- •2) Наука в системе культуры.
- •3)Наука в разные исторические эпохи.
- •4)Естествознание как единая наука о природе
- •5)Этапы развития научного познания.
- •6)Методы естественнонаучного познания природы.
- •7) Картины мира в разные периоды развития естествознания.
- •8)Материя и её виды.
- •9) Корпускулярное и континуальное описание природы.
- •10)Классические представления о пространстве и времени.
- •11)Специальная и общая теория относительности.
- •13)Симметрия в природе.
- •14)Законы сохранения.
- •15) Фундаментальные взаимодействия в природе.
- •16)Концепции дальнодействия близкодействия. Теория единого поля.
- •18) Синергетическая концепция развития природы.
- •19)Понятия о самоорганизации систем.
- •20)Квантовая революция в физике. Принципы дополнительности ,неопределённости.
- •21)Структурная организация микромира.
- •22)Концепция атомизма.
- •23) Квантово-механическая модель атома.
- •24) Понятие о химической связи атомов. Химические соединения.
- •25)Физико-химические системы.
- •26)Химические превращения в природе. Сущность химических процессов.
- •27)Реакционная способность веществ. Катализ.
- •28)Развитие представлений о строении мира.
- •46.Модель расширяющейся Вселенной
- •30)Модель горячей вселенной.
- •31.Возникновение и эволюция звёзд.
- •32)Происхождение и особенности строения солнечной системы.
- •33)Представления о возникновении Земли..
- •35)Концепции зарождения жизни.
- •36)Современные представления о происхождении жизни на Земле.
- •37). Естественнонаучное понятие жизни
- •38)Структурные уровни организации живой материи.
- •39) Концепции эволюции жизни
- •40) .Синтетическая теория эволюции
- •41).Этапы становления человека
- •42).Сходство и различие между человеком и животным
- •43).Единство биологического и социального в человеке
- •44)Биосфера Земли.
- •45)Учение в.И.Вернадского о ноосфере.
- •47)Мир как единое целое.
- •48)Особенности современной естественнонаучной картины мира.
- •49) Современное естествознание о будущем Земли и человечества.
24) Понятие о химической связи атомов. Химические соединения.
Химическая связь – взаимодействие атомов, приводящее к образованию более устойчивых систем, молекул, монокристаллов, атомов, ионов.
Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить несколькими способами и приводить к молекулам (и веществам) различного строения, поэтому различают несколько типов химической связи: ионная, ковалентная, металлическая.
Современные представления о природе химической связи основаны на электронной (спиновой) теории валентности, в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т.е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. При этом, электроны, принимающие участие в образовании химической связи, называются валентными. Согласно спиновой теории, валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами, поэтому валентность всегда выражается небольшими целыми числами. Энергия связи – это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих 1 моль вещества. Чаще всего энергию связи измеряют в кДж/моль. Наиболее прочными являются ионные и ковалентные связи, энергии этих связей составляют величины от десятков до сотен кДж/моль.
Ионная связь – это электростатическое взаимодействие между ионами с зарядами противоположного знака.
Связь, осуществляемая за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам, называется ковалентной.
Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Электроотрицательность (ЭО) не может быть измерена и выражена в единицах каких-либо физических величин, поэтому для количественного определения ЭО предложены несколько шкал, наибольшее признание и распространение из которых получила шкала относительных ЭО, разработанная Л. Полингом.
Большинство металлов обладает рядом свойств, имеющих общий характер и отличающихся от свойств других простых или сложных веществ. Такими свойствами являются сравнительно высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло- и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи – металлической связи.
Химическое соединение – вещество, образованное атомами одного или нескольких химических элементов с помощью химической связи.
25)Физико-химические системы.
Физико-химический анализ (физико-химическая система) — комплекс методов анализа физико-химических систем путем построения и геометрического анализа диаграмм состояния и диаграмм состав-свойство. Этот метод позволяет обнаружить существование соединений (например, медистого золота CuAu), существование которых невозможно подтвердить другими методами анализа. Первоначально исследования в области физико-химического анализа были сосредоточены на изучении зависимостей температур фазовых переходов от состава. Однако на рубеже XIX—XX веков Н. С. Курнаков показал, что любое физическое свойство системы является функцией состава, а для изучения фазового состояния можно использовать электропроводность, вязкость, поверхностное натяжение, теплоёмкость, коэффициент рефракции, упругость и другие физические свойства.
В основе теории физико-химического анализа лежат сформулированные Н. С. Курнаковым принципы соответствия и непрерывности. Принцип непрерывности утверждает, что если в системе не образуются новые фазы или не исчезают существующие, то при непрерывном изменении параметров системы свойства отдельных фаз и свойства системы в целом изменяются непрерывно. Принцип соответствия утверждает, что каждому комплексу фаз соответствует определённый геометрический образ на диаграмме состав-свойство.