовая окраска. Колбу закрывают маленькой воронкой, бросают несколько стеклянных бусинок, нагревают до кипения и кипятят в течение 10 мин, наблюдая за окраской: если окраска жидкости во время кипячения сильно ослабевает, прибавляют еще несколько миллилитров раствора перманганата калия и снова кипятят. Необходимо добиться такого положения, чтобы при кипячении сохранялась розовая окраска раствора. Фиксируют суммарный объем прибавленного перманганата калия (V1).
Затем раствор снимают с плитки и к горячей жидкости осторожно прибавляют пипеткой 10 мл стандартного раствора щавелевой кислоты; перемешивают до тех пор, пока раствор не обесцветится. Избыток прибавленной щавелевой кислоты в горячем растворе оттитровывают тем же раствором КМnО4 (V2).
Расчет ХПК проводят по формуле:
.