3.4. Обзор свойств s-, p-,d- элементов Контрольные задания (291-312)

Составьте молекулярные, а также молекулярно-ионные уравнения для обменных реакций и электронные для ОВР, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

291. N₂ →NH₃ →NH₄OH → [Zn(NH₃)₄]S0₄.

292. NaCl → Na → Na₂0₂→ Na₂0 →Na₂S0₄

293. Са → СаН₂→ Са(ОН)₂→ СаС0₃ → Са(НС0₃)₂.

294. H₂Te0₃→H₂Te0₄→Te0₂→ Те

295. Al → Al₂(S0₄)₃ → Na[Al(OH)₄] →Al(N0₃)₃,

296. H₂W0₄ → K₂WO₄ →W0₂ →W →WCl₃

297. В → Н₃В0₃→Na₂B₄0₇ →H₃B0₃.

298. Br₂ →PBr₃ →HBr →H₂[CuBr₄].

299. Si →SiH₄ →Si0₂ →K₂Si0₃ →H₂Si0₃.

300. As₂S₃ →As₂0₃ → Н₃АsО₃→Н₃Аs0₄ → As₂0₅.

301. Bi₂0₃ →Bi(NO)₃ →Bi(OH)₂N0₃ →BiONO₃.

302. Se0₃ →Se0₂ →Se →H₂Se→K₂Se.

303. Cd→Cd(N0₃)₂→Cd(OH)₂-→[Cd(NH₃)₆ ](OH)₂→CdS0₄

304. Cl₂ →NaCl →HCl →Cl₂ →KClO →KCl0₃.

305. Cu →Cu (N0₃)₂→Cu(OH)₂→CuCl₂→[Cu(NH₃)₄]Cl₂.

306. Ag →AgN0₃ -→ AgCl →[Ag(NH₃)₂]Cl →AgCl.

307. Mo→MoS0₄→Mo(OH)₂→Mo(OH)₄→Mo0₂→Na₂Mo0₄

308. Cr(OH)₃ → КСrO₂ → CrI₃ →K₂Cr₂0₇ →CrCl₃.

309. Fe→FeCl₂→Fe(CN)₂→K₄[ Fe(CN)_s)] →K₃[Fe(CN)₆]

310. Pb→PbO→Pb0₂ →Рb(ОН)₂→K[PbI₃].

311. Sn →SnCl₂→SnCl₄ →Sn(OH)₄ →Na₂Sn0₃

312. Ni →Ni(N0₃)₂ →Ni(OH)₂ →Ni(OH)₃ →NiCl₂

3.5. s-элементы

Контрольные задания (313-320)

313. Как можно получить гидрид кальция? Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет, гидрид кальция и вода при их взаимодействии? Составьте электронные уравнения.

314. Как получают металлический натрий и калий? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплавов соответствующих соединений,

315. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций с H₂0₂: a)Ag₂0; б)KI.

316. Что называют негашеной и гашеной известью? Как ее получают? Какими химическими реакциями сопровождается затвердевание извести?

317. Взаимодействуют ли при сплавлении: а) оксиды ВеО и СаО с оксидами Na₂0 и Si0₂; б) гидроксиды Ве(0Н)₂ и Са(ОН)₂ с гидроксидами NaOH и Ва(ОН)₂ ? Приведите соответствующие уравнения.

318. Какие соединения называют: каустической содой, кристаллической содой, кальцинированной содой, питьевой содой и поташем? Как получают их в промышленности?

319. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какие существуют способы устранения жесткости воды? Приведите соответствующие уравнения реакций.

320. Чем объясняется возможность водорода проявлять не только восстановительные, но и окислительные свойства? Приведите примеры соответствующих реакций.

3.6. р-элементы

Контрольные задания (321-333)

321. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия едкого кали: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

322. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения; а) реакций получения карбида кальция и силицида магния; б) реакций взаимодействия карбида кальция и силицида магния с разбавленной хлороводородной кислотой.

323. Какие материалы служат для производства обыкновенного и кварцевого стекла? Как получают окрашенные стекла (зеленое, синее, красное и др.)? Чем отличается состав стекла, называемого хрусталем?

324. Каково отношение Sn и Рb к водороду, воде, кислотам и щелочам? Напишите уравнения возможных реакций.

325. Какие соединения элементов подгруппы мышьяка образуются при их взаимодействии с азотной кислотой? Напишите уравнения реакций.

326.Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакции HN0₂: а) с HI; б) с NaClO.

327. Какое свойство наиболее характерно для азотной кислоты? Приведите примеры, когда азотная кислота восстанавливается до N0₂, NO и NH₄OH.

328. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определите возможность окисления соляной кислоты действием FeCl₃, H₂S0₄, NaClO, Н₂0₂, KMn0₄. Там, где реакции возможны, напишите их уравнения.

329. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот - степень окисления +4.

330. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гашеной извести. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

331. В какой реакции пероксид водорода проявляет одновременно окислительную и восстановительную функции? К какому типу относится эта реакция?

332. До каких продуктов может восстанавливаться серная кислота в зависимости от активности металла? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.

333. Какими реакциями можно получить оксид углерода (IV)? Дайте краткую характеристику его физических и химических свойств. Какая равновесная система образуется при растворении С0₂ в воде, и как смещается равновесие при нагревании раствора, добавлении щелочи или кислоты.

3.7. d-элементы