Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Первый закон.docx
X
- •2. Основные понятия химической термодинамики
- •2.1. Термодинамические системы .
- •2.2. Состояние тдс
- •2.2.1.Определение.
- •Лекция №2
- •Первый закон термодинамики
- •3.1.Содержание первого закона термодинамики
- •3.2. Применение 1-го закона к простейшим системам
- •4. Термохимия
- •4.1.Предмет термохимии
- •4.2. Понятие теплоты химической реакции
- •4.3.Закон Гесса (1836)
- •Лекция № 3
- •4.5.Приближенный расчет теплот химических реакций по знергиям связи
- •Лекция № 4
- •Лекция № 5
- •5. Второй закон термодинамики
- •5.1. Классификация процессов с точки зрения 2 закона термодинамики.
- •Лекция № 6
- •5.5. Статистический смысл энтропии
- •5.5.3. Термодинамическая вероятность.
- •N s Wmax
- •6. Третий закон термодинамики
- •6.1. Формулировки
- •Лекция № 7
- •7. Применение 2-го закона термодинамики к изотермическим процессам
- •7.1. Фундаментальное уравнение Гиббса
- •7.2. Критерии направления самопроизвольных процессах в изотермических условиях. Термодинамические потенциалы.
- •7.2.1. Энергия Гельмгольца.
- •7.3. Характеристические функции
- •Лекция № 8
- •8. Фундаментальное уравнение Гиббса для открытых систем
- •8.2. Понятие химического потенциала.
- •8.4.Уравнение Гиббса-Дюгема
- •8.5. Выражение химического потенциала компонента идеального газа
- •8.5.2.Смесь газов
- •8.6.4.2. Метод соответственных состояний
- •Лекция № 9
- •Химические реакции и химическое равновесие
- •9.1. Общее условие химического равновесия в закрытой системе
- •9.3. Закон действующих масс
- •9.3.1. Константа равновесия
- •9.3.2. Способы выражения константы равновесия и взаимосвязь между ними
- •Лекция № 10
- •9.5. Расчетные и экспериментальные методы определения rG0 и констант равновесия
- •9.5.3. По измерению полезной работы
- •9.5.4. Экспериментальное определение констант равновесия.
- •9.5.7. Статистические расчеты констант равновесия
9.5.7. Статистические расчеты констант равновесия
Все термодинамические функции выражаются через статистические суммы веществ
Q = i gi exp(-i/kT)
k = Gk = -RT ln Q/NA + U0. (10.13)
Kc = exp(-rU00/RT) (10.14)
Q/V= q - статистическая сумма единицы объема
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]