Химия Бакал / Примерная учебная программа, рекомендованная базовым вузом - разработчиком ФГОС

Министерство образования и науки Российской Федерации Российский государственный университет нефти и газа имени И.М. Губкина

УТВЕРЖДАЮ:

Первый проректор по учебной работе проф. Кошелев В.Н.

____________________

«____»___________2011 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ Общая химия

Направление подготовки

131000 «Нефтегазовое дело»

Профили бакалавров подготовки

1. Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта.

2. Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки.

Квалификация (степень) выпускника

Бакалавр

Форма обучения

Очная

Москва 2011

1.Цели освоения дисциплины

Целью освоения дисциплины Химия Общая химия является приобретение знаний и навыков в области общей и неорганической химии, позволяющие в дальнейшем применять их при освоении других дисциплин образовательного цикла и последующей профессиональной деятельности.

2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО

Дисциплина «Химия» входит в базовую часть математического и естественнонаучного цикла дисциплин (Б2) основной образовательной программы бакалавриата «Нефтегазовое дело» (ООП Б2) и является опорой для изучения дисциплин: Органическая химия, физическая и коллоидная химия, нефтепромысловая химия.

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля)

В процессе освоения данной дисциплины студент формирует и демонстрирует следующие общекультурные компетенции при освоении ООП ВПО, реализующей ФГОС ВПО:

-способность обобщать, анализировать, воспринимать информацию, ставить цель и выбирать пути еѐ достижения (ОК-1)

- логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК-

3);

- самостоятельно приобретать новые знания, используя современные образовательные и информационные технологии (ПК-1);

- владеть основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, работать с компьютером как средством управления информацией

(ПК-4); - планировать и проводить необходимые химические и физико-химические

эксперименты, обрабатывать, интерпретировать результаты и делать выводы (ПК-18).

В результате освоения дисциплины обучающийся должен демонстрировать следующие результаты образования:

Студент должен знать:

-Связь между строением электронных оболочек атомов элементов Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева, типами химической связи в молекулах и типами межмолекулярных взаимодействий( ОК-1,3 ПК-1,4,18);

-строение и химические свойства простых веществ и их соединений(ОК-1,3 ПК1,4,18);

-термодинамические и кинетические условия равновесия и протекания гомогенных и гетерогенных реакций (ОК-1,3 ПК-1,4,18 );

-основные закономерности процессов, протекающих в электрохимических системах(ОК-1,3

ПК-1,4,18);

- основы методов качественного и количественного анализа (ОК-1,3, ПК-1,4,18); - номенклатуру и свойства важнейших классов неорганических соединений (ОК-1, ОК-3,

ПК-1,4,18);

2

Студент должен уметь:

-приготовить раствор заданной концентрации, определить концентрацию раствора (ОК-1,

ПК-1,4,18);

-рассчитать основные характеристики веществ и параметры химических реакций(ОК-1,3,

ПК-1,4,18);

-проводить синтез и очистку веществ в лабораторных условиях в соответствии с правилами техники безопасности (ОК-1,3, ПК-1, ПК-4, ПК-18).

Студент должен владеть:

-навыками выполнения основных химических лабораторных операций (ОК-1,3; ПК-1,4,18);

-методами синтеза неорганических соединений (ОК-1,3; ПК-1,4,18);

-основами методов качественного и количественного анализа многокомпонентных систем

(ОК1,3; ПК-1,4,18);

-методами очистки и разделения веществ (ОК-1, ОК-3, ПК-1, ПК-4, ПК-18).

4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетных единицы, 108 часов.

