Задание 11
1. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: NO, HC1, H2S, NO2, N2, CH4, CO, CO2? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2.Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
Zn(NO3)2
2
3
ZnO
Zn(OH)2
ZnSO4 1 4 K2ZnO2
3. Приведите уравнения реакций, в которые может вступать разбавленная серная кислота.
4. Как доказать амфотерный характер Ве(ОН)2, А12О3?
5. Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию, следующих солей (назовите их): NaHSO3, Са(Н2РО4)2, K2S.
6. Укажите валентности кислотных остатков, входящих в состав солей: СаВr2, KMnO4, K2MnO4, Fe(NO3)3, A12S3.
Задание 12
1. Как, используя железо, серу, воду и кислород, получить два оксида, две соли и две кислоты? Ответ поясните уравнениями реакций:
2. Основываясь на приводимой схеме, подберите пару элементов (простых веществ), исходя из которых можно получить два различных гидроксида, взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли:
Элемент
Оксид
Гидроксид
Элемент Оксид
Соль
Элемент
Оксид
Гидроксид
Элемент Оксид
3. Приведите пример реакций, доказывающих общие свойства основных гидроксидов.
4. Составьте уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → СаО→Са(ОН)2→СаСО3 →СаС12 →Са(NO3)2→ Ca3(PO4)2
5. Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной; б) мышьяковой кислотами. Как превратить, соли кислые в соли средние?
6. Приведите примеры двойных, смешанных и комплексных солей.
Задание 13
1. Напишите химические формулы нитрата цинка, хлорида дигидроксоалюминия, гидрокарбоната магния, сульфата железа(III), карбоната гидроксомеди.
2. Основываясь на приводимой схеме, подберите пару элементов (простых веществ), исходя из которых можно получить два различных оксида, взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли:
3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых всеми возможными способами получить хлорид алюминия.
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn→ZnS→ZnCl2→Zn(NO3)2→ZnO→Na2Zn02→ZnSO4→
Zn(OH)2→ZnO.
5. Масса железной пластинки, опущенной в раствор медного купороса увеличивается. Объясните наблюдаемое явление.
6. Приведите примеры термического разложения кислот, оснований, солей.