Задачи по электрохимии

1. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составить схему элемента.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Cd⁰ + Sn²⁺  Cd ²⁺ + Sn⁰

e⁰_(Sn) = -0,14 В

e⁰_(Cd) = -0,4 В

3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.

4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Mn⁰ + Ni ²⁺  Mn²⁺ + Ni ⁰

e⁰_(Mn) = -1,18 В

e⁰_(Ni) = -0,25 В

5. Чему равна ЭДС медноцинкового гальванического элемента, если концентрация растворов ZnSO₄ и CuSO₄ соответственно равны 1 моль/л и 0,01 моль/л?

6. Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Mg⁰ + Pb²⁺  Mg²⁺ + Pb⁰

e⁰_(Mg) = -2,36 В

e⁰_(Pb) = -0,13 В

7. Определить ЭДС гальванического элемента:

Ag  AgNO₃ (0,001М)  AgNO₃ (0,1 М)  Ag

8. Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Cu⁰ + Ag⁺  Cu²⁺ + Ag⁰

e⁰_(Cu) = 0,34 В

e⁰_(Ag) = 0,8 В

9. Определить эдс гальванического элемента:

Pb  Pb(NO₃)₂ (0,01М)  AgNO₃ (0,1 М)  Ag

10. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.

Задачи по термодинамике

1. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )}  6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

2. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:

C₂H₅OH_{( Ж )}+ 3O_{2 ( Г )}  2CO_{2 ( Г )} + 3H₂O _{( Ж )}

3. Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины – важнейшего продукта жизнедеятельности, если известно, что

 H⁰ _{обр (NH3)} = -79,9 кДж/моль,

 H⁰ _{обр (моч)} = -317,7 кДж/моль,

 H⁰ _{обр (H2O)} = -285,8 кДж/моль,

 H⁰ _{обр (CO2)} = -413,6 кДж/моль,

CO(NH₂)_{2 (Ж)} + H₂O _{( Ж )}  CO_{2 ( Ж )} + 2NH_{3 ( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

4. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:

C₁₂H₂₂O_{11 ( K )} + 12O_{2 ( Г )}  12CO_{2 ( Г )} + 11H₂O _{( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

5. При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв – СО). Определите, возможно ли самопроизвольное разрушение карбоксигемоглобина, если

 G _(Нв) = - 1821,3 кДж/моль,

 G _(Нв-CO) = - 2901 кДж/моль

6. Рассчитайте теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )}  2CO_{2 ( Г )} + 2C₂H₅OH_{( Ж )}

7. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )}  6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

8. Рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса реакции:

CH₂O _{( Г )} + H_{2 ( Г )}  CH₃OH _{( Ж )}

9. Рассчитать изменение энтропии реакции:

2CH₃OH_{( Г )} + 3O_{2 ( Г )}  4H₂O _{( Г )} + 2CO_{2 ( Г )}

10. Рассчитать возможность протекания процесса при 25 ⁰ С:

2NO_{( Г )} + O_{2 ( Г )}  2NO_{2 ( Г )}