[Задачи]

1. При нормальных условиях плотность азота равна 1,25 г/л. Определить плотность газа при 0⁰С и давлении 5,065 ∙ 10⁵ Па.

а) 0,249 г/л

б) 6248,4 г/л

+в) 6,25 г/л

г) 0,846 г/л

д) 16,7 г/л

2. Вычислить температуру кипения водного 1% -го раствора глицерина.

+а) 100,055⁰С

б) -100,057⁰С

в) 0,0557⁰С

г) – 0,057⁰С

д) 99,94⁰С

3. Как изменится рН воды, если к 1 л ее прибавить 0,00126 г азотной кислоты.

+а) уменьшится на 2,3

б) увеличится на 2,3

в) уменьшится на 4,7

г) увеличится на 4,7

д) не изменится

4. Скорость реакции при нагревании на 20⁰С возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

а) 1

б) 2

в) 4

+г) 3

д) 6

5. Золь бромида серебра получен реакцией двойного обмена 30 мл раствора с (KBr) = 0,0025 моль/л 20 мл раствора с (AgNO₃) = 0,005 моль/л. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения гранулы золя бромида серебра при электрофорезе.

а) {m(AgBr), nBr^-, (n – x)K⁺}^x- xK⁺, к аноду

б) {m(AgBr), nBr^-, (n – x)K⁺}^x- xK⁺, к катоду

в) {m(AgBr), nAg⁺, (n – x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-, к аноду

+г) {m(AgBr), nAg⁺, (n – x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-, к катоду

д) {m(Ag NO₃), nAg⁺, (n – x)Br^-}^x+ xBr^-, к катоду

6. Какой объем приходится на одну молекулу в идеальном газе при давлении 101,3 кПа и температуре 18⁰С.

а) 0,23 ∙ 10^-23 л

+б) 4 ∙ 10^-23 л

в) 23,8 л

г) 1,47 л

д) 0,2 ∙ 10^-20 л

7. Осмотическое давление водного раствора гемоглобина, содержащего 32 г/л при 17⁰С, равно 43,84 кПа. Найти относительную молекулярную массу гемоглобина.

а) 5 ∙ 10⁴ г/моль

+б) 17,5 кг/моль

в) 5 ∙ 10⁴ кг/моль

г) 17 г/моль

д) 0,3 ∙ 10⁸ г/моль

8. При 25⁰С ЭДС никелево-каломельного гальванического элемента равна 0,5323 В. Потенциал насыщенного каломельного электрода равен 0,2438 В. Определить потенциал никелевого электрода (анод).

+а) - 0,2885 В

б) 0,288 В

в) 0,7761 В

г) – 0,7761 В

д) 0,589 В

9. Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра потребовалось 4,5 мл раствора нитрата бария молярной концентрации 0,05 моль/л. Определить порог коагуляции электролита.

а) 15,5 г/моль

б) 34,4 г/моль

+в) 15,5 моль/л

г) 34,4 моль/л

д) 7 моль/л

10. Определите относительную молекулярную массу неизвестного вещества, если его пары массой 0,582 г при 35⁰С и давлении 100кПа занимают объем, равный 200 мл.

а) 13,4 г/моль

б) 8,4 г/моль

в) 84 г/моль

г) 7 ∙10^-6 г/моль

+д) 74,5 г/моль

11. Определить температуру замерзания раствора хлорида натрия массовой долей 1,5%, если степень диссоциации его в этом растворе равна 84,5%.

а) 89,4⁰С

б) -89,4⁰С

в) 0,994⁰С

+г) -0,895⁰С

д) 0⁰С

12. Ток силой в 2,1 А проходит через раствор хлорида меди (II) в течение 20 минут. Рассчитать массу разложившегося хлорида меди.

а) 3,6 г

б) 0,029 г

+в) 1,75 г

г) 0,06 г

д)0,2 г

13. Для коагуляции 7,5 мл золя гидроксида железа (III) потребовалось 5,2 мл раствора нитрата бария молярной концентрации 0,01 моль/л. Определить порог коагуляции электролита.

а) 4 г/моль

б) 5,7 г/моль

в) 5,7 моль/л

+г) 4 моль/л

д) 1,3 моль/л

14. Путем нагревания при постоянном давлении в 1,013 ∙ 10⁵ Па газу сообщено 2093,4 Дж теплоты. Определить изменение внутренней энергии этого газа, если он при этом расширился от 0,01 до 0,02 м³.

+а) 1080,5 Дж

б) 3106,4 Дж

в) 2,06 Дж

г) 21 ∙ 10⁶ Дж

д) 21 ∙ 10^-6 Дж

15. Вычислите изотонический коэффициент раствора, содержащего в воде массой 100 г сульфат натрия массой 2,25 г, который кипит при температуре 100,186⁰С.

а) 0,63

б) 0,44

в) 1,587

г) 1216

+д) 2,295

16. Ток силой в 2,1 А выделяет из раствора хлорида золота (III) в течение 1 часа золото массой 4,905 г. Рассчитать молярную массу эквивалента этого металла.

а) 0,01 г/моль

б) 22,53 г/моль

+в) 62,5 г/моль

г) 187,8 г/моль

д) 0,06 г/моль

17. Определить ЭДС магниево-никелевого гальванического элемента с активностью ионов магния 0,0129, а ионов никеля 0,0258 при температуре 19⁰С. (φ_Mg = - 2,36 B; φ_Ni = - 0,25B)

а) – 2,11857 В

+б) 2,11855 В

в) 2,1271 В

г) – 2,1271 В

д) 1,378 В

18. Определить давление пара раствора при 40⁰С, содержащего глюкозу массой 3,6 г в воде массой 250 г. Давление пара воды при той же температуре равно 73,74 гПа.

