- •Общая и неорганическая химия
- •Методические указания и контрольные задания для студентов
- •Заочной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей
- •Магнитогорск
- •Содержание
- •1. Общие методические указания
- •1.1. Контрольные работы
- •1.2. Основная литература
- •1.3. Дополнительная литература
- •2. Контрольная работа №1
- •2.1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные задания (1-20)
- •2.2. Строение атома. Периодическая система элементов. Химическая связь и химические свойства соединений
- •2.2.1. Строение атома
- •2.2.2. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева
- •2.2.3. Химическая связь и химические свойства элементов
- •2.2.4. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
- •Контрольные задания (21-50)
- •2.3. Энергетика и направление химических реакций
- •2.3.1. Энтальпия (тепловой эффект) химических реакций
- •Контрольные задания (51-70)
- •2.3.3. Направление химических реакций
- •2.3.4. Контрольные задания
- •2.4. Химическая кинетика
- •2.5. Химическое равновесие
- •Контрольные задания (91-110)
- •2.6. Способы выражения концентраций растворов
- •Контрольные задания (111-130)
- •2.7. Реакции ионного обмена
- •2.7.1. Составление ионно-молекулярных уравнений
- •2.7.2. Составление молекулярных уравнений по ионно-молекулярным
- •2.7.3. Амфотерные гидроксиды
- •Контрольные задания (131-150)
- •2.8. Гидролиз солей
- •2.8.1. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •2.8.2. Понятие о гидролизе. Типы гидролиза солей
- •Контрольные задания (151-170)
- •2.9. Произведение растворимости
- •2.9.1. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита
- •2.9.2. Вычисление концентраций ионов и растворимости малорастворимого электролита в его насыщенном растворе
- •Контрольные задания (171-190)
- •3. Контрольная работа № 2
- •3.1. Окислительно - восстановительные реакции
- •Контрольные задания (191-210)
- •3.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •3.2.1. Гальванический элемент
- •Контрольные задания (211-230)
- •3.2.2. Электролиз. Закон Фарадея
- •Контрольные задания (231-250)
- •3.2.4. Коррозия металлов
- •Контрольные задания (251-270)
- •3.3. Комплексные соединения
- •3.3.1. Образование и структура комплексных соединений
- •3.3.2. Координационная (донорно-акцепторная) связь
- •3.3.3. Устойчивость комплексных ионов
- •Контрольные задания (271-290)
- •3.4. Обзор свойств s-, p-,d- элементов Контрольные задания (291-312)
- •Контрольные задания (313-320)
- •Контрольные задания (321-333)
- •Контрольные задания (334-345)
Контрольные задания (111-130)
111. Плотность 5 %-го раствора карбоната калия равна 1,04г/см3. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации этого раствора.
112. Сколько см3 30 %-го раствора (по массе) фосфорной кислоты плотностью 1,3 г/см3 потребуется для приготовления 100 см3 0,6 н раствора?
113. Какую массу столового уксуса с массовой долей уксусной кислоты 9% можно приготовить из 90 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 80%? Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность принять равной 1 г/см3.
114. В 400 см3 воды растворили 20 г нитрата кальция. Получился раствор плотностью 1,06 г/см3. Вычислите массовую долю, моляльную, нормальную концентрации и титр раствора.
115. Какой объем 50 %-го раствора КОН плотностью 1,54г/см3 требуется для приготовления 3 дм3 0,1 н раствора?
116. В 200 см3 раствора содержится 8 г фосфата калия. Плотность полученного раствора 1,04 г/см3 . Вычислите молярную, нормальную концентрации и мольную долю фосфата калия.
117. Титр раствора карбоната натрия равен 0,053 г/ см3. Вычислите массовую долю, молярную и моляльную концентрации раствора, если плотность раствора равна 1,06г/ см3.
118. Вычислите нормальную, моляльную концентрации и титр 1,5 М раствора уксусной кислоты, если плотность раствора 1,05г/ см3
119. К 500 см3 10 %-го раствора гидроксида калия плотностью 1,09г/см3 прибавили 1 дм3 5 %-го раствора плотностью 1,05 г/ см3 . Объем смеси довели до 2 дм3. Вычислите молярную концентрацию и титр полученного раствора.
120. Вычислите массовую долю, молярную, нормальную концентрации и титр раствора фосфорной кислоты, полученного при растворении 36 г кислоты в 560 см3 воды, если плотность его 1,03г/см3.
121. Имеется 0,1 М раствор нитрата меди (ІІ) плотностью 1,04г/см3 . Вычислите массовую и мольную доли, моляльную и нормальную концентрации раствора.
122. Какой объем 63 %-го раствора плотностью 1,5г/см3 требуется для приготовления 500 см3 0,2 H раствора азотной кислоты?
123. Вычислите моляльную, нормальную и молярную концентрации 20 %-го раствора (по массе) сульфата меди (ІІ), если плотность раствора равна 1,07 г/см3.
124. Имеется 0,6 н раствор нитрата алюминия плотностью 1,05г/см3. Вычислите массовую долю, мольную долю, молярную и моляльную концентрации.
125. В 300 см3 раствора содержится 8 г сульфата калия, плотность раствора 1,04 г/ см3 . Вычислите нормальную, молярную концентрации и мольную долю сульфата калия.
126. Вычислите молярную и моляльную концентрации 20 %-го раствора (по массе) азотной кислоты плотностью 1,1 г/см3. Какова масса кислоты, содержащейся в 3 дм3 этого раствора?
127. Титр раствора сульфата железа (III) равен 0,1 г/ см3. Вычислите массовую долю, мольную долю, нормальную и моляльную концентрации, если плотность раствора 1,08г/см3.
128. К 1 дм3 30 %-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,32 г/ см3 прибавили 2 дм3 воды. Получился раствор плотностью 1,05г/ см3 . Вычислите массовую долю, молярную и моляльную концентрации полученного раствора.
129. Какой объем 96 %-го раствора (по массе) серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 2 дм3 0,5 М раствора?
130. В 100 см3 воды растворено 4 г фосфата натрия. Получился раствор плотностью 1,1 г/см3. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации полученного раствора.