- •1. Классы химических соединений
- •1.1. Оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •1.3. Соли
- •Домашнее задание № 1 Тема: Классы химических соединений
- •2. Электролиты
- •Тема: Электролиты
- •3. Гидролиз солей
- •3.1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
- •3.2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
- •4. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •4.1. Степень окисления. Окислители и восстановители
- •4.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •4.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот
- •4.4. Взаимодействие металлов с водой
- •4.5. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •Домашнее задание № 4 Тема: Окислительно-восстановительные реакции
- •5.Коррозия металлов
- •Домашнее задание № 5 Тема: Коррозия металлов
- •Примерный вариант итогового тестового задания. Часть а.
- •Часть в.
- •Часть с.
- •Часть в.
- •Часть с.
- •Методические указания
- •Неволина Ольга Алексеевна
Х И М И Я
Министерство образования Российской Федерации
Уральский Федеральный Университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина
Х И М И Я
Методические указания
Екатеринбург
2012
УДК 546 (075.8)
Составитель: О.А. Неволина
Научный редактор: проф., доктор хим. наук И.И. Калиниченко
ХИМИЯ: Методические указания / О.А. Неволина
Екатеринбург: УрФУ, 2012.50 стр.
Методические указания включают краткое изложение тем: классы химических соединений, электролиты, гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, коррозия металлов , а также задания и упражнения по основным темам курса химии.
Работа предназначена для студентов нехимических специальностей и может быть использована преподавателями для проведения занятий.
Подготовлено кафедрой «Общая химия».
© Уральский Федеральный университет -УрФУ,2012
Оглавление
1. КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 5
1.1. Оксиды 5
1.2. Гидроксиды 7
1.2.1. Кислоты 7
1.2.2. Основания 9
1.2.3. Амфотерные гидроксиды 10
1.3. Соли 11
1.3.1. Средние соли 11
1.3.2. Кислые соли 12
1.3.3. Основные соли 13
Домашнее задание № 1 14
2. ЭЛЕКТРОЛИТЫ 15
Домашнее задание № 2 18
3. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 20
3.1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым
основанием 20
3.2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным
основанием 20
3.3. Соли, образованные слабой кислотой и слабой
основанием 21
3.4. Совместный гидролиз двух солей 21
Домашнее задание № 3 22
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 23
4.1. Степень окисления. Окислители и восстановители 23
4.2. Составление уравнений окислительно-
восстановительных реакций 24
4.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот 29
4.4. Взаимодействие металлов с водой 31
4.5. Взаимодействие металлов с водными растворами
щелочей 32
Домашнее задание № 4 33
5. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 35
Домашнее задание № 5 38
ПРИЛОЖЕНИЯ 39
1. Классы химических соединений
1.1. Оксиды (ЭхОу).
1.2. Гидроксиды: кислоты (Н-кислотный остаток) и основания (Ме-ОН).
1.3. Соли (Ме-кислотный остаток).
1.1. Оксиды
Оксиды - сложные вещества, состоящие из кислорода и какого-либо химического элемента. Степень окисления кислорода в оксидах: -2.
Оксиды (ЭxОy)
| |||
Солеобразующие |
Несолеобразующие | ||
Кислотные
|
Амфотерные |
Основные |
СО, NO, N2O, NO2 ( не образуют солей) |
Кислотные оксиды - это
Оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (например: CO2(H2CO3), Cl2O7 (HClO4), SO3(H2SO4) и др.);
Оксиды металлов в высокой положительной степени
окисления (+5,+6,+7): FeO3, CrO3, Mn2O7 и др.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты. Исключение составляет SiO2, Bi2O5.
SO3 + H2O = H2SO4;
Mn2O7 + H2O = 2HMnO4;
SiO2 + H2O не взаимодействует.
2. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:
N2O5 + MgO = Mg(NO3)2.
3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O.
Основные оксиды - это оксиды металлов в низкой степени окисления, которым соответствуют основания ( Na2O, MgO, MnO, ...).
Химические свойства основных оксидов
1. С водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных ( Ca, Sr, Ba ) металлов, образуя основания (щелочи). Оксиды других металлов в воде не растворяются.
BaO + H2O = Ba(OH)2.
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли
CaO + CO2 = CaCO3 .
3. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду
СuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О.
Амфотерные оксиды - это такие оксиды, которые могут проявлять и кислотные, и основные свойства, к ним относятся
ZnO, Al2O3 ,BeO, SnO , PbО
оксиды металлов в промежуточной степени окисления (+3,+4): Cr2O3, Fe2O3 и т.д.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O;
кислотный основание
оксид
ZnO + K2O = K2ZnO2.
кислотный основной
оксид оксид
2. Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;
основной кислота
оксид
ZnO + SO3 = ZnSO4 .
основной кислотный
оксид оксид
Если элемент может образовывать несколько оксидов (гидроксидов), то с увеличением степени окисления элемента кислотные свойства его оксидов (гидроксидов) усиливаются:
+2 +3 +6
CrO Cr2O3 CrO3
основной амфотерный кислотный
оксид оксид оксид
Усиление кислотных свойств