Розділ 4. Окисно-відновні процеси. Базові тестові завдання кафедри:

1. Речовина, в якій нітроген може бути тільки відновником:

A. * NH₃

B. N₂H₄

C. NH₂OH

D.NO

E.NO₂

2.Речовина, в якій сірка може бути тільки відновником:

A. * H₂S

B. SO₂

C. SO₃

D. H₂SO₃

E.H₂SO₄

3.Речовина, в якій сірка може бути тільки окисником:

A. * H₂SO₄

B. SO₂

C. H₂SO₃

D. S

E. Na₂S

4.Речовина, в якій сірка може мати окисно-відновну двоїстість:

A. * SO₂

B. H₂S

C. K₂SO₄

D.Na₂S

E.H₂SO₄

5.Речовина, в якій нітроген може бути тільки окисником:

A. * N₂O₅

B.NO

C. NO₂

D. N₂O₃

E.N₂O₄

6.Речовина, в якій нітроген може мати окисно-відновну двоїстість:

A. * NO₂

B. N₂O₅

C. NH₃

D. HNO₃

E.NH₄Cl

7. Найбільш сильним окисником серед кисневмісних кислот хлору є:

А.* гіпохлоритна кислота

В.перхлоратна кислота

С.хлоратна кислота

D.хлоритна кислота

Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2008:

1.Вкажіть, в якому ступені окиснення манган та хлор виявляє найбільшу схо­жість у властивостях:

А.*+7 В. +З

С. 0

D +2

Е. +4

2. Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях як окиснювальні так і відновні властивості ?

A.* SO₂.

B. SO₃.

C. CO₂.

D. PbO₂.

E. CrO₃

3. Дихромат калію К₂Сr₂О₇ викори­стовують у якості окислювача у кислому середовищі. Вкажіть продукт відновлен­ня дихромат-іону Сr₂О₇^2- у цих умовах:

A. Cr₂O₃ B. Cr(OH)₃ C. Cr(OH)₂ D. *Cr³⁺ E. [Cr(OH)₆]^3-

4. Калій перманганат KMnO₄ використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO₄ обумовлюють його бактерицидність.

A.* Окисні.

B. Кислотні.

C. Основні.

D. Відновні.

Тестові завдання з банку даних ,,Крок 1’’ 2007:

1. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

А.*K₂Cr₂O₇

В. K₂SO₃

С.HBr

D. FeSO₄

2. Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях роль окисника і відновника?

А.* H₂O₂

В. SO₃

С. PbO₂

D. CrO₃

3. Укажіть, яка з речовин може бути тільки відновником в окисно-відновних реакціях:

А.*Na₂S;

В. Na₂SO₃;

С. Na₂SO₄;

D. Na₂S₂O₇.

4. Укажіть, яка сполука Мангану може бути тільки окисником в окисно-відновних реакціях:

А.*KMnO₄;

В. K₂MnO₄;

С. MnO₂ ;

D. MnSO₄.

5. Ферум в ступені окиснення +6 є тільки окисником, оскільки:

А.* має найвищий ступінь окиснення.

В.має на зовнішньому електронному рівні 5 електронів.

С.знаходиться у VIIIВ групі.

D. є d-елементом

6. Сульфур у ступені окиснення +4, може бути:

А.* окисником і відновником.

В.лише окисником.

С.лише відновником.

D. не вступає в окисно-відновні реакції.

7. Який процес відбувається за приведеною схемою: Mn⁰ ---> Mn²⁺?

А. *Окиснення

В. Відновлення

С. Окисно-відновний

D. Зниження ступеня окиснення

8. Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною?

А. *Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

В. CuSO₄ + 2NaOH = Cu[OH]₂+Na₂SO₄;

С. NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O;

D. H₂CO₃ = CO₂ + Н₂O;

9. Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює

A. * молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

B. молярній масі, поділеній на число відданих електронів

C. молярній масі, поділеній на кислотність окисника

D. молярній масі, поділеній на основність окисника

E. молярній масі, поділеній на валентність окисника

10. Електроліз водного розчину натрій хлориду часто проводять у промисловості та лабораторії. При електролізі утворюються речовини:

A. *H₂, Cl₂, NaOH

B. Na, Cl₂, H₂O

C. Na, H₂, HCl

D. Na, Cl₂, NaOH

E. H₂, HCl, NaOH

11. Золото розчиняється у суміші:

A. *HNO₃ та HCl

B. HNO₂ та HCl

C. H₂SO₃ та HCl

D. H₂SO₄ та HNO₃

13. Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені:

A.* F₂

B. I₂

C. Br₂

D. Cl₂

14. Cеред наведених кислот виберіть окисника

A. * НСІО₄

B. НСІ

C. Н₂SО₃

D. H₂СO₃

E. Н₂S

15. При порівнянні оксигеновмісних кислот хлору за силою і окислювальними властивостями можна зробити висновок - із більшенням ступеня окиснення хлору:

A. * окислювальна здатність зменшується, сила кислот збільшується

B. окислювальна здатність та сила кислот зменшується

C. окислювальна здатність та сила кислот збільшується

D. окислювальна здатність збільшується, сила кислот зменшується

E. окислювальна здатність та сила кислот не змінюється

16. Яка із вказаних сполук проявляє окиснювально – відновну двоїстість

A. * Na₂SO₃

B. KMnO₄

C. H₂S

D. K₂Cr₂O₇

E. NH₃

17. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

A. *K₂CrO₄

B. Na₂SO₃

C. HCl

D. FeSO₄

E. KI

19. Деякі сполуки хлору виявляють дезінфікуючу дію. До якого типа хімічних реакцій відносять взаємодію хлору з водяним розчином гідроксиду натрію?

