Химия Бакал / Словарь терминов (глоссарий)

Универсальная газовая постоянная - (обозначается: R). R = 8,31441 Дж/(моль К) = 0,082056 литр атм/(моль К).

Уравнение Ван-дер-Ваальса - одно из простейших уравнений, описывающих состояние реального газа. Для молекул газа, занимающих объем V при температуре Т и давлении р, оно имеет вид: (p + a/v2)(v - b) = RT, где а и в - постоянные, определяемые экспериментально, причем а - характеризует межмолекулярные силы притяжения, в - пропорционально собственному объему молекул газа.

Уравнение КлайперонаМенделеева. Если написать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева, которое выглядит так: где m - масса газа, М - молекулярная масса, р - давление, V - объем, Т - абсолютная температура в градусах Кельвина, R - универсальная газовая постоянная. Для данной массы конкретного газа отношение m/M постоянно, поэтому из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.

Уравнение химической реакции - это запись химической реакции, в которой число атомов химических элементов в левой части равняется их числу в правой части. Коэффициенты перед молекулами веществ в химических уравнениях называются стехиометрическими коэффициентами.

Ф

Фазовый переход - переход, связанный с изменением агрегатного состояния вещества. Фазовые переходы бывают следующими: кристалл - кристалл, твердое - жидкость (плавление); жидкость - твердое (кристаллизация); твердое - газ (сублимация); газ - твердое (конденсация); жидкость - газ (испарение); газ - жидкость (конденсация).

Физическая химия изучает закономерности, которым подчиняются химические превращения. Она включает в себя разделы: термодинамику, химическую кинетику и электрохимию.

Физический смысл химической периодичности. Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены І правильным повторениемІ электронной конфигурации их атомов.

Х

Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ в продукты реакции. Часто под понятием химическая реакция подразумевают краткое отображение этого процесса с помощью химических формул.

Химическая связь - понятие, обозначающее взаимодействие между атомами, которое обуславливает существование молекулы как единого целого. В структурных формулах химическую связь обозначают прямыми линиями (черточками). Кратные, двойные и тройные связи обозначают двумя или тремя параллельными линиями, соединяющими атомы.

Химическая формула выражает качественный (т.е. атомы каких химических элементов) и количественный (сколько атомов каждого химического элемента) состав молекулы данного вещества. Часто стремятся (даже при кратком написании химической формулы) передать порядок связей атомов в молекуле и выделить характерные функциональные группы.

Химический элемент (по Р. Бойлю) - это предел делимости вещества. Понятие химический элемент подразумевает то общее, что есть у атомов с определенным зарядом ядра независимо от того, в состав каких соединений они входит. Можно охарактеризовать это общее как предел делимости вещества. Общим для данного вида атомов (т.е. атомов одного и того же химического элемента) будет

одинаковый заряд ядра и более-менее неизменное строение внутренних электронных оболочек. Строение же валентной электронной оболочки у атомов в молекулах может изменяться в достаточно широких пределах. В узком смысле слова в природе (т.е. в земных условиях) встречается примерно 90 химических элементов. Искусственно синтезировано достаточно большое число химических элементов (здесь необходимо учитывать не только примерно 20 совершенно новых химических элементов, но и десятки химических элементов с массой ядер, не встречающихся в природе).

Химическое равновесие - это такое динамическое равновесие в системе, при котором скорость прямой и обратной реакций равны.

Химической уравнение синоним понятия уравнения химической реакции.

Химия - наука о веществах и закономерностях их превращений. Химию можно так же определить: как науку о химических элементах и их соединениях, как науку о получении, физических и химических свойствах веществ и их применении.

Ч

Число (постоянная) Фарадея (F) равно 96500 Кл/моль.

Число Авогадро (обозначается: NA) NA = 6,023 х 1023 - число частиц в одном моле вещества. Сейчас чаще называют постоянная Авогадро.

Э

Экзотермические реакции - это такие реакции, при которых - теплота выделяется (Qp > 0 (D Н < 0)).

