Закон действия масс в гетерогенных системах. Растворимость плохорастворимых электролитов.
При изучении качественного анализа приходится постоянно иметь дело с реакциями осаждения и растворения осадков и пользоваться произведением растворимости. Плохорастворимые вещества всегда слабо взаимодействуют растворителем. Растворимость плохорастворимого соединения - процесс обратимый. При достижении насыщения обязательно устанавливается равновесие между нерастворенной и растворенной формами вещества. Константа равновесия зависит от температуры, природы вещества и активности перешедших в раствор частиц. В случае растворов плохорастворимых соединений концентрация частиц в растворе очень мала и их коэффициенты активности можно считать равными единице. f±=1, аi=Ci
Этот подход справедлив для плохорастворимых соединений. Если растворимость достаточная нужно учитывать коэффициент активности и ионную силу раствора.
S mSnS
KmAn«mKn+ + nAm-
Если концентрация исходной соли равна S, то при диссоциации в раствор перейдет mS катионов и nS анионов.
Lp = (mS)m×(nS)n
Lp = Sm+nmmnn
-
растворимость плохорастворимого
электролита.
Для
бинарного электролита (KA)
K2A,
KA2,
-
K3A,
KA3
-
