- •Зміст електронного посібника з неорганічної хімії для самопідготовки студентів фармацевтичного факультету
- •Розділ 1. Основні поняття і закони хімії. . Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок. Базові тестові завдання кафедри:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2007:
- •Розділ 2. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій. Хімічна термодинаміка. Кінетика та каталіз. Базові тестові завдання кафедри:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:--- Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2007:
- •Розділ 3. Розчини. Теорія електролітної дисоціації. Гідроліз солей. РН. Колігативні властивості розчинів. Осмос. Базові тестові завдання кафедри:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2007:
- •Розділ 4. Окисно-відновні процеси. Базові тестові завдання кафедри:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2007:
- •Розділ 5. Метали. Неметали. Класи неоганічних сполук. Комплексні сполуки. Базові тестові завдання кафедри:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:
- •Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2007:
Розділ 3. Розчини. Теорія електролітної дисоціації. Гідроліз солей. РН. Колігативні властивості розчинів. Осмос. Базові тестові завдання кафедри:
1. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:
A. * Cr2S3
B. K3PO4
C. NaNO3
D.FeCl3
E.NH4Cl
2.Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:
A. * KI
B. KNO2
C. CrCl3
D. Al2(SO4)3
E. FeSO4
3.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:
A. * K2S
B.NaBr
C. Ca(NO3)2
D. Al2S3
E. BaSO4
4.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу:
A. * Cr2S3
B. Al2(SO4)3
C. Cr(NO3)3
D. KNO3
E. Na3PO4
5.Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює:
A. * 2
B. 3
C. 5
D. 4
E. 6
6.Водневий показник 0,001 Н розчину KOH дорівнює:
A. * 11
B. 13
C. 10
D. 12
E. 9
7. Водневий показник 0,01 Н розчину слабкої одноосновної кислоти (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:
A. * 4
B. 2
C. 1
D. 3
E. 5
8. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:
A. * 9
B. 8
C. 10
D. 13
E. 12
9.Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4дорівнює:
A. * 1
B. 2
C. 5
D. 4
E. 3
10.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює:
A. * 12
B. 13
C. 10
D. 11
E. 9
11.Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає лужне середовище?
A. * Na2CO3
B.KCl
C. AlCl3
D. NaNO3
E. Cr2(SO4)3
12.Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище?
A. * Fe(NO3)3
B. K2CO3
C.NaI
D.K3PO4
E.BaCl2
13.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти?
A. * H+
B. H2PO4–
C. HPO42–
D.PO43–
E.OH–
14.Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?
A. * розчин синильної кислоти
B. розчин цианіду калію
C. розчин сірчаної кислоти
D. розчин гідроксиду калію
E. розчин сульфату калію
15.Як дисоціює дигідрогенфосфат-йон?
A. * У дві стадії, за кожною – частково
B. В одну стадію – повністю
C. У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково
D. В одну стадію – частково
E. У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю
16.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату заліза (III):
A. * червоний
B. Фіолетовий
C. Синій
D. Малиновий
E. Індикатор не матиме кольору
17. Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:
A. * синій
B. Фіолетовий
C. Червоний
D. індикатор не матиме кольору
E. Малиновий
18.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:
A. * рожевий
B. Жовтий
C. Оранжевий
D. Червоний
E. безбарвний
19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:
A. * жовтий
B. Оранжевий
C. Рожевий
D. Безбарвний
E. Синій
20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:
A. * безбарвний
B. Малиновий
C. Жовтий
D. Синій
E. Червоний
21.Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III):
A. * Червоний
B. Жовтий
C. Синій
D. Безбарвний
E. Малиновий
Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:
1. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація ioнів гідрогену?
A. *НС1
B. H2SO3
C. СH3СООН
D. HCN
E. Н2СО3
2. Вам необхідно приготувати аміачний буферний розчин. Для цього до водного розчину амоніаку необхідно додати:
А. *Розчин хлориду амонію В. Розчин хлоридної кислоти С. Розчин хлориду калію D. Розчин сульфатної кислоти Е. Розчин сульфату натрію