Химия_Задачи и упражнения

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ

		группы		A				I				B			A		II								A				III								A				IV									A		V				B
		пери-																				B												B													B
		оды
				1					1,01
		1			Н +1(-1)
													1
				водород									1s
				3	Li				6,94						4	Be		9, 01					0		5		B				10, 81						6	С			12, 01							2s22p2	7		N		14,01				3
			2						осн.											амф.			2s								кисл.				2							кисл.												+5+3-3			2s
		2	...										2s12p0										2			бор									2p														15								2
			...1 s	литий						+1				бериллий +2																	+3				2s		14							+4+2													0
																																					углерод													азот				(+4+2+1)
			6	11					22,99					12				24,31					0		13						26,98					0					28,09												30,97				3d
			2p		Na											Mg							3d				Al				амф.					3d			Si				кисл.					d0			P						3
			2																				2													2												3p3s2						кисл.			3s
			2										3s13p3d0 0										0									+3				1												3									3p
		3	2s	натрий						осн.											осн.		3p													3p	кремний											2									2
			1s								+1				магний +2								3s			алюминий										3s									+4				фосфор +5 +3-3
				19			39,10							20			40,08						0		0		44,96				Sc			21					47,9				Ti			22			0		50,94				V	23
			2 3p		K				осн.			4s3d0 1 4p0				Ca					+2		4s		4s			осн.									3d24 s24p0			амф.									4 s			+5 -3
			2p																				3d		3d																								3d
			...																осн.				4p		4p																								4p			амф.
			6																				2		2																								2
	4		6 3s	калий						+1					кальций								0		1		+3		скандий											+4		титан							3			ванадий
			s		63,55						29			0		65,37						30				31				69,72					1		32				72,59							2	33				74,82				p4
			2						Cu					4s				Zn									Ga					амф.				4s		Ge +4-4										4s		As кисл-3 .							3
			2																																																						0
			2	3d1 04s4p1 0		осн.								4p			амф.																			4p							амф.					4p						+5+3			2
			1s							медь				3d			+2			цинк						галлий						+3				3d	германий											3d	мышьяк								3d
						+2 (+1)								10																					10													10									1
			...	37			85,47						0		38			87,62					0		0			88,9						39			0			58,7							40		0			92,9				41
			6										5p
			4p		Rb								1			Sr осн.							5p		5p						Y								+4			Zr							5p					Nb
			01										4f										0		0												5s5p2												0
			2								осн.		5s								+2		2		2			осн.												амф.									1			осн.
			4s										0										5s		5s																								5s
			3d	рубидий									0		стронций								4f		4f			+3			иттрий						0			цирконий									4f			+5-3	ниобий
			6								+1												0		1												4f												4
	5		3p										4d										4d		4d												4d2												4d
				0		107,9					47			0		112,4						48				49					114,8				1		50				118,7							p2	51				121,8				3
			3s	1										2																					2																						2
			2	5p		+1			Ag						5p	осн. Cd												In								5p		Sn амф.										25			Sb +5+3						5p
			s2	4f											4f																					4f																					4f
			2p	5s		осн.									5s																	осн.				5s																			амф.		5s
			2	0										0																					0													5s 0									0
			6																																													4d1 0 4f
			1s	4d		аргентум									4d		+2 кадмий									индий						+3				4d	олово +4 +2												сурьма						-3		4d
			2	10										10																					10																						10
			6	55					132,9				1	56				137,3					2		2		138,9						57				2	178 ,5								72			2	180,9						73
			..		Cs осн.								0			Ва					осн.		0		1		осн.				La						2		амф. Hf										3			осн.		Та
			2
			5p										6s										6s		6s							*					6s												6s
			(4f)5s	цезий							+1		5d		барий					+2			5 d		5d				лантан								5d			+4	гафний								5d		+5 тантал
			10										0										0		0												14												14
	6		4d										4f										4f		4f												4f												4f
																																				1																					3
			6		197,0						79			2	200,6							80				81					204 ,4					6p	82				207,2							6s2 6p2	83					209,0			6p
			4s	10		осн.			Au					5d			осн.	Hg									Tl				осн.					10			Pb												Bi						10
			4p	1										6s																						2							амф.											осн.			2
			2	6s										10																						6s																					6s
			0	5d	+3+1 золото									14		+2+1 ртуть										таллий						+3				5d	свинец						+2 +4					10						+3+5			5d
			1	14										4f																						14												4f5d14	висмут								14
			3d..	4f																																4f																					4f
			..	87					[ 223]					88				[226]									[227]					** 89						[261]							104				2		[262]				105
			6										1			Ra осн.							2		2																								7s
			6p		Fr					осн.			0										0		1				Ac								2				Rf								6d				Db
			2										d6										6d		d6																								14
		7	..(5f)6s	франций							+1		7s		радий						+2		7s		7s				актиний								5f14 67sd2		резерфордий										3				дубний
													5f										5f		5f																								5f
													0										0		0
																																* л								а				н						т			а		-
4f 1		Се		58		4 f		Pr				59			4f	3	Nd			60		4f 4				Pm						4f	5		Sm					62	4f	6		Eu 63								4f 7	Gd			64
140						1412								144								[147]								61		150									152											157
		церий				празеодим											неодим						прометий									самарий										европий										гадолиний
5f 0		Th		90		5f2		Pa 91							5 f 3		U 92						5f		Np							5f					** а				5f		6	к					т			и			-
																																				Pu								Am								5f 7	Cm
232						231								238										4					93				5							94									95								96
																						237										[244]									[243]											[247]
		торий				протактиний											уран						нептуний									плутоний									америций											кюрий

ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица 1

A

VI

B

A

VII

B

B

VIII

A

атомная масса

атомный номер

2

Нe

4,00

2

0

51,99

24

гелий

1s

4p

амф. Cr

8

15,99

9

18,99

характер оксида

10

20,18

О

F

1

-1

2

5

хром

элемента

Ne

2

-2(-1)

5

4s

+2 +3+6

6

2p

2p

кислород

2s2p42

фтор

2s

3d

степеньокисления

неон

2s

16

32,06

3d

17

35,45

0

распределение

18

39,95

S

0

Cl -1 +7

Ar

3p

кисл.

2

2

внешних электронов

3p

5

3d

4

кисл.

d 3

0

сера +6+4-2 3s

хлор

+5+3+1

3p

аргон

6

3s

3s

2

s1 4p0

51,99

24

0

54, 9

25

0

55, 9

26

0

58,9

27

0

58,7

Ni

28

Cr

5

+3+2

Mn

6

+3+2

Fe

7

+3+2

Co

8

амф.

4p

амф.

4p

амф.

p4

осн.

p4

осн.

2

+7+6+4

2

2

2

3d5 4

хром

4s

марганец

4s

железо

4s

кобальт

4s

+2 никель

+2+3+6

3d

3d

(+6)

3 d

3d

34

78, 96

24p 4

35

79,90

5

36

83,80

6

Se

Вr

4s

Кr

4s

кисл.

1 4s0

кисл.

4p

p4

2

2

селен+6+4-2

бром

-1 +5

1 0

криптон

10

3d

+3+1

3d

3 d

5 p

95,9

42

5p

[99]

43

5p

101,1

44

5p

102,9

45

106,4

46

1

1

1

1

0

+6

Мо

0

+7

Тс

0

Ru

0

Rh

5s05p00

Pd

4f

4f

4f

4f

5s

кисл.

5s

кисл.

5s

осн.

5s

осн.

осн.

0

0

0

0

4d 1 04f

5

молибден

6

технеций

7

+8

рутений

8

+8 родий

+8

4d

4d

4 d

4 d

палладий

52

127,6

4

53

126,9

5 p

54

131 ,3

5p

2

2

Те

05sp52

I

5

Xe

6

+6+4

-1 +7

4 f

4f

0 1

0 1

кисл.