Электролиз - разложение расплавов или растворов электролитов под действием электрического тока.

Электролит - вещество, которое в расплаве или растворе диссоциирует на ионы.

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы.

Электролиты средней силы характеризуются степенью диссоциации в пределах 0,03 < α < 0,3.

Электрон (обозначается: е) - элементарная частица, несущая отрицательный заряд, равный 1,60217733 Ч 10-19 Кл (элементарный заряд). Масса е = 9.1093897 Ч 10-31 кг = 0,000548579903 а.е.м. Электрон примерно в 2000 раз легче нуклона. Спин электрона равен 1/2 h/2p . Открыт Дж.Томсоном в 1897 г.

Электронная конфигурация атома - сокращенная запись распределения электронов по уровням и подуровням (например для азота: 1s22s22p3).

Электронная оболочка атома - это все (2l+1) орбитали (n2) с одинаковым значением n. Иногда для обозначения n используют буквы:

К (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), ...

Электронная подоболочка - все (2l+1) орбитали (2l+1) с одинаковыми значениями n и l.

Электронно-ионный баланс - метод уравнивания окислительновосстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по зарядам реальных ионов, которые имеются в растворе.

Электронный баланс - метод уравнивания окислительновосстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по изменению степени окисления отдельных атомов.

Электронный уровень - синоним понятия "электронная оболочка". Электроотрицательность - искусственная количественная

характеристика, введенная Л.Полингом для характеристики способности

атома смещать к себе электронную пару, образующую ковалентную связь.

Электрохимический ряд напряжений металлов представляет собой расположение металлов в порядке возрастания их стандартного электродного потенциала:Li, Rb, K, Ba, Sr, Сa, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

Элементарная реакция - это элементарная стадия, через которую осуществляется химическая реакция.

Эмпирическая формула - синоним понятия "простейшая формула". Эндотермические реакции - это такие реакции, при которых -

теплота поглощается (Qp < 0 (Δ Н > 0)).

Энергия активации (ЕА) - та минимальная энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы мог произойти элементарный акт реакции.

Энергия диссоциации - это энергия, которую необходимо затратить, чтобы молекула распалась на отдельные атомы.

Энергия ионизации - синоним понятия "потенциал ионизации". Энергия связей нуклонов в ядре. По уравнению Энштейна энергия

связана с массой с помощью фундаментального уравнения: E = mc2 (здесь с - скорость света). Если нуклоны, образуя ядро атома, выделяют энергию, то и масса системы, т.е. ядра, будет меньше, чем суммарная масса нуклонов, поэтому энергию связей нуклонов в ядре можно рассчитать по формуле: Есвязи = m с2.

Энергия связи - Есвязи (А-В) - имеет четкий физический смысл только для двухатомных молекул и численно совпадает с энергией диссоциации.

Энтальпия образования ( fH0(T)) - изменение энтальпии при образовании моля данного вещества из простых веществ.

Я

Ядерная реакция - превращения ядер, происходящие при их столкновении друг с другом или с элементарными частицами. Первая искусственная ядерная реакция была осуществлена Э.Резерфордом в 1919 г. при бомбардировке ядер азота a -частицами. Уравнение ядерной реакции: . Именно с помощью искусственных ядерных реакций были получены изотопы многих химических элементов и ядра всех химических элементов с порядковыми номерами от 93 до109.

Ядерный синтез - слияние легких ядер с образованием более тяжелых ядер и с выделением огромного количества энергии.

Ядро атома - очень малая по размерам (порядка 10-5 А) часть атома, в которой сосредоточена почти вся его масса и которая имеет положительный заряд. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе равняется заряду ядра его атома. Можно считать, что все протоны и все нейтроны, в результате действия ядерных сил, образуют ядро атома. Наличие у атома ядра и его приблизительные размеры были определены впервые Э.Резерфордом при исследовании рассеяния α -частиц при их прохождении сквозь золотую фольгу.