A. *Диспропорціювання

B. Гідрогенізації;

C. Дегідратації;

D. Приєднання;

E. Гідролізу;

20. Окислювально-відновні процеси відіграють виняткову роль у обміні речовин та енергії в організмі людини. Який показник є кількісною мірою окислювальної та відновної спроможності реагентів?

A. *Величина стандартного потенціалу;

B. Тепловий ефект реакції;

C. Температура;

D. рН розчину;

E. Концентрація окислювача та відновника;

21. Окислювально-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі для встановлення тотожності лікарських засобів. Яка з перелічених реакцій є окислювально-відновною?

A. *Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu;

B. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄;

C. NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O;

D. H₂CO₃=CO₂+H₂O;

E. KBr+NaCl=NaBr+KCl;

22. Окисно – відновні реакції широко використовують у фармацевтичному аналізі. Вкажіть еквівалент окисника у окисно – відновній реакції: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ > MnSO₄+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

A. *1/5

B. 1/2

C. 1/3

D. 1/4

E. 1/7

23. Вкажіть, як змінюються окисно – відновні властивості в ряду галогенів F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂:

A. *окиснювальна активність зменшується

B. окиснювальна активність збільшується

C. відновні властивості зменшуються

D. окислювальні властивості не проявляються

E. бром сильніший окисник, ніж хлор

24. Вкажіть сполуку мангану яка проявляє і окислювальні і відновні властивості.

A. *MnO₂

B. Mn₂O₇

C. MnO

D. KMnO₄

E. MnSO₄

25. Стандартні електродні потенціали металів характеризують здатність металів посилати іони до розчину їх солей за ........................... умов:

A. *стандартних (Р=101,3 кПа, Т=298 К)

B. нормальних (Р=101,3 кПа, Т=273 К)

C. вказаних (Р=110-150 кПа, Т=298 К)

D. зазначених (Р=101,3 кПа, Т=293 К)

E. наступних (Р=10 мПа, Т=273 К)

26. Вкажіть, як змінюються відновні властивості в ряду: Cl ^– Br^– I^–

A.*збільшуються

B. зменшуються

C. не змінююються

D. бром більш сильний відновник, ніж хлор

E. не проявляють відновних властивостей

27. Вкажіть при якій умові окисно-відновна реакція протікає в прямому напрямку:

A. Е⁰(ok) > Е⁰(від)

B. Е⁰(ok) < Е⁰(від)

C. Е⁰(ok) = Е⁰(від)

D. Е⁰(ok) >0

E. Е⁰(ok) < 0

28. У фармацевтичному аналізі в якості окисника використовують калію дихромат. Яку кількість електронів приєднує дихромат-іон і до якого ступеня окиснення відновлюється хром?

A. *6, +3

B. 3, +3

C. 3, +4

D. 4, +2

E. 8, +2

29. Яка із вказаних сполук проявляє окиснювально – відновну двоїстість:

A. * Na₂SO₃

B. KMnO₄

C. H₂S

D. K₂Cr₂O₇

E. NH₃

30. Оксид азоту(ІІ) може проявляти окислювально-відновні властивості, в реакції KMnO₄ + NO + H₂SO₄ він проявляє:

A. * відновні властивості

B. окислювальні властивості

C. диспропорціонує

D. окисно-відновні властивості

E. не змінює ступеня окислення

31. Перманганат калію, реагуючи в кислому середовищі з пероксидом водню проявляє властивості:

A. * окисника

B. відновника

C. диспропорціонує

D. окисника-відновника

E. не проявляє окисно-відновних властивостей

32. Нітроген (ІІ) оксид може проявляти окиснювально-відновні властивості. Які властивості він проявляє в реакції NO+ KMnO₄ + H₂SO₄ ?

A. * відновні властивості

B. окиснювальні властивості

C. диспропорціонує

D. окиснювально-відновну двоїсність

E. не змінює ступеню окиснення

33. Калій перманганат в реакції з гідроген пероксидом у кислому середовищі проявляє властивості:

A. * окисника

B. відновника

C. диспропорціонує

D. окисника та відновника

E. не проявляє окисно-відновних властивостей

34. Яка речовина може бути в окисно-відновних реакціях як окисником, так і відновником?

А. СгО₃ В.* SО₂ С. РbО₂ D.СО₂ Е.SО₃

Березан О.В. Хімія.Тести для школярів і вступників в ВНЗ.Тернопіль.Видавництво ,,Підручники і посібники’’, 2007,с.92-107.