Химия Бакал / Методические указания по выполнению эссе, рефератов, индивидуальных домашних заданий, контрольных

Индивидуальные задания по химии

1.Получить все возможные соли, включая средние, основные, кислые и комплексные из полученных соединений. Написать уравнения реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

2.Для каждой полученной в задании № 1 соли рассчитать относительную молекулярную массу, молярную массу и молярную массу эквивалента. Определить количество вещества, количество вещества эквивалента, а также число молекул в 10 граммах каждой соли.

3.Написать электронные формулы элементов, входящих в состав веществ задания № 1.

4.Составить графические формулы солей, полученных в задании № 1.

5.Записать 5 уравнений окислительно-восстановительных реакции с участием элементов, входящих в состав веществ задания № 1. Подобрать коэффициенты методом полуреакций.

6.Из задания № 1 выбрать соль для приготовления раствора со следующими параметрами: m (соли)=20 г, V (раствора)= 250 мл, ρ (раствора)= 1,02 г/см3.

Рассчитать молярную концентрацию соли, молярную концентрацию

эквивалента соли, моляльную концентрацию соли, титр и массовую долю

соли.

7.Написать уравнения реакции гидролиза солей, полученных в задании № 1. Указать рН среды.

8.Записать 3 формулы комплексных солей, в состав которых входят элементы из задания № 1. Назвать комплексные соединения. Указать внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь, координационное число. Записать константу устойчивости комплексного иона.

9.Составить гальванические цепи из металлов, входящих в состав заданий №

1.Написать все возможные варианты электролиза средних солей.

(Номер индивидуального задания выбирается в соответствии с номером зачетной книжки студента)

Индивидуальные задания по химии

1. HCI LiOH H3IO5 Co(OH)2	2.	HBrO LiOH H3IO5 Fe(OH)2
3. HF NaOH H3BO3 Fe(OH)2	4.	HBrO3 NaOH H3BO3 Co(OH)2
5. HBr KOH H3AsO4 Mn(OH)2	6.	HIO KOH H3AsO4 Cr(OH)2
7. HI RbOH H3AsO3 Cr(OH)2	8.	HNO2 RbOH H3AsO3 Mn(OH)2
9. HNO3 CsOH H3PO4 Cd(OH)2	10.	HNO3 FrOH H2MnO4 Cd(OH)2
11. HCIO FrOH H2MnO4 Zn(OH)2	12.	HPO3 CsOH H3PO4 Zn(OH)2
13. HCIO2 Mg(OH)2 H2SiO3 Cu(OH)2	14.	HAsO3 Mg(OH)2 H2SiO3 Cu(OH)2
15. HCIO3 Ca(OH)2 H2SeO3 Ba(OH)2	16.	HBO2 Ca(OH)2 H2SeO3 Ba(OH)2
17. HCIO4 Sr(OH)2 H2SeO4 Mg(OH)2	18.	HAsO2 Sr(OH)2 H2SeO4 Sr(OH)2
19. HBrO Ba(OH)2 H2CO3 Ca(OH)2	20.	HIO Ba(OH)2 H2CO3 LiOH
21. HBrO3 Cu(OH)2 H2SO3 Sr(OH)2	22.	HIO4 Cu(OH)2 H2SO3 NaOH
23. HIO Zn(OH)2 H2SO4 LiOH	24.	HMnO4 Zn(OH)2 H2SO4 KOH
25. HNO2 Cd(OH)2 H2S NaOH	26.	H2S Cr(OH)2 HCI RbOH
27. HNO3 Cr(OH)2 HCI KOH	28.	H2SO4 Mn(OH)2 HF CsOH
29. HPO3 Mn(OH)2 HF RbOH	30.	H2SO3 Cd(OH)2 H2S FrOH
31. HAsO3 Fe(OH)2 HBr CsOH	32.	H2CO3 Fe(OH)2 HBr Sr(OH)2
33. HBO2 Co(OH)2 HI FrOH	34.	H2SeO4 Co(OH)2 HI Mg(OH)2
35. HAsO2 Cr(OH)3 HNO3 Sr(OH)2	36.	H2SeO3 Cr(OH)3 HNO3 Ca(OH)2
37. HIO AI(OH)3 HCIO Ba(OH)2	38.	H2SiO3 AI(OH)3 HCIO Sr(OH)2
39. HIO4 Fe(OH)3 HCIO2 Cu(OH)2	40.	H2MnO4 Fe(OH)3 HCIO2 Ba(OH)2
41. HMnO4 Co(OH)3 HCIO3 Zn(OH)2	42.	H3PO4 Co(OH)3 HCIO3 Cu(OH)2
43. HCI Cd(OH)2 H2S LiOH	44.	H3AsO3 Cd(OH)2 H2S Zn(OH)2
45. HF Cr(OH)2 H2SO4 NaOH	46.	H3AsO4 Cr(OH)2 H2SO4 LiOH
47. HBr Mn(OH)2 H2SO3 KOH	48.	H3BO3 Mn(OH)2 H2SO3 NaOH
49. HI Fe(OH)2 H2CO3 RbOH	50.	H3IO5 Fe(OH)2 H2CO3 KOH
51. HNO3 Co(OH)2 H2SeO4 CsOH	52.	HCI Co(OH)2 H2SeO4 NaOH
53. HCIO Cr(OH)3 H2SeO3 FrOH	54.	HF Cr(OH)3 H2SeO3 RbOH
55. HCIO2 AI(OH)3 H2SiO3 Mg(OH)2	56.	HBr AI(OH)3 H2SiO3 CsOH
57. HCIO3 Fe(OH)3 H2MnO4 Ca(OH)2	58.	HI Fe(OH)3 H2MnO4 FrOH
59. HCIO4 Co(OH)3 H3PO4 Sr(OH)2	60.	HNO3 Co(OH)3 H3PO4 Ba(OH)2