					Неделя семестра	Виды учебной работы,						Формы текущего
				Семестр		включая самостоятельную					Коды	контроля успеваемости
	№	Разделы					работу студентов					(по неделям семестра)
											компетен
	п/п	дисциплины				и трудоемкость (в часах)						Форма промежуточной
											ций
												аттестации
						Л		ЛР	ПЗ	СР		(по семестрам)
									(С)
	1	Основные понятия и		1	1-3	4		6	4	4	ОК-1,3	Защита	лабораторных
		законы химии									ПК-	работ – 2 и 3 нед.
											1,4,18
	2	Основы	строения	1	4-6	6		0	6	8	ОК-1,3	Защита	лабораторной
		вещества									ПК-	работы – 4 нед.
											1,4,18	Тестирование по теме –
												6 нед.
	3	Основные		1	7-9	6		6	3	10	ОК-1,3	7-нед.-Рубежное
		закономерности									ПК-	тестирование №1
		протекания									1,4,18	Защита	лабораторных
		химических реакций										работ – 8 и 9 нед.
	4	Дисперсные системы		1	10	2		0	0	2	ОК-1,3
											ПК-1,4
	5	Основы	теории	1	11-	10		6	5	8	ОК-1,3	Защита	лабораторных
		растворов			15						ПК-	работ – 12 -16 недели
											1,4,18
	6	Окислительно-		1	16-	4		0	0	2	ОК-1,3	17 нед. – Рубежное
		восстановительные			17						ПК-1,4	тестирование №2
		процессы
	7	Химический,		1	18	2		0	0	2	ОК-1,3
		физико-химический									ПК-
		и физический анализ									1,4,18
		ИТОГО		1	18	36		18	18	36		Дифференцированный
												зачѐт

3

4.1 Содержание разделов дисциплины

Раздел 1. Основные понятия и законы химии

- Основные понятия химии: вещество (простое и сложное), смесь, раствор, химический элемент, атом, молекула, моль, эквивалент. Стехиометрические законы химии.

-Понятие о химической реакции. Анализ и синтез. Методы разделения веществ.

Раздел 2. Основы строения вещества

- Строение атома

Современная квантово-механическая модель атома: состояние электрона в атоме, квантовые числа, их трактовка и допустимые значения; атомная орбиталь. Принципы заполнения атомных орбиталей (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда). Атомные спектры. Основное и возбуждѐнное состояние атома.

- Систематика химических элементов

Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Металлы, металлоиды и неметаллы. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.

- Химическая связь

Понятие «химическая связь». Основные типы и свойства химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Энергия связи, длина связи. Общее представление о методе валентных связей. Валентность и степень окисления. Представление о методе молекулярных орбиталей. Представление о гибридизации атомных орбиталей и геометрической форме молекул. Теория взаимного отталкивания валентных электронных пар. Дипольный момент и полярность молекул.

- Межмолекулярные взаимодействия

Основные типы взаимодействия молекул: водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие). Комплементарность. Межмолекулярные и внутримолекулярные взаимодействия, их влияние на химические и физические свойства веществ.

- Строение твердого тела.

Кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Особенности кристаллического строения металлов, их физические и механические свойства.

Раздел 3. Основные закономерности протекания химических процессов

-Химические реакции. Классификация химических реакций

- Элементы химической термодинамики

Предмет химической термодинамики. Понятия «система» (открытая, закрытая, изолированная), «функция состояния» и «уравнение состояния». Внутренняя энергия и энтальпия. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтропия и ее изменение при химических реакциях. Второй и третий закон термодинамики. Представление о равновесии. Энергия Гиббса. Самопроизвольность протекания процесса. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

4

- Элементы химической кинетики

Предмет химической кинетики. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на еѐ величину. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Лимитирующая стадия химического процесса. Представление о катализе. Катализаторы и ингибиторы. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Раздел 4. Основы теории растворов

- Истинные растворы.

Растворы. Типы растворов. Термодинамические факторы процесса растворения. Растворимость.

Способы выражения концентрации растворов.

Представление об идеальных растворах. Осмос. Осмотическое давление (закон ВантГоффа), изменение давления насыщенного пара растворителя над раствором, изменение температур кипения и замерзания растворов (закон Рауля и следствия из него).

- Электролитическая диссоциация.

Явление электролитической диссоциации. Количественные характеристики процесса: степень диссоциации, константа диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации.

Диссоциация слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация сильных электролитов. Активность ионов в растворах.

Кислоты и основания. Основные положения теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса.

Диссоциация воды. Понятие “водородный показатель”. - Обменные реакции в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Смещение равновесия в процессах гидролиза.

Равновесие в гетерогенных системах. Растворимость. Произведение растворимости. Условие выпадения и растворения осадков. Причины изменения растворимости. Жесткость природных вод. Образование осадков как элемент качественного и количественного анализа.

-Дисперсные системы Состав дисперсных систем, классификация, свойства.

Раздел 5. Окислительно-восстановительные процессы.

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элементов. Окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на глубину протекания окислительно-восстановительного процесса.

5

Раздел 6. Общие представления о химической идентификации вещества

-Качественный анализ.

Чистота вещества. Идентификация катионов и анионов. -Количественный анализ.

