шпоры к экзамену по химии у Попова / Р'Р_РїС_Р_С_ 12

Вопрос 12

Полярность ковалентной связи. Если ковалентная связь образо­вана одинаковыми атомами, например Н—Н, О=О, CI—Cl, N=N, то обобществленные электроны равномерно распределены между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной связью. Если же один из атомов сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается в сторону этого атома/ВчЭтом случае возникает полярная ковалентная связь. Критерием спо­собности атома притягивать электрон может служить электроотрица­тельность. Чем выше ЭО у атома, тем более вероятно смещение элек­тронной пары в сторону ядра данного атома. Поэтому разность элек­троотрицательности атомов характеризует полярность связи.

Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер повы­шается плотность отрицательного заряда у данного атома и соответ­ственно атом, получает заряд, называемый эффективным за­рядом атома 8-. У второго атома повышается плотность положи­тельного заряда 8+. Вследствие этого возникает диполь, представ­ляющий собой электрически нейтральную систему с двумя одинако­выми по величине положительным и отрицательным зарядами, нахо­дящимися на определенном расстоянии (длина диполя) /_л друг от друга. Мерой полярности связи служит электрический мо­мент диполя Цс_в, равный произведению эффективного заряда 5 на длину диполя /_д

Цсв ⁼ 5/_д. (2.1)

Электрический момент диполя имеет единицу измерения кулон на метр (Кл-м). В качестве единицы измерения используют также вне­системную единицу измерения дебай Д равную 3,3-10"° Кл-м

(табл. 2.2).

Как видно из табл. 2.2, электрический момент диполя растет с

увеличением разности ЭО. Таблица 2.2.

Электрический момент диполя химической связи в молекулах

Связь Разность ЭО ц_св, D Связь Разность ЭО ц_св, Р___

Н—F 1,9 1,98 Н—О ~ 1,4 1,53

Н—С1 0,9 1,03 Н—N 0,9 1,3

Н—Вг 0,74 0,78 Н—S 0,4 0,7

Н—Т I 0,4 | 0,38 || Н—С I 0,4 | 0,3

Полярную ковалентную связь с 5, приближающемуся к 1, можно считать ионной связью. Однако, даже у ионных соединений 8 ниже единицы. Поэтому любая ионная связь имеет определенную долю

ковалентности.

Химическая связь в большинстве химических соединений сочета­ет свойства ковалентной и ионной связи. Поэтому ее можно считать ковалентной с определенной долей ионности. Степень ионности ха­рактеризуется эффективным зарядом атомов и возрастает с увеличе­нием разности электроотрицательностей.