- •Лабораторный практикум по общей химии Издание третье, дополненное
- •Рецензенты д.Х.Н. Проф. Кафедры общей химии мгу им.. Ломоносова о. С. Зайцев и к.Х.Н. Доц. Кафедры промышленной экологии ргу нефти и газа г. И. Журавлев.
- •Введение
- •Порядок работы в химической лаборатории.
- •Лабораторная работа № 1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Определение молярной массы эквивалента магния.
- •Лабораторная работа № 3 приготовление растворов заданной концентрации
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •Опыт 1 Приготовление растворов солей из безводных веществ
- •Лабораторная работа № 4 химическая кинтика и химическое равновесие. Катализ
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 5 электролитическая диссоциация.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 6 гидролиз
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II . Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 7 условия выпадения и растворния осадков
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 8 комплексные соединения.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •3А. Сульфат тетраамминмеди (II).
- •Ацидокомплексы.
- •4А. Тетраиодовисмутат калия.
- •4Б. Тетраиодомеркурат калия.
- •4В. Гидроксосоли.
- •Лабораторная работа № 9 окислительно-восстановительные реакции.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •2А. Взаимодействие металлов с хлороводородной и разбавленной серной
- •2Б. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями. Взаимодействие меди и железа с концентрированной серной кислотой.
- •Взаимодействие меди и железа с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
- •2В. Взаимодействие амфотерного металла с раствором щелочи.
- •2Г. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •6А. Термическое разложение бихромата аммония.
- •6Б* Термическое разложение нитрата калия.
- •Лабораторная работа № 10 химические свойства металлов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Жесткость воды
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III Экспериментальная часть
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Алюминий и его соединения
- •Металлы побочных подгрупп (d-металлы)
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Железо и его соединения
- •Цинк и его соединения
- •Медь и ее соединения
- •Лабораторная работа № 12 химические свойства неметаллов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе
- •Соединения углерода (IV)
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства соединений азота
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Опыт 1.Свойства аммиака
- •Химические свойства пероксида водорода.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства серы и ее соединений
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальая часть. Реакции s2-
- •Реакции s0
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •Ш. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 12 электродные потенциалы
- •I. Разделы теоретического курса для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть
- •IV. Вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 13 электрохимическая коррозия металлов.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •3А) Пассивация железа в концентрированной азотной кислоте
- •3Б) Активация алюминия в растворе соляной кислоты
- •Оглавление
III. Экспериментальная часть.
Опыт 1. Взаимодействие магния с водой.
Кусочек магния поместите в пробирку с 1-2 мл дистиллированной воды. Отметив отсутствие реакции при комнатной температуре, нагрейте пробирку над пламенем горелки. Что наблюдается? Дайте пробирке остыть и добавьте к полученному раствору 1-2 капли фенолфталеина. Как изменится окраска раствора? Напишите уравнение реакции. Какой газ выделяется?
Опыт 2. Взаимодействие магния с кислотами.
а) В пробирку поместите кусочек магния и налейте 1-2 мл разбавленной серной или хлороводородной кислоты. Что наблюдается? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.
б) Опыт проводить под тягой! В пробирку поместите кусочек магния и налейте 1-2 мл конц. серной кислоты. Что наблюдается? К горлышку пробирки поднесите кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. Почернение бумаги указывает на образование черного сульфида свинца при взаимодействии выделяющегося газа с нитратом свинца, появление белого пятна – на образование белого сульфита свинца.. Какой газ выделялся? Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой. Составьте схему электронного баланса.
в) Опыт проводить под тягой! В 2 пробирки поместите по кусочку магния и налейте в одну пробирку 1-2 мл разб. азотной кислоты, а в другую -
1-2 мл конец. азотной кислоты. Что наблюдается? Учитывая, что NO2 – бурый газ, а NO, N2O, N2 и NH3 – бесцветные газы, и что NH3 имеет специфический запах, напишите уравнения реакций растворения магния в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Составьте схемы электронного баланса.
Опыт 3. Получение гидроксида магния и изучение его свойств.
В пробирку налейте 1-2 мл хлорида магния с только же гидроксида натрия. Полученный осадок разделите на 2 пробирки. В одну пробирку налейте 2 мл хлороводородной кислоты, в другую – столько же гидроксида натрия. В обеих ли пробирках растворился осадок? Напишите уравнения реакций получения и растворения гидроксида магния. Какими свойствами он обладает?
Опыт 4. Получение и растворение карбоната кальция.
В пробирку налейте по 1-2 мл хлорида кальция и карбоната натрия. Какого цвета выпавший осадок? Полученный осадок разделите на 2 пробирки. В одну добавьте 2 мл хлороводородной кислоты, а в другую пропустите газ СО2 из аппарата Киппа. Что Вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций образования и растворения карбоната кальция. Пробирку, в которой карбонат кальция растворился при пропускании СО2, нагрейте над газовой горелкой. Почему снова выпадает осадок? Напишите уравнение реакции.
Жесткость воды
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Жесткость воды – наличием каких ионов в воде она определяется. Временная, постоянная и общая жесткость. Единицы измерения жесткости. Способы удаления жесткости воды: временной, постоянной и общей.
II. Вопросы и упражнения
1. Что такое жесткость воды? Что такое временная жесткость, постоянная жесткость и общая жесткость воды?
2. В каких единицах измеряется жесткость воды?
3. К раствору, содержащему хлориды кальция и магния, добавили раствор, содержащий карбонат натрия. Напишите уравнения реакций. Удалению какой жесткости способствуют эти реакции?
4. При пропускании углекислого газа через растворы солей кальция и магния наблюдалось выпадение осадков, а при дальнейшем пропускании этого газа осадки растворялись. Запишите уравнения реакций происходящих процессов.
5. Какая вода обладает большей жесткостью: речная, морская или дождевая?
6. Что представляет собой накипь в чайнике?
7. В каком роднике вода должна быть мягче: в роднике, вытекающем из меловой горы (горы Донбасса) или из гранитной горы (горы Среднего Урала)?
8. Напишите основные способы устранения временной и постоянной жесткости воды (способы ее “умягчения“).
9. В чем заключается процесс уменьшения жесткости воды с помощью ионообменных смол? Как регенерируют эти смолы?
10. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную) имеет вода, в которой преобладает временная жесткость и почему? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие Ваш ответ.
11. Рассчитайте временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащемся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора хлороводородной кислоты.
12. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 мл воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мг-экв/ л ?