кисл.

5s

5s

теллур

-2

4d4f1 0

йод

+5 +3+1

4d

ксенон

4d

183,9

74

2

186,2

75

2

190,2

76

192,2

Ir

77

1

195,1

Pt

78

4f 14 5d46s 2

+6

W

5d

осн.

Re

5d

осн.

Os

4f 14 5d76s2

осн.

5d

осн.

кисл.

6s

s6

6s

5

6

9

вольфрам

14

+7

рений

14

+8

осмий

+8

иридий

14

+8

платина

4f

4 f

4f

84

[210]

85

[210]

5

86

[222]

6

2

2

Po

5d106s6p2 4

At

6p

Rn

6p

5d

d5

6s

6s

полоний

астат

10

радон

10

4f

f4

4f

41

14

14

6d47 s2

[263]

106

2

[262]

107

2

[265]

108

6d77s2

[266]

109

2

[271]

110

[273]

111

Sg

6d

Bh

6d

Hs

Mt

6d

7s

7s

7s

5

6

8

5 f 14

сиборговий

14

борий

14

хассий

5f 14

мейтнерий

14

5f

5f

5f

	н	о	и		д		ы
4f	8 Tb 65		4f9	Dy	66		4f 10 Ho		67
159			163				165
	тербий		диспрозий				гольмий
	н	о	и	д			ы	Es
[247]				Cf	98		[254]		99
			[251]
5f	8 Bk 97		5f 9				5 f10
	берклий		калифорний				эйнштейний

4f	1 1	Er 68	4f 12 Tm69
167			169
	эрбий		тулий
[257]			[258]
5f	11 Fm100		5f 12 Md101
		фермий	менделеевий

4f	13	Yb 70
173
иттербий
[255]		102
5f	13	No

нобелий

4f	14	Lu 71
175
лютеций
[256]		Lr	103
5f	14

лоуренсий

254

255

Таблица 2

	вещество,
Растворимостьнеорганическихвеществвводе	Примечание. Р – растворимое соединение; М – малорастворимое соединение; Н– нерастворимое	прочерк– вещество несуществует или разлагается водой.

Таблица3

Названияважнейшихкислотиихсолей

	Формула	Название кислоты	Кислотный	Название соли
	кислоты		остаток
	HAlO2	Метаалюминиевая	AlO2	Метаалюминат
	HAsO3	Метамышьяковая	AsO3	Метаарсенат
	H3AsO4	Ортомышьяковая	AsO4 3	Ортоарсенат
	HAsO2	Метамышьяковистая	AsO2	Метаарсенит
	H3AsO3	Ортомышьяковистая	AsO3 3	Ортоарсенит
	HВO2	Метаборная	ВO2	Метаборат
	H3ВO3	Ортоборная	ВO3 3	Ортоборат
	H2В4O7	Четырехборная	В4O7 2	Тетраборат
	HBr	Бромоводородная	Br	Бромид
	HОBr	Бромноватистая	ОBr	Гипобромит
	HBrО3	Бромноватая	BrО3	Бромат
	НСООН	Муравьиная	НСОО	Формиат
	СН3СООН	Уксусная	СН3СОО	Ацетат
	HCN	Циановодородная	CN	Цианид
		(синильная)
	H2СO3	Угольная	СO3 2	Карбонат
			НСO3	Гидрокарбонат
	H2С2O4	Щавелевая	С2O4 2	Оксалат
	НСl	Хлороводородная	Сl	Хлорид
		(соляная)
	HОСl	Хлорноватистая	ОСl	Гипохлорит
	HСlО2	Хлористая	СlО2	Хлорит
	HСlО3	Хлорноватая	СlО3	Хлорат
	HСlО4	Хлорная	СlО4	Перхлорат
	HСrО2	Метахромистая	СrО2	Метахромит
	H2СrO4	Хромовая	СrO4 2	Хромат
	H2Сr2O7	Двухромовая	Сr2O7 2	Дихромат
	НI	Йодоводородная	I	Йодид
	HОI	Йодноватистая	ОI	Гипойодит
	HIО3	Йодноватая	IО3	Йодат
	HIО4	Йодная	IО4	Перйодат