Основные методы физико-химического анализа: гравиметрический метод, титриметрический анализ, окислительно-восстановительное титрование и т.д. Аналитический сигнал.

Электрохимические методы: потенциометрия, кондуктометрия. Хроматография. Оптические методы анализа. Эмиссионный спектральный анализ, эмиссионная пламенная фотометрия. Нефелометрия.

4.2 Основные темы лабораторных работ

№	№ раздела	Наименование лабораторных работ				Коды компетенций
п/п	дисциплины
1	1	Лабораторная посуда и оборудование.				ОК-1,3
		Методы разделения смесей				ПК-1,4,18
2	1	Определение	молярной		массы	ОК-1,3
		эквивалента металла				ПК-1,4,18
3	1, 4	Важнейшие	классы	неорганических		ОК-1,3
		соединений				ПК-1,4,18
4	1, 4	Приготовление раствора			заданной	ОК-1,3
		концентрации.		Определение		ПК-1,4,18
		концентрации раствора титрованием
5	2, 3, 6	Химическая	кинетика	и	химическое	ОК-1,3
		равновесие				ПК-1,4,18
6	4, 5, 6	Электролитическая		диссоциация.		ОК-1,3
		Комплексные соединения				ПК-1,4,18
7	4, 6	Гидролиз солей				ОК-1,3
						ПК-1,4,18
8	4, 6	Условия выпадения		и растворения		ОК-1,3
		осадка				ПК-1,4,18

4.3Темы практических занятий (семинаров)

1.Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Химическая посуда и оборудование. Основные понятия и законы химии. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

2.Важнейшие классы неорганических соединений (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

3.Строение атома, химическая связь, полярность молекул, межмолекулярное взаимодействие. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

6

4.Концентрация раствора. Приготовление раствора заданной концентрации. Применение закона эквивалентов для определения нормальной концентрации раствора. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

5.Основные понятия химической термодинамики и кинетики. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

6.Электролитическая диссоциация. Комплексные соединения. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

7.Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

При реализации программы дисциплины «Химия. Общая химия» используются различные образовательные технологии. Лекции проводятся с применением ПК и компьютерного проектора. Умения и навыки, полученные в результате изучения дисциплины, закрепляются на лабораторных работах. Практикум формирует экспериментальные навыки обучающихся и развивает поисково-исследовательские, творческие способности студентов. Для помощи в организации самостоятельной работы лектором потока и преподавателями в группах проводятся еженедельные консультации. В ходе образовательной деятельности преподавателями формируется мотивация и потребность в самообразовании будущих специалистов.

6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

В течение преподавания курса «Химия. Общая химия» в качестве форм текущей аттестации студентов используются тестирование при защите лабораторных работ и рубежные тестирования по темам, связанным с тематикой лекций и лабораторных работ. Итоговой оценкой знаний является дифференцированный зачѐт, при котором суммируются баллы, полученные при выполнении и защите лабораторных работ и при выполнении рубежных тестов.

6.1 Примерные варианты тестов для защиты лабораторных работ.

Важнейшие классы неорганических соединений

1. Какой класс неорганических соединений в соответствии с теорией Аррениуса называется «кислотами»? Приведите примеры одно-, двух- и трѐхосновных кислот.

2. Напишите формулы следующих соединений: хлорида алюминия, гидроксида натрия, сульфида меди, нитрата гидроксомагния, гидрокарбоната кальция, сульфата железа (II), иодида дигидроксохрома.

3. Какие из перечисленных оксидов взаимодействуют с водой: оксид железа (III), оксид азота (II), оксид цезия, оксид фосфора (V)? Если реакция возможна, напишите ее уравнение.

4. Гидроксид германия (II) амфотерен. Какими реакциями это можно доказать?

5. Напишите уравнения реакций, которые надо выполнить, чтобы произвести следующие превращения: CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca(OH)2

Не забудьте, что надо подбирать такие реактивы, чтобы реакция шла до конца!

Приготовление раствора заданной концентрации и определение концентрации раствора титрованием

1.Что определяет молярная концентрация раствора? По какой формуле рассчитывает молярная концентрация?

2.Плотность 20 % раствора азотной кислоты равна 1,119 г/мл. Рассчитайте его молярность и нормальность.

7

3. Как применить закон эквивалентов, чтобы определить, какой объѐм концентрированного раствора надо прилить к заданному объѐму разбавленного раствора, чтобы получить раствор заданной концентрации?

