- •Контрольные задания Свойства s-элементов I-iiа групп
- •Свойства р-элементов iiiа группы
- •Свойства р-элементов ivа группы
- •Свойства р-элементов vа группы
- •Свойства р-элементов viа группы
- •Свойства р-элементов viiа группы
- •Свойства d-элементов I-ivb групп
- •Свойства d-элементов V-viiib групп
- •Варианты контрольных заданий
- •Библиографический список
Свойства р-элементов iiiа группы
46-60. Закончите уравнения реакций. Составьте ионно-электронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо.
46. AI2O3 + H2SO4®; AI2O3 + KOH; B2O3 + CoO®;
B + KOH®; Ga + HNO3конц®; NaBO2 + H2O®.
47. Na2B4O7 + H2SO4®; Ca(AIO2)2 + H2O®; Ga + HCIразб®;
H3BO3 + NaOH→; AI + Ca(OH)2Ga(NO3)3
48. AlNa[Al(OH)4]Al(NO3)3; Ga2(SO4)3
Mg3B2 + HCI®; B + SiO2®; Ga(NO3)3 + Na2S + H2O®.
49. B2O3H3BO3Na2B4O7; Gа2(SO4)3 + NaOHизб®;
AI + K2Cr2O7 + H2SO4®; Ga + H2S®; Na[AI(OH)4].
50. B + NaOH + H2O®; AI2O3 + CoO®; GaCI3 + LiH®;
AI + KMnO4 + H2SO4®; B2O3 + Mg®; Ga2O3 + NaOH
51. B + HNO3®; K3AIO3 + HNO3изб®; B2H6 + HCI®;
Ga®Ga2(SO4)3®Ga2O3; AI + NaOH + H2O®.
52. BN + O2®; B2S3 + H2O®; AI2O3 + C + CI2®;
AI2(SO4)3 + H2O®; Ga + H2O Ga2O3 + Ga®.
53. B2H6 + H2O®; B2O3 + NH3®; AI2(SO4)3;
NaAIO2 + HCI®; Ga + H2S®; Ga(OH)3 + NaOH.
54. Na2B4O7 + CoO®; Na[BF4]AI + HNO3разб®;
AI2S3 + H2O®; Ga + HNO3конц®; Ga2O3 + H2®.
55. B + NO®; NaBO2 + H2O®; Ga(NO3)3
Na3[AIF6] + H2SO4конц®; AI3C4 + O2®; Ga(OH)3 + NaOH
56. H3BO3 + NaOH®; B + H2S®; Na[AI(OH)4]
AI2O3 + Na2CO3®; Ga2(SO4)3 Ga2S3 + H2O®.
57. B + CO®; B2O3 + Mg®; AICI3 + NaOHизб®;
AI2(SO3)3 + H2O®; Ga2S3 + O2; Ga + HNO3конц®.
58. Na2B4O7 + HCI®; Na[BH4] + H2SO4®; AI + S®;
Li[AIH4] + O2®; Ga2O3 + H2S®; Ga(NO3)3 + H2O®.
59. B + NaOH + O2®; BN + F2®; NaAIO2 + HCI®;
AI(NO3)3; Ga(OH)3 + KOH; Ga + NH3®.
60. H3BO3 + Na2CO3®; BCI3 + NaOHразб®; AI + HNO3разб®;
AI(OH)3 + HFконц + NaF®; Ga2(SO4)3 Ga2O3 + H2®.
61. Определите какой объем 10%-ного раствора метабората кальция (= 1,04 г/cм3) можно получить из 52 г бора?
62. Определите массу кислоты, полученной при взаимодействии 27 г буры с 120 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (= 1,098 г/cм3).
63. Определить массу осадка и объем газа (н.у.), полученные при растворении 101 г сульфида алюминия.
64. Определите массу бора, полученного из 20 г технического оксида бора, содержащего 80% основного вещества.
65. Какой объем газа выделится при взаимодействии 4,2 г алюминия с 200 мл 2 н. гидроксида бария?
66. Какой объем 3%-ного раствора борной кислоты ( = 1,04 г/cм3) получится при взаимодействии 9г бора с азотной кислотой?
67. Определите массу комплексной соли, полученной при взаимодействии 21 г гидроксида алюминия с 120 мл 5 М раствора гидроксида калия.
68. Определите массу осадка и объем газа (1,3 атм, 23оС), полученные при растворении в воде 61 г карбоната алюминия.
69. Какой объем 1,8 М раствора серной кислоты необходим для растворения 0,54 г алюминия? Какой объем (н.у.) займет выделившийся газ?
70. Какой объем 2,5 М раствора щелочи необходим для растворения 26 г алюминия? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?
71. Определите массу осадка и объем газа (1,2 атм., 23оС), полученные при растворении 11 г сульфита алюминия.
72. Какая масса алюминия необходима для получения 2,7 л 3%-ного раствора сульфата алюминия (= 1,01 г/см3)?
73. Определите массу борной кислоты, которая получится при взаимодействии 6,8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты?
74. Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 86 г алюминия и 436 мл 0,5 н. раствора гидроксида кальция?
75. Определите массовую долю примесей в техническом алюминие, если при действии избытка раствора гидроксида натрия на этот металл массой 1,3 г, выделилось 840 мл газа (н.у.).