- •Тема 4. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •4.1. Оксиды: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства оксидов
- •Общие методы получения оксидов
- •4.2. Основания: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства оснований. Щелочи
- •Общие методы получения оснований
- •Кислоты: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства кислот
- •Общие методы получения кислот
- •Соли: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства солей
- •Общие методы получения солей
Общие методы получения кислот
1. Бескислородные кислоты можно получить прямым взаимодействием соответствующего простого вещества с водородом:
H2 + Cl2 2HCl;
H2 + S H2S
2. Кислородсодержащие кислоты обычно получают взаимодействием их ангидридов (кислотных оксидов) с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
3. Кислородсодержащие кислоты можно получить окислением простого вещества энергичным окислителем в водном растворе (мокрое сожжение):
Sn + 4HNO3 H2SnO3 + 4NO2 + H2O
4. Летучие или слабые кислоты получают при действии на их соли сильной нелетучей кислоты (в первом случае при нагревании):
NaNO3 (кр.) + H2SO4 (конц.) NaHSO4 + HNO3;
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2
Нерастворимые в воде кислоты можно получить, действуя на растворы их солей более сильной растворимой кислотой:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
6. Водный раствор кислоты можно получить реакцией ионного обмена, идущей с образованием осадка:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4
Общие химические свойства кислот. Большинство кислородсодержащих кислот термически неустойчивы и при нагревании, иногда незначительном, легко разлагаются, образуют при этом воду и соответствующий оксид (ангидрид кислоты):
H2SiO3 SiO2 + H2O;
4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
Кислоты, содержащие элемент в промежуточной степени окисления, могут быть окислены кислородом, галогенами, а также другими окислителями:
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4;
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из водных растворов кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Кислоты, анионы которых являются окислителями, взаимодействуют с металлами без выделения водорода:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Окисляют кислоты-окислители также и неметаллы:
P + 5HNO3 (конц.) H3PO4 + 5NO2 + H2O
Взаимодействуя с основными и амфотерными оксидами, кислоты образуют соли.
Реакция кислот с основаниями (реакция нейтрализации) - один из основных методов получения солей.
Соли: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства солей
Cоли - это вещества, содержащие в своем составе любые катионы, кроме катиона водорода, связанные с анионом кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты нейтрализации кислоты основанием или, наоборот, как продукты нейтрализации основания кислотой. Выделяют несколько типов солей:
Средние соли - это продукты полной нейтрализации кислоты основанием, например, Na2SO4 или Na3PO4. Название средних солей строится из названия кислотного остатка и названия металла с указанием его степени окисления, если это необходимо:
Na2SO4 - сульфат натрия, Na3PO4 - фосфат натрия, Cu(NO3)2 - нитрат меди(II)
Кислые соли - это продукты неполной нейтрализации кислот. При построении их названий перед названием аниона ставится приставка "гидро" с указанием числа атомов водорода, связанных с кислотным остатком (приставку "моно" обычно опускают), например:
Na2НPO4 - гидрофосфат натрия, NaН2РO4 - дигидрофосфат натрия
Основные соли - это продукты неполной нейтрализации оснований. При построении их названий перед названием аниона ставится приставка "гидроксо" с указанием числа гидроксид-анионов, связанных с катионом металла, например:
Al(OH)Cl2 - гидроксохлорид алюминия, Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия
Двойные соли - это средние соли - продукты замещения атомов водорода атомами разных металлов. При построении их названий катионы металлов перечисляют в алфавитном порядке, например:
KNa2PO4 - фосфат калия-динатрия, KAl(SO4)2 - сульфат алюминия-калия.
Смешанные соли - это продукты замещения гидроксид-анионов анионами разных кислотных остатков. При построении их названий кислотные остатки перечисляют в алфавитном порядке, например:
Ca(ClO)Cl - гипохлорит-хлорид кальция, AlClBr2 - дибромид-хлорид алюминия.