Общие методы получения солей

1. Непосредственное взаимодействие металла с неметаллом:

2Na + S Na₂S

2. Взаимодействие металлов с кислотами:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3. Взаимодействие металлов, образующих амфотерные оксиды и гидроксиды, со щелочами:

2Al + 6KOH + 3H₂O = 2K₃[Al(OH)₆] + 3H₂

4. Взаимодействие неметаллов со щелочами:

3S + 6KOH 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

5. Вытеснение металла из водных растворов его солей более активными металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее:

Cu + HgSO₄ = CuSO₄ + Hg

6. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями:

CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O

7. Взаимодействие основных оксидов с кислотами:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

8. Взаимодействие кислотного оксида с основным или амфотерным оксидом:

CaO + SiO₂ CaSiO₃

9. Взаимодействие оксидов с солями:

CaCO₃ + SiO₂ CaSiO₃ + CO₂

10. Взаимодействие оснований с кислотами - реакция нейтрализации:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

11. Взаимодействие оснований с амфотерными гидроксидами:

3KOH + Al(OH)₃ = K₃[Al(OH)₆]

12. Взаимодействие щелочей с солями:

2KOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2KCl

13. Взаимодействие кислот с солями:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

14. Реакция ионного обмена между солями:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

15. Термическое разложение солей:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

Общие химические свойства солей. Большинство солей кислородсодержащих кислот при нагревании разлагаются, образуя оксиды или свободные металлы, в том случае, когда их оксид неустойчив.

CaCO₃ CaO + CO₂;

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Cоли, содержащие элементы в промежуточной степени окисления, способны окисляться кислородом, галогенами или другими подходящими окислителями. В то же время, некоторые соли сами способны выступать в роли окислителя, например,

CuCl₂ + H₂ Cu + 2HCl;

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Более активные металлы (стоящие в ряду стандартных электродных левее) вытесняют менее активные металлы из водных растворов их солей:

Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu

Взаимодействуют соли и с кислотными оксидами, в том случае, когда оксид, являющийся продуктом, удаляется из зоны реакции:

Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂

Взаимодействие соли со щелочью осуществимо в тех случаях, когда образуется малорастворимое основание или координационное соединение:

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂ + 2KCl;

ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl

Реакция солей с кислотами или другими солями также возможна в тех случаях, когда она сопровождается выделением одного из продуктов из зоны реакции (осадок или газ) или же относится к ОВР:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃

Вопросы для самоподготовки

1. Определение, классификация и номенклатура оксидов.

2. Общие методы получения и химические свойства оксидов.

3. Определение, классификация и номенклатура гидроксидов. Щелочи.

4. Общие методы получения и химические свойства оснований.

5. Определение, классификация и номенклатура кислот.

6. Общие методы получения и химические свойства кислот.

7. Определение, классификация и номенклатура солей.

8. Общие методы получения и химические свойства солей.

Задания

1. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, гидросульфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа(III), гидроксокарбонат меди(II), бромид бария, дигидрофосфат натрия.

2. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать гидроксид бария: оксид углерода(II), оксид углерода(IV), оксид азота(I), гидроксид лития, оксид азота(IV). Напишите уравнения реакций.

3. Приведите примеры образования средней и кислой солей.

4. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать гидроксид хрома(III): оксид углерода(II), вода, оксид азота(I), гидроксид лития, серная кислота. Напишите уравнения реакций.

5. Приведите примеры образования соли из двух простых и из двух сложных веществ.

6. Приведите примеры образования средней и основной солей.

7. Приведите по два примера основных, кислотных и амфотерных оксидов.

8. Приведите по два примера оксидов металлов и неметаллов, не реагирующих с водой.

9. Какие из приведенных соединений не относятся к оксидам: V₂O₅, Na₂O₂, CrO₃, O₂F₂, Cl₂O. Почему?

10. Приведите два уравнения реакций получения оснований из двух сложных веществ.

11. Приведите по два примера солеобразующих и несолеобразующих оксидов.

12. Напишите два уравнения реакций между двумя основаниями.

13. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: серной, сернистой, ортофосфорной, азотной, угольной.

14. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: оксид азота(V), гидроксид цинка, нитрат серебра, фосфорная кислота, оксид кальция. Напишите уравнения реакций.

15. Написать уравнения реакций, доказывающих основной характер оксида железа(II) и оксида цезия.

16. Напишите два уравнения реакций между средней солью и кислотой.

17. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксида селена(VI), оксида фосфора(V), оксида серы(IV).

18. Приведите два примера реакций между кислотными и основными оксидами.

19. Приведите по два примера двойных, комплексных, смешанных солей.

20. Назовите по международной номенклатуре следующие соли: KNO₂, Cr(OH)SO₄, NaHS, KH₂PO₄, Ba(HSO₃)₂, Na₂S.

21. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории: а) хлороводородную кислоту, б) фосфат кальция, в) гидроксид железа(III).

22. Как осуществить следующие превращения:

а) карбонат кальция  оксид кальция  гидроксид кальция;

б) цинк  оксид цинка  цинкат калия;

в) нитрат алюминия  гидроксид алюминия  гексагидроксоалюминат натрия;

г) оксид бария  гидроксид бария  ортофосфат бария.

23. Составьте формулы средних и кислых солей кальция, образованных ортофосфорной кислотой. Назовите соли по международной номенклатуре.

24. Как доказать амфотерный характер ZnO и Cr(OH)₃. Напишите уравнения реакций.

25. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор нитрата серебра: соляная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия, цинк. Написать уравнения реакций.