+а) 0,105 гПа

б) 73,6 гПа

в) 0,736 гПа

г) 10,9 гПа

д) 7,3 гПа

19. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты молярной концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл ацетата натрия молярной концентрацией 0,2 моль/л. К_Д (СН₃СООН) = 1,8 ∙ 10^-5. Диссоциацию считать полной.

а) 2,3

б) 1,84

+в) 4,55

г) 5,99

д) 8,01

20. ЭДС хингидронно-каломельной цепи равна 0,245 В. Определить рН раствора при 20⁰С.

+а) 3,65 В

б) -3,67 В

в) 12,01 В

г) – 12,01 в

д) 5,74 В

21. Определить температуру замерзания раствора, содержащего нафталин массой 0,8132 г в бензоле массой 25,46 г. Температура замерзания бензола 5,5⁰С, а криоскопическая постоянная его 5,12 К ∙ кг/моль.

а) 1,27⁰С

б) – 4,22⁰С

в) – 1,27⁰С

+г) 4,225⁰С

д) 6,77⁰С

22. ЭДС медно-каломельного гальванического элемента при 25⁰С равна 0,083 В. Потенциал насыщенного каломельного электрода равен 0,2438 В. Определите потенциал медного электрода (катод).

а) – 0,1608 В

+б) 0,3265 В

в) 0,1608 В

г) – 0,3265 В

д) – 0,083 В

23. Скорость реакции А + 2В = С при с(А) = 0,5 моль/л и с(В) = 0,6 моль/л равна 0,018 моль/ (л ∙ мин). Рассчитать константу скорости реакции, считая, что реакция третьего порядка.

а) 10 л² ∙ моль^-2 ∙ мин^-1

б) 0,06 л² ∙ моль^-2 ∙ мин^-1

+в) 0,1 л² ∙ моль^-2 ∙ мин^-1

г) 16,6 л² ∙ моль^-2 ∙ мин^-1

д) 0,005 л² ∙ моль^-2 ∙ мин^-1

24. Определить ЭДС марганцево-кадмиевого гальванического элемента с активностью ионов марганца 0,0149, а ионов кадмия 0,0621 при температуре 23⁰С (φ_Mn = - 1,18 B; φ_Cd = - 0,4 B).

а) – 0,797 В

+б) 0,795 В

в) 0,744 В

г) – 0,744 В

д) 1,744 В

25. При какой температуре замерзнет раствор, в 100 г которого растворено 0,022 моль мальтозы.

а) 0,44⁰С

б) 0,4092⁰С

+в) -0,445⁰С

г) – 0,4092⁰С

д) 0,8542⁰С

26. Как изменится рН воды, если к 1 л ее прибавить 0,01 моль едкого натра.

+а) увеличится на 5

б) уменьшится на 5

в) увеличится на 2

г) уменьшится на 2

д) увеличится на 12

27. Скорость некоторой реакции при охлаждении с 60 до 30⁰С уменьшилась в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции.

+а) 2

б) 3

в) 4

г) 7

д) 1

28. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора с (KI) = 0,01 моль/л 28 мл с (AgNO₃) = 0,05 моль/л. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения гранулы золя иодида серебра при электрофорезе.

а) {m(AgI), nI^-, (n – x)K⁺}^x- xK⁺, к аноду

б) {m(AgBr), nI^-, (n – x)K⁺}^x- xK⁺, к катоду

в) {m(AgI), nAg⁺, (n – x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-, к аноду

+г) {m(AgI), nAg⁺, (n – x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-, к катоду

д) {m(Ag NO₃), nAg⁺, (n – x)I^-}^x+ xI^-, к катоду

29. ЭДС каломельно-водородной цепи равна 0,410 В. Определить рН раствора при 25⁰С.

+а) 2,845 В

б) 6,9 В

в) – 2,847 В

г) – 6,9 В

д) 3,4 В

30. При конденсации тумана, состоящего из капель кадмия, образовалось 12,5·10^-6 м³ жидкого кадмия. Поверхностное натяжение при температуре конденсации равно 570·10^-3 Дж/м². Свободная поверхностная энергия всех капель составляла 53 Дж. Рассчитать дисперсность жидкого кадмия.

+а) 1,25·10⁶ м^-1

б) 3,21·10⁶ м^-1

в) 0,20·10⁶ м^-1

г) 0,0033·10⁶ м^-1

д) 0,0033·10^-6 м^-1

31. Рассчитайте работу адгезии в системе вода-графит, зная, что краевой угол равен 90⁰С, а поверхностное натяжение воды составляет 71,95 мДж/м²

+а) 71,95 мДж/м²

б) 71,96 мДж

в) 1,22 мДж/м²

г) 71,9 м²

д) 0,48 мДж/м²

32. Определите коэффициент диффузии частицы гидрозоля при Т = 293,2 К, вязкость среды 10^-3 Па с, радиус частицы 50 нм

+а) 4,3·10^-22 м²/с

б) 4,3·10²² м²/с

в) 3,4·10^-22 м²/с

г) 0,2·10^-22 м²/с

д) 0,004·10^-22 м²/с