- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
Пример 1 (блок А). В водном растворе гидролизу не подвергается
1) Na2S 2) Al2S3 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)3
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. В данных примерах соли, образованные сероводородной кислотой и гидроксидом алюминия (слабыми электролитами) будут гидролизоваться. Правильный ответ: 3.
2. На определение среды раствора при гидролизе солей
Пример 1 (блок А). Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе
1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
Фенолфталеин используется для обнаружения щелочной реакции среды, которую дают в растворе соли, образованные сильным основанием. Соли 1) и 3) образованы слабым основанием гидроксидом алюминия. Нитрат калия образован сильным основанием гидроксидом калия и сильной азотной кислотой, он не гидролизуется. Фосфат натрия образован сильным основанием гидроксидом натрия и фосфорной кислотой средней силы, он гидролизуется по аниону, среда раствора будет щелочная. Правильный ответ: 4.
Пример 2 (блок А). Кислую реакцию среды имеет раствор
1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
Кислую реакцию среды имеет раствор соли, образованной сильной кислотой. Соли 1) и 3) образованы слабыми кислотами – уксусной и угольной. Соль 4) образована сильной азотной кислотой и сильным основанием гидроксидом калия, она не гидролизуется. Сульфат цинка образован сильной серной кислотой и слабым нерастворимым основанием гидроксидом цинка. Правильный ответ: 2.
Пример 3 (блок В). Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА
1) ацетат натрия А) нейтральная
2) сульфат меди (II) Б) щелочная
3) хлорид натрия В) кислая
4) гидросульфат натрия
Нейтральную среду имеют растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой (хлорид натрия и гидросульфат натрия), щелочную – растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (ацетат натрия) и кислую – образованных слабым основанием и сильной кислотой (сульфат меди). Правильный ответ:
1 |
2 |
3 |
4 |
Б |
В |
А |
А |
3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
Пример 1 (блок В). Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
1) (NH4)2CO3 А) по катиону
2) NH4Cl Б) по аниону
3) Na2CO3 В) по катиону и аниону
4) NaNO2
Соль 1) образована слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется по катиону и аниону. Соль 2) образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону. Соли 3) и 4) образованы сильным основанием и слабыми кислотами, гидролизуются по аниону. Правильный ответ:
1 |
2 |
3 |
4 |
В |
А |
Б |
Б |
Пример 2 (блок В). Установите соответствие между веществом и конечными продуктами его гидролиза.
ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА
1) карбид кальция А) гидроксид магния и аммиак
2) хлорид фосфора (III) Б) кремниевая и соляная кислоты
3) нитрид магния В) гидроксид кальция и ацетилен
4) хлорид кремния Г) фосфорная и соляная кислоты
Д) фосфористая и соляная кислоты
Затруднения может вызвать только вариант 2), для которого нужно выбрать ответ Г) или Д). Здесь необходимо помнить, что гидролиз – это обменная реакция веществ с водой, она на является окислительно-восстановительной, поэтому фосфор не будет менять степень окисления с +3 до +5 (в фосфорной кислоте). Правильный ответ:
1 |
2 |
3 |
4 |
В |
Д |
А |
Б |
Пример 3 (блок В). При взаимодействии растворов хлорида железа (III) и карбоната натрия образуется осадок ___ железа. (Запишите пропущенное слово в соответствующем падеже).
Хлорид железа (III) – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. В водном растворе подвергается гидролизу:
1-я ступень: Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ 2-я ступень: FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+
По третьей ступени гидролиз идет в весьма малой степени из-за накопления в растворе Н+.
Карбонат калия – соль, образованная слабой нестойкой кислотой и сильным основанием. В водном растворе подвергается гидролизу: 1-я ступень: CO32– + HOH ⇄ HCO3– + OH–
По второй ступени гидролиз идет незначительно из-за накопления в растворе ОН–.
При сливании растворов хлорида железа (III) и карбоната натрия ионы водорода первого раствора связываются гидроксид-ионами второго: Н+ + ОН– = Н2О
В соответствии с принципом Ле Шателье равновесия смещаются вправо, и гидролиз двух солей идет до конца: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Правильный ответ – гидроксида.
Задания для самостоятельной работы
3.46. Гидролизу не подвергается в водном растворе