- •Лабораторный практикум по общей химии Издание третье, дополненное
- •Рецензенты д.Х.Н. Проф. Кафедры общей химии мгу им.. Ломоносова о. С. Зайцев и к.Х.Н. Доц. Кафедры промышленной экологии ргу нефти и газа г. И. Журавлев.
- •Введение
- •Порядок работы в химической лаборатории.
- •Лабораторная работа № 1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Определение молярной массы эквивалента магния.
- •Лабораторная работа № 3 приготовление растворов заданной концентрации
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •Опыт 1 Приготовление растворов солей из безводных веществ
- •Лабораторная работа № 4 химическая кинтика и химическое равновесие. Катализ
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 5 электролитическая диссоциация.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 6 гидролиз
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II . Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 7 условия выпадения и растворния осадков
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 8 комплексные соединения.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •3А. Сульфат тетраамминмеди (II).
- •Ацидокомплексы.
- •4А. Тетраиодовисмутат калия.
- •4Б. Тетраиодомеркурат калия.
- •4В. Гидроксосоли.
- •Лабораторная работа № 9 окислительно-восстановительные реакции.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •2А. Взаимодействие металлов с хлороводородной и разбавленной серной
- •2Б. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями. Взаимодействие меди и железа с концентрированной серной кислотой.
- •Взаимодействие меди и железа с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
- •2В. Взаимодействие амфотерного металла с раствором щелочи.
- •2Г. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •6А. Термическое разложение бихромата аммония.
- •6Б* Термическое разложение нитрата калия.
- •Лабораторная работа № 10 химические свойства металлов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Жесткость воды
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III Экспериментальная часть
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Алюминий и его соединения
- •Металлы побочных подгрупп (d-металлы)
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •III. Экспериментальная часть. Железо и его соединения
- •Цинк и его соединения
- •Медь и ее соединения
- •Лабораторная работа № 12 химические свойства неметаллов и их соединений
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе
- •Соединения углерода (IV)
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства соединений азота
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть. Опыт 1.Свойства аммиака
- •Химические свойства пероксида водорода.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть.
- •Химические свойства серы и ее соединений
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальая часть. Реакции s2-
- •Реакции s0
- •II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
- •Ш. Экспериментальная часть.
- •Лабораторная работа № 12 электродные потенциалы
- •I. Разделы теоретического курса для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения
- •III. Экспериментальная часть
- •IV. Вопросы и упражнения для защиты лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 13 электрохимическая коррозия металлов.
- •I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •II. Вопросы и упражнения.
- •III. Экспериментальная часть
- •3А) Пассивация железа в концентрированной азотной кислоте
- •3Б) Активация алюминия в растворе соляной кислоты
- •Оглавление
Лабораторная работа № 3 приготовление растворов заданной концентрации
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Растворы жидкие и газообразные. Способы выражения концентрации раствора: массовая и объемная доля вещества в растворе, процентная концентрация, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Перевод процентной концентрации вещества в растворе в молярную, моляльную, нормальную и наоборот (необходимо знать плотность раствора).
II. Вопросы и упражнения.
1. В каком объёме воды (плотность воды = 1 г/мл) следует растворить 50 г соли для получения 10 % раствора?
2. Смешаны 200 г 20%(масс.) раствора фосфорной кислоты и 400 г 50% (масс.) раствора той же кислоты. Какова процентная концентрация кислоты в полученном растворе?
3. Найдите массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl.
4. Какую массу раствора с массовой долей карбоната натрия 40% надо при-
бавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей
соли 6%?
5*. Какого объема раствор с массовой долей СuSO4, равной 1% ( = 1,02 г/мл), потребуется для растворения 100 г медного купороса CuSO4 * 5H2O, если надо получить раствор, в котором массовая доля СuSO4 составляла бы 10% ?
6*. Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgSO4 взято 400 г
MgSO4 *7H2O. Найдите массу полученного раствора.
7. К 100 мл 10%-ного раствора хлорида калия (=1,063 г/мл) прибавили 100
мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
8. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%,
прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл,
определите массовую долю соли в полученном растворе.
9. Сколько мл 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М
раствора?
10 Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н.
раствора?
11. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчи-
тайте молярность, моляльность и нормальность этого раствора.
12 Какой объем 10% (по массе) H2SO4 (=1,07 г/мл) потребуется для
нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH ?
III. Экспериментальная часть
Определение плотности раствора ареометром.
Между плотностью раствора и концентрацией растворенного
вещества существует непосредственная зависимость. Для
наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований
и солей эта зависимость установлена и приводится в справоч-
никах в виде таблиц (см. Приложения). Благодаря этому
определение концентрации растворенного вещества в пределах
точности 0,5% может быть проведено путем эксперименталь-
ного измерения плотности раствора и последующего
нахождения концентрации вещества по табличным данным.
Плотность раствора определяют чаще всего с помощью ареометров. Ареометр это стеклянный поплавок, имеющий вверху шкалу,
градуированную в единицах плотности. Исследуемый раствор наливают в
стеклянный цилиндр. Осторожно погружая в него поочередно ареометры,
подбирают такой из них, при котором уровень жидкости находится в пределах
его шкалы. При этом ареометр не должен касаться стенок цилиндра. Показания
шкалы ареометра на уровне мениска жидкости отвечает плотности этой
жидкости.
Если в таблице нет значения плотности, точно соответствующего
показанию ареометра, концентрацию находят интерполяцией. Например,
измеренная плотность раствора карбоната натрия равна 1,070 г/мл. В таблице
имеются значения:
Концентрация, % (масс.) , г/мл
8 1,0816
6 1,0606
Разность 0,0210
Полученное значение 1,070 г/мл отличается от плотности 6%-ного
раствора на 1,070 1,0606=0,0094 г/мл. Составляем пропорцию:
0,0210 г/мл 2%
0,0094 г/мл х х=0,90%
Таким образом, концентрация раствора карбоната натрия с плотностью
1,070 г/мл равна 6 + 0,90=6,90%.