- •Задания к имк № 1 по медицинской химии Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
- •Задачи по электрохимии
- •Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
- •Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
- •Определить эдс гальванического элемента:
- •Задачи по термодинамике
- •Кинетика химических реакций
- •Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры кипения и кристаллизации.
- •РН растворов
- •Буферные растворы
- •Буферная ёмкость
Кинетика химических реакций
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (γ) равен 2.
Разложение N2O5 изучено при температуре t = 45 0 C согласно уравнения реакции:
2N2O5 → 4NO2 + O2
Используя табличные данные экспериментов, составьте кинетическое уравнение скорости данной реакции. Определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
-
№ опыта
[N2O5] моль/л
Начальная скорость (моль/л ∙ сек)
1.
0,90
5,4 ∙ 10-4
2.
0,45
2,7 ∙ 10-4
Используя табличные данные экспериментов реакции
2NO2 (г) + F2 (г)→ 2 NO2F (г)
напишите кинетическое уравнение скорости химической реакции. Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
-
№ опыта
[NO2] моль/л
[F2] моль/л
Начальная скорость
(моль/л ∙ сек)
1.
0,10
0,10
8,0 ∙ 10-4
2.
0,20
0,10
1,6 ∙ 10-3
3.
0,20
0,20
3,2 ∙ 10-3
Согласно данным экспериментов, которые представлены в таблице, напишите кинетическое выражение скорости реакции:
NH4+ (ж)+ NO2- (ж) → N2 (г)+ 2H2O (ж)
-
№ опыта
[NH4+] моль/л
[NO2-] моль/л
Начальная скорость
(моль/л ∙ сек)
1.
0,10
0,005
1,35 ∙ 10-7
2.
0,10
0,010
2,70 ∙ 10-7
3.
0,20
0,010
5,40 ∙ 10-7
Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости этой химической реакции.
Согласно данным, представленным в таблице, напишите выражение скорости химической реакции. Определите суммарный порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
NO + O3 → NO2 + O2
-
№ опыта
NO моль/л
O3 моль/л
Начальная скорость, моль/л сек
1.
1.00 x 10-6
3.00 x 10-6
0.66 x 10-4
2.
1.00 x 10-6
6.00 x 10-6
1.32 x 10-4
3.
2.00 x 10-6
6.00 x 10-6
2.65 x 10-4
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
Водород взаимодействует с оксидом азота () образуя оксид азота ()
H2 (г) + 2 NO (г) N2O (г) + H2O
Согласно данным, представленным в таблице, напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
-
№ опыта
NO, моль/л
H2, моль/л
Начальная скорость, моль/л сек
1.
0,40
0,35
5.04 x 10-3
2.
0,80
0,35
2.016 x 10-2
3.
0,80
0,70
4.032 x 10-2
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными
задачи.
Оксид азота () взаимодействует с хлором согласно уравнению:
2 NO (г) + Cl2 (г) 2NOCl (г)
Согласно данным, представленным в таблице, напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
-
№ опыта
NO, моль/л
Cl2 , моль/л
Начальная скорость, моль/л час
1.
0,50
0,50
1.14
2.
1,00
0,50
4.56
3.
1,00
1,00
9.12
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
Реакция 2I- + S2O82- I2 + 2SO42- была изучена при 25оC.
-
№ опыта
I- моль/л
S2O82- моль/л
Начальная скорость, моль/л сек
1.
0,08
0,040
12.5 x 10-6
2.
0,04
0,040
6.25 x 10-6
3.
0,08
0,020
6.25 x 10-6
Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
Нитрозил хлорид разлагается до оксида азота () и хлора согласно следующему уравнению:
2NOCl (г) 2 NO (г) + Cl2 (г)
-
[NOCl] моль/л
0.1
0.2
Начальная скорость, моль/л сек
8.0 х 10-10
3.2 х 10-9
Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами. Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению О3 (г) + NO (г) → О2 (г) + NO2 (г)
Константа скорости для этой реакции соответствует 1.2х107 л/мол сек. Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO. Рассчитайте скорость образования NO2 в воздухе, в котором концентрация О3 составляет 5х10-8 моль/л и концентрация NO составляет 8х10-8 моль/л.
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г), H0298 = -198 кДж
а) при понижении температуры
б) при понижении давления
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,1 моль/л, [SO3] = 0,6 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH3] = 3 моль/л, [O2] = 2 моль/л, [NO2] = 2,5 моль/л, [H2O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.
4 NH3 (г) + 7O2 (г) 4 NO2 (г) + 6 H2O (г)
Реакция образования мочевины сопровождается выделением 89,575 кДж теплоты.
CO2 (г) + 2 NH3 (г) H2O (г) + CO(NH2)2 (к)
Приведет ли повышение температуры к уменьшению выхода мочевины?
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO2] = 0,01 моль/л, [NH3] = 0,2 моль/л, [H2O] = 0,4 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
Разложение фосгена является обратимой реакцией:
COCl2 CO + Cl2, H 0 298= 108,97 кДж
Приведет ли повышение:
а) температуры к смещению химического равновесия?
б) давления к смещению химического равновесия?
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [COCl2] = 1,2 моль/л, [CO] = 0,18 моль/л, [Cl2] = 0,34 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.
Используя табличные данные экспериментов реакции между бромоводородом и кислородом
4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O
составьте кинетическое уравнение скорости реакции. Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
-
№ опыта
HBr , моль/л
O2, моль/л
Начальная скорость, моль/л сек
1.
0,25
0,1
1,2 x 10-4
2.
0,50
0,1
4,8 x 10-4
3.
0,50
0,2
9,6 x 10-4
Используя табличные данные экспериментов реакции
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
напишите кинетическое уравнение скорости данной реакции. Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
-
№ опыта
[NO] моль/л
[H2] моль/л
Начальная скорость
(моль/л ∙ сек)
1.
0,2
0,05
0,8 ∙ 10-3
2.
0,4
0,05
3,2 ∙ 10-3
3.
0,4
0,1
6,45 ∙ 10-3
Для реакции
FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г)
константа равновесия при 1000 0 С равна 0,5. Чему равна равновесная концентрация углекислого газа, если равновесие установилось при [CO] = 2,5 · 10-2 моль/л? Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ поясните.
Чему равняется константа равновесия реакции
H2 (г) + I2 (г) 2HI (г)
при H = -58,9 кДж, если константа скорости прямой реакции равна 0,32, а обратной равна 0,05. Какие продукты преобладают в равновесной смеси?
Приведет ли увеличение:
а) температуры
б) давления
к увеличению выхода HI в реакции? Ответ поясните.
Скорость реакции при 40 0 С равняется 0,5 моль/л с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 0 С, если = 4?
В системе
2CO2 (г) 2CO(г) + O2 (г)
равновесие установилось при H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение:
а) температуры
б) давления
к увеличению выхода кислорода. Ответ поясните.
Рассчитайте равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [CO2] = 0,03 моль/л, [CO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.