- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
2. На определение возможности протекания реакции между ионами
Пример 1 (блок А). Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
1) Fe3+, K+, Cl–, SO42– 2) Fe3+, Na+, NO3–, SO42– 3) Ca2+, Li+, NO3–, S2– 4) Ba2+, Cu2+, OH–, F–
Ионы не могут находиться в растворе, если они образуют между собой вещества, уходящие из сферы реакции в виде осадка, газа или малодиссоциирующего соединения. В первых трех заданиях при соединении разноименно заряженных ионов образуются растворимые соединения. В последнем варианте при встрече ионов меди и гидроксид-ионов выпадет осадок гидроксида меди (II), а ионы бария с фторид-ионами дадут осадок фторида бария. Правильный ответ: 4.
3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
Пример 1 (блок А). В сокращенном ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II) сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 6 3) 3 4) 4
Для выполнения задания нужно написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции. 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O; 2H+ + 2NO3– + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2NO3– + 2H2O;
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O. Правильный ответ: 2.
Пример 2 (блок В). Установите соответствие между реагентами и суммой всех коэффициентов в уравнении реакции между ними.
РЕАГЕНТЫ СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ
1) нитрат ртути и бромоводородная кислота А) 6
2) ацетат свинца (II) и сероводородная кислота Б) 12
3) сульфат железа (II) и хлорид бария В) 4
4) нитрат свинца (II) и хромат калия Г) 8
Д) 5
Для выполнения задания нужно написать уравнения реакций и подсчитать в них все коэффициенты.
Hg(NO3)2 + 2HBr = HgBr2 + 2HNO3 Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 Pb(NO3)2 + K2CrO4 = 2KNO3 + PbCrO4
Правильный ответ:
1 |
2 |
3 |
4 |
А |
Д |
В |
Д |
Задания для самостоятельной работы
3.28. Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение 1) H+ + OH– = H2O 3) 2H+ + Zn0 = Zn2+ + H2
2) Zn2+ + SO42– = ZnSO4 4) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
3.29. При сливании раствора карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы 1) СО32– и Cl– 2) СО32– и K+ 3) K+ и Н+ 4) Н+ и СО32–
3.30. Краткое ионное уравнение Zn2+ + 2ОН– = Zn(OH)2 соответствует взаимодействию веществ 1) сульфита цинка и гидроксида аммония 3) сульфида цинка и гидроксида натрия
2) нитрата цинка и гидроксида алюминия 4) сульфата цинка и гидроксида калия
3.31. К реакциям ионного обмена относятся реакции:
1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
3.32. Совместно находиться в растворе могут
1) катион натрия и гидроксид-ион 3) катион алюминия и гидроксид-ион
2) катион цинка и гидроксид-ион 4) катион меди и гидроксид-ион
3.33. Установите соответствие между названиями реагирующих веществ и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1) хлорид меди (II) и гидроксид натрия А) 2H+ + S2– = H2S
2) гидроксид натрия и соляная кислота Б) H+ + OH– = H2O
3) сульфид натрия и соляная кислота В) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
4) серная кислота и гидроксид калия
3.34. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в кратком ионном уравнении их взаимодействия
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В
КРАТКОМ ИОННОМ УРАВНЕНИИ
1) Fe(OH)2 + HNO3 = А) 2
2) HCl + Ba(OH)2 = Б) 3
3) FeCl3 + KOH = В) 4
4) Pb + AgNO3 = Г) 5
Д) 6
3.35. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ
1) NaOH + HNO3 А) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
2) Na2CO3 + HCl Б) CO32– + H2O = HCO3– + OH–
3) Na2CO3 + CO2 + H2O В) H+ + OH– = H2O
4) CaCO3 + HCl Г) СО32– + 2Н+ = CO2 + H2O
Д) СО32– + CO2 + H2O = 2HCO3–