19. Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного и связывающего ионов.

Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс. В растворе слабого электролита существует химическое равновесие между молекулярной и ионной формами вещества.

Влияние посторонних веществ на степень диссоциации слабого электролита зависит от природы вводимых ионов. Здесь можно выделить два случая: присутствие либо одноименных, либо связывающих ионов. Если в систему вводятся одноименные ионы, т.е. увеличивается концентрация одного из образующихся при диссоциации ионов, то равновесие смещается в сторону недиссоциированных молекул этого электролита. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается.

Если в раствор слабого электролита вводятся связывающие ионы, то происходит связывание одного из продуктов диссоциации слабого электролита, что приводит к смещению равновесия диссоциации этого вещества в сторону ионной формы. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается.

20. Амфотерные гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации.

С точки зрения теории электролитической диссоциации амфотерные гидроксиды — это электролиты, которые способны диссоциировать по типу кислоты и по типу основания. Если обозначить амфотерный электролит , то его диссоциацию можно выразить схемой:

Все амфотерные оксиды и гидроксиды — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Амфотерность оксидов и гидроксидов выражается в том, что они способны проявлять свойства и оснований, и кислот.

21. Сильные электролиты. Активная концентрация. Ионная сила раствора.

К сильным электролитам относятся вещества, степень электролитической диссоциации которых больше 30%. Сильными электролитами являются многие неорганические соли и некоторые кислоты.

Активная концентрацияили активность ионов в растворе – это величина, при подстановке которой вместо концентрации в уравнения, описывающие коллигативные свойства идеальных растворов, получают соответствующие опыту значения рассчитываемых величин для реальных растворов.

Активность иона – это эффективная его концентрация, соответственно которой ион действует в химической реакции. Активность и равновесная концентрация иона Х связаны соотношением:

а(Х) = [X]·f(X), (2)

где a(Х) – активность иона Х, моль/л;

[X] – молярная концентрация иона Х в растворе, моль/л,

f(Х) – молярный коэффициент активности иона Х в растворе.

Коэффициент активности иона характеризует степень отклонения свойств реальных растворов от идеальных. Для идеальных растворов, в которых отсутствует электростатическое взаимодействие частиц, коэффициенты активности ионов равны единице. Для реальных растворов электролитов, коэффициенты активности ионов, как правило, меньше единицы, хотя при больших концентрациях некоторых электролитов могут быть и больше единицы. Для бесконечно (очень) разбавленных растворов коэффициенты активности ионов стремятся к единице. Активности чистых жидкостей и твердых веществ в устойчивом в стандартных условиях состоянии принято считать равными единице.

Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.