256

257

				Окончаниетабл. 3
	Формула	Название кислоты	Кислотный	Название соли
	кислоты		остаток
	HМnО4	Марганцовая	МnО4	Перманганат
	H2МnО4	Марганцовистая	МnО4 2	Манганат
	H2МоО4	Молибденовая	МоО4 2	Молибдат
	НN3	Азидоводородная	N3	Азид
		(азотистоводородная)
	HNО2	Азотистая	NО2	Нитрит
	HNО3	Азотная	NО3	Нитрат
	HРО3	Метафосфорная	РО3	Метафосфат
			РO4 3	Ортофосфат
	H3РO4	Ортофосфорная	НРO4 2	Гидроортофосфат
			Н2РO4	Дигидроортофосфат
		Двуфосфорная		Дифосфат
	H4Р2O7		Р2O7 4
		(пирофосфорная)		(пирофосфат)
	H3РО3	Фосфористая	НРО3 2	Фосфит
	H3РО2	Фосфорноватистая	Н2РО2	Гипофосфит
	H2S	Сероводородная	S 2	Сульфид
			НS	Гидросульфид
	HSCN	Родановодородная	SCN	Роданид
	H2SО3	Сернистая	2	Сульфит
			SО3
			НSО3	Гидросульфит
	H2SО4	Серная	SО4 2	Сульфат
			НSО4	Гидросульфат
	H2S2О3	Тиосерная	S2О3 2	Тиосульфат
	H2S2О7	Двусерная	S2О7 2	Дисульфат
		(пиросерная)		(пиросульфат)
	H2S2О8	Пероксодвусерная	S2О8 2	Пероксодисульфат
		(надсерная)		(персульфат)
	H2Sе	Селеновородная	Sе 2	Селенид
	H2SеО3	Селенистая	SеО3 2	Селенит
	H2SеО4	Селеновая	SеО4 2	Селенат
	H2SiО3	Метакремниевая	SiО3 2	Метасиликат
	H4SiО4	Ортокремниевая	SiО4 4	Ортосиликат
	HVО3	Ванадиевая	VО3	Ванадат
	H2WО4	Вольфрамовая	WО4 2	Вольфрамат

					Таблица4
	Стандартныеэнтальпииобразования Но298, энтропииSо298
	и энергии Гиббса Gо		некоторыхвеществпри298 К(25 °С)
		298
	Вещество	Но298,		Sо298,	Gо298,
		кДж / моль		Дж / (моль·К)	кДж / моль
	Al (к.)	0		164,4	0
	Al2O3 (к.)	1676,0		50,9	1582,0
	BaO (к.)	538		70	510
	BaCO3 (к.)	1201		112	1123
	Br2 (ж.)	0		152,3	0
	Br2 (г.)	30,9		245,3	3,14
	Al2(SO4)3 (к.)	3444,1		239,4	–
	С (графит)	0		5,7	0
	С (алмаз)	1,89		2,38	2,89
	СН4 (г.)	74,9		186,2	50,8
	C2H2 (г.)	226,8		200,8	209,2
	C2H4 (г.)	52,3		219,4	68,1
	C2H6 (г.)	89,7		229,5	32,9
	C6H6 (ж.)	82,9		269,2	129,7
	С2Н5ОН (ж.)	277,6		160,7	174,8
	С2Н5ОН(г.)	235,31		–	–
	С6Н12О6 (глюкоза)	1273,0		–	919,5
	СО (г.)	110,5		197,5	137,1
	СО2 (г.)	393,5		213,7	394,4
	СОCl2 (г