Гидролиз

1.Причина протекания процесса гидролиза солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами преимущественно по первой ступени. Приведите пример.

2.Почему в таблице растворимости веществ воде у некоторых веществ стоит прочерк? Ответ подтвердите уравнением реакции, показывающем, что происходит с этим веществом при взаимодействии с водой.

3.Как влияет повышение температуры на степень гидролиза?

Почему?

6.2 Примерные варианты рубежных тестирований №1 и №2

Рубежное тестирование №1

I. Теоретическая часть

1.Чем отличаются индивидуальные вещества от смесей? Приведите по одному примеру индивидуального вещества и смеси.

2.Дайте определение класса оснований с позиций теории Аррениуса. Как классифицируются основания по растворимости в воде? Приведите два примера.

3.Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе? Сравните строение атомов двух химических элементов, расположенных в V группе главной подгруппы. Запишите общую электронную формулу для элементов VА группы.

II. Практическая часть

1.Сколько молекул содержится в 10 мл водорода при н.у.?

2Разложение бертолетовой соли выражается уравнением

KСlO3 = 2 KCl + 3 О2 Сколько литров кислорода выделится при разложении 8 моль бертолетовой соли?

3 Запишите химические формулы карбоната магния, нитрата алюминия, гидросульфида меди, сульфата дигидроксохрома (III), сернистой кислоты, гидроксида олова (II).

4.Какие из перечисленных оксидов взаимодействуют с водой: оксид натрия, оксид фосфора(V), оксид азота(I), оксид меди? Если взаимодействие возможно, запишите уравнение реакции.

5.Гидроксид олова Sn(OH)2 амфотерен. Какими реакциями Вы это можете доказать?

6.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

гидросульфат рубидия сульфат рубидия хлорид рубидия. 7. Для атомов 16S, 20Ca и 42Mo

а) приведите запись распределения электронов по уровням и подуровням , начиная с начала периода, в котором находится элемент в основном состоянии; б) приведите графическое изображение распределения электронов по орбиталям только для

валентных подуровней в основном состоянии. Схематично покажите возможность перехода атомов элементов в возбужденное состояние, соответствующее максимальной валентности; в) приведите запись распределения электронов по уровням и подуровням в возбужденном состоянии,

соответствующем максимальной валентности и определите его максимальную валентность;

г) приведите запись распределения электронов на внешнем энергетическом уровне для иона Ge+4

8.Определите типы связей между атомами в молекулах HCl , Br2 , NaHCO3

H-Cl Br-Br Na-O-C=O

Н-О

9.Определите тип гибридизации электронных облаков атома серы в молекуле SO3., геометрическую форму и полярность данной молекулы.

8

10. Определите тип межмолекулярного взаимодействия между молекулами водорода и хлороводорода.

Рубежное тестирование №2

1. Теоретическая часть.

1.Условие протекания химических реакций в заданном направлении.

2.Гетерогенная химическая реакция. Дайте определение и пример. От каких факторов зависит скорость гетерогенной реакции?

3.Условия выпадения и растворения осадков. Приведите пример. Какие факторы влияют на увеличение растворимости осадка? Почему?

2.Практическая часть.

1.Водный раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Рассчитайте моляльную концентрацию этого вещества. Кэб воды = 0,52.

2.Какова энтальпия образования аммиака, если на разложение 2 моль NH3 затрачивается 92 кДж?

3.Не производя вычислений, установите знак S следующих процессов:

2 NH3(г) N2(г) + 3 H2(г)

CO2(тв) CO2(г)

4.Напишите уравнения для определения скоростей следующих реакций

А(г) + 2В(г) АВ2 А(тв) + 2В(г) АВ2 Как изменятся скорости этих реакций при увеличении давления в 2 раза?

5.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30 ?

6.Написать выражения Кравн для реакций

2 H2O(г) + 2 Cl2  4 HCl(г) + O2	Н < 0
As2O3(тв) + 3 H2O(ж)  2 H3AsO3(ж)	Н> 0

7.Укажите, куда сместится равновесие вышеприведѐнных реакций при

а) увеличении давления

б) нагревании

8.Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций: нитрат свинца (II) + избыток гидроксида калия

сульфид натрия + серная кислота гидроксид хрома (III) + азотная кислота

Укажите, какие из этих реакций протекают необратимо и почему.

