Фосфор и его свойства

Опыт 1. Аллотропия фосфора

В цилиндрическую пробирку поместить один микрошпатель сухого порошка красного фосфора. Закрыть пробирку ватой и закрепить в штативе в слегка наклонном положении. Нагреть пламенем горелки ту часть пробирки, где находится красный фосфор. Если в начале опыта в пробирке появится зелёное пламя вследствие воспламенения фосфора, продолжать нагревание, пламя скоро исчезнет благодаря малой циркуляции воздуха. Когда будет заметно уменьшение количе­ства красного фосфора в пробирке и появление на ее стенках в хо­лодной части белого налета оксидов фосфора и мелких капелек бе­лого фосфора, прекратить нагревание. Не дожидаясь полного охлаж­дения пробирки, потереть стеклянной палочкой те места, где находятся частицы белого фосфора. Что происходит с белым фосфором, если палочку вынуть из пробирки? Какая из аллотропных модификаций фосфора химически более активна? В чем ”то проявилось? Написать уравнения реакций горения фосфора с образованием мономеров Р₂О₃ и Р₂О₅ (обычно оксиды фосфора образуются в виде димеров Р₄О₆ и Р₄О₁₀). После окончания опыта прилить в пробирку 5-6 капель раствора сульфата меди. Осторожно встряхнуть пробирку, чтобы омыть осадок со стенок. Отметить появление налета меди. Белый фосфор окисляется да фосфорной кислоты по схеме

P+CuSO₄+H₂O H₃PO₄+H₂SO₄+Cu

Примечание: В опытах с белым фосфором необходимо соблюдать крайнюю осторожность! Белый фосфор ядовит, кроме того, он может причинить сильные ожоги.

Опыт 2. Соли фосфорной ортокислоты

а) Ортофосфаты натрия и их гидролиз.

Найти константы диссоциации фосфорной ортокислоты и опреде­лить, подвергаются ли гидролизу ортофосфаты щелочных металлов. Проверить свои предположения следующим опытом. В три пробирки внести но 5-6 капель раствора нейтрального лакмуса. В одну доба­вить несколько кристаллов фосфата натрия, в другую - столько же дигидрофосфота натрия, третью оставить в качестве контрольной. Размешать содержимое в первой и второй пробирках стеклянными па­лочками до полного растворения взятых солей. Отметить изменение окраски лакмуса в каждой из них и сравнять с контрольной. На ка­кой ступени должен практически остановиться гидролиз ортофосфата натрия? Накопление каких ионов препятствует гидролизу этой соли по второй ступени? Написать уравнение гидролиза ортофосфата. нат­рия не первой ступени. Накопление каких ионов вызывает изменение окраски лакмуса в растворе дигидрофосфата?

Сера и ее свойства Опыт1. Аллотропия серы

1. Получение пластической серы. В пробирку на 10 мл. насыпать на ¼ объема мелких кусочков черенковой серы. Укрепить пробирку в держателе и нагреть равномерно пламенем горелки. Наблюдать плавление серы (t=118 C), изменение окраски и кономотенции расплавленной серы, превращение ее в светло-желтую легкоплавкую жидкость, потемнение окраски и загустение расплава, а затем вновь разжижение с появлением темного окрашивания. Довести серу до кипения и быстро тонкой струйкой влить ее в чашку с холодной водой, держа пробирку на расстоянии 10 см. от чашки. Вытянуть из воды и рассмотреть полученную так называемую пластическую серу. Оставить ее на некоторое время на воздухе и отметить ее затвердение. Какие при этом проходят изменения в строении серы.