25. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.

С точки зрения распределения электронов в атоме, следует помнить(Принцип Паули):

1. порядковый номер элемента численно равен заряду ядра и определяет общее число электронов в атоме;

2. номер периода указывает на число электронных уровней, по которым распределены электроны;

3. номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов;

4. подгруппа указывает на последовательность распределения валентных электронов: у атомов элементов главных подгрупп валентные электроны располагаются на s- и p-подуровнях внешнего уровня, у атомов элементов побочных подгрупп – на d-подуровне предпоследнего уровня и s- подуровне последнего уровня.

Правило Хунда определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным.

26. Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности

Современная формулировка: свойства простых веществ, а также форма и свойства элементов находятся в периодической зависимости от величин заряда числа атома.

Менделеев располагал элементы не только по принципу возрастания атомных масс, но и учитывал свойства элементов.

Каждому элементу присвоен порядковый (атомный) номер.

Порядковый номер совпадает с числом элементарных положительных электронных зарядов ядра атома этого элемента.

Порядковый номер частично равен положительному заряду ядра его атома.

Принцип периодичности - периодически повторяющиеся следующие свойства элементов:

1.Металличность(легко отдают электроны)

2.Энергия ионизации атома – кол-во энергии, кот. Необходимо затратить отрыва электрона от атома.

3.Неметалличность(сильно притягивают электроны)

4.Сродство к электрону – кол-во энергии, которая выделяется при присоединении электрона к атому.

5.Электроотрицательность – способность атома притягивать электроны.

6.Степени окисления

Причины: периодичное повторение свойств элементов объясняется периодическим повторением кол-во электронов по внешним электронам слое.

27. s-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.

В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 типа элементов:

1. S-блок в периодической таблице элементов – электронная оболочка, включающая в себя первые 2 слоя s-элементов (водород, гелий, щелочные и щелочноземельные металлы). За исключением гелия – все s-элементы – сильные восстановители

2. P-блок – электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь (неметаллы, полуметаллы и металлы). Неметаллы имеют сильную электроотрицательность. Металлы – умеренно активные, их активность повышается к низу таблицы

3. D-блок –электронная оболочка атомов, валентные электроны которых занимают d-орбиталь. Иногда называются переходными металлами

4. F-блок– электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. Элементы, у которых электроны на 4f обритали – лантаноиды, 5f – актиноиды.

Первые три периода создают s- и p- элементы. Четвертый и последующие - включают в свой состав также элементы, у которых происходит заполнение d- и f-подуровней соответствующих внутренних энергетических уровней. Подгруппы, в которых расположены s- и p-элементы, называют главными, а подгруппы с d-элементами – побочными подгруппами. f-элементы объединяются в семейства, называемые лантанидами (4f-элементы) и актинидами (5f-элементы).