9.Определите рН 10-3 М растворов HCl и NH4OH

10 Не производя расчётов, выберите правильный ответ на вопрос: Даны два раствора: 10-2 М раствор серной и 10-2 М раствор сернистой кислот. рН этих растворов___________

а) одинаковы б) рН(H2SO4) > pH(H2SO3) в) рН(H2SO4) < pH(H2SO3)

Ответ надо обосновать.

11Какую среду имеют водные растворы карбоната натрия, хлорида железа (III), нитрата калия? Ответ подтвердите краткими ионно-молекулярными уравнениями реакций гидролиза.

12Определите объем воды, необходимый для растворения при 25 С 1 г сульфата бария.

13.Какие из перечисленных соединений могут быть только восстановителями:

H2SO4 , Na2SO4 , H2S, FeCl3, Fe. Ответ обоснуйте.

6.3Перечень вопросов для самостоятельной работы

1.Основные законы и понятия химии (ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

2. Важнейшие классы неорганических соединений. (ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

3.Электронная оболочка атома. Атомная орбиталь. Характеристика электрона в атоме. Квантовые числа. (ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

9

4.Многоэлектронные атомы. Порядок заполнения электронами энергетических уровней, подуровней, орбиталей. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии (Правила Клечковского). Правило мультиплетности Гунда(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )..

5.Структура Периодической системы Д.И.Менделеева с точки зрения современной теории строения атома. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. s-, p-, d-, f-электронные семейства элементов. Валентные электроны. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

6.Зависимость свойств атома элемента (орбитальный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) от строения электронной оболочки. (ОК-1,3 ПК-1,4,18)

7.Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Свойство ковалентной связи – насыщаемость. Валентность элемента. Возбужденное состояние атома элементов.(ОК-1,3 ПК- 1,4,18 )

8.Ковалентная связь. Свойство ковалентной связи – направленность. σ- и π-связи. Одинарные и

кратные связи. sp-, sp2-, sp3-гибридизация атомных орбиталей. Правило определения геометрической формы молекулы.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

9.Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Дипольный момент. Полярность молекул.(ОК-

1,3 ПК-1,4,18 ).

10.Ионная связь. Степень ионности. Зависимость между ионностью связи и положением элемента в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Свойства ионной связи.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

11.Металлическая связь. Свойства металлической связи .(ОК-1,3 ПК-1,4,18)

12.Жидкое состояние вещества (жидкости). Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь. Взаимосвязь типа межмолекулярной связи и полярности молекул с температурой кипения жидкости (ОК-1,3

ПК-1,4,18 ).

13.Твердое состояние вещества (твердые тела). Кристаллическое состояние. Классификация кристаллов. Аморфное состояние (ОК-1,3, ПК-1,4,18)

14.Энтальпия системы. Стандартные условия. Энтальпия образования вещества. Энтальпия реакции. Эндотермические и экзотермические реакции.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

15.Энтропия системы. Изменение энтропии при химических реакциях. Второй закон термодинамики.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 ).

16.Энергия Гиббса системы. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции в стандартных условиях и температурах отличных от стандартных.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

17.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости. Кинетические уравнения гомогенных и гетерогенных реакций (ОК-1,3 ПК- 1,4,18).

18.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент. Уравнение ВантГоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

19.Необратимые и обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.(ОК-1,3 ПК -1,4,18)

20.Жидкие растворы. Энтальпия растворения. Сольваты (гидраты). Кристаллогидраты. Кристаллизационная вода. (ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

21.Растворы. Методы выражения состава растворов. Доля. Концентрация.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

22.Идеальный раствор. Свойства идеальных растворов. Давление насыщенного пара над раствором. Температура кипения и замерзания растворов. Закон Рауля. Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные растворов. .(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

23.Растворы электролитов. Диссоциация. Механизмы диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной связью. Диэлектрическая проницаемость.(ОК-1,3 ПК-1,4,18)

24.Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

25.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая и основная среды. Водородный показатель (pH). Индикаторы.(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

26.Обратимые и необратимые реакции в растворах. Ионные уравнения. Случаи необратимости реакций в растворах. Реакции ионного обмена.(ОК-1,3 ПК-1,4,18)

27.Гидролиз солей. Степень гидролиза, константа гидролиза, факторы, влияющие на полноту протекания процесса.(ОК-1,3 ПК-1,4,18)

28.Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка. .(ОК-1,3 ПК-1,4,18 )

10