- •Методические указания
- •Содержание
- •Классификация неорганических соединении
- •Общие сведения
- •Основания
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •Задания задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •3. Каковы общие способы получения солей?
- •Задание 8
- •Задание 9
- •Задание 10
- •Задание 11
- •Задание 12
- •Задание 13
- •Задание 14
- •Задание 15
- •Задание 16
- •Задание 17
- •Задание 18
- •Задание 19
- •Задание 20
- •Библиографический список
- •394026 Воронеж, Московский просп.,14
- •Методические указания
Задание 8
1. К каким классам неорганических веществ относятся H2S, CO2, CuO, BeO, А1(ОН)3, KNO3, CaCO3? Какие из перечисленных веществ могут взаимодействовать с соляной кислотой? Напишите уравнения возможных реакций.
2. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия:
1)А12О3 + Н2О→...
2) А1С13 + NaОН (избыток) →...
3) А1С13 + NaОН (недостаток) →...
4) А1С13 + NaOH (pacтвop) →...?
3. Гидроксид ванадия (IV) амфотерен. Какие свойства следует ожидать у гидроксидов ванадия (II) и (V). Напишите соответствующие формулы гидроксидов.
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe→FeO→Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe2O3→Fe(SO4)3→FeCl3 →Fe(SO4)3→FeCl3→Fe(OH)3→FeOH(NO3)2
5. Напишите графические формулы всех возможных солей, полученных при взаимодействии гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты.
6. Назовите соли: Zn(NO3)2, A1OHC12, NaHCO3, (CuOH)2CO3, NaHS, K2S.
Задание 9
1. К каким классам соединения относятся следующие вещества: N2O5, Zn(OH)2, CaO, Ni(NO3)2, H3PO4, Fe(OH)3? С какими из перечисленных веществ будет реагировать едкий натр? Составьте уравнения реакций.
2. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является:
1) кислород;
2) водород;
3) аммиак;
4) диоксид углерода.
3. Приведите не менее семи способов получения солей, напишите соответствующие уравнения реакций.
4. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
S → H2SO4;
Cu→CuS;
Fe →Fe(OH)3.
5. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO2, Р2О5, МnО3, С12О7.
6. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли:
а)Сu(ОН)2,
6)Fe(OH)3,
в) КОН,
г)Zn(OH)2,
д) CsOH.
Напишите графические формулы возможных основных солей, образованных данными основаниями и серной кислотой.
Задание 10
1. Могут ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте. Могут ли оксиды реагировать с солями?
2. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
1) Na2O, CaO, СО2,
2) SO3, CuO, CrO3,
3) Mn2O7, CuO, СrО3,
4) SO3, СО2, Р2О5.
3. В реакции с какими неорганическими веществами может вступать соляная кислота? Приведите по два примера взаимодействия соляной кислоты с представителями каждого класса неорганических соединений.
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующий цикл превращений:
Сu→СuО→СuС12→Cu(NO3)2→CuO→CuSO4→(CuOH)2SO4 →
Сu(ОН)2→СuО.
5. Натронная известь представляет собой смесь гидроксидов натрия и кальция. На чем основано применение этой смеси для поглощения углекислого газа? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Солью каких кислот являются ляпис (AgNO3) и бертолетова соль (КСЮ3)? Напишите формулы этих кислот и их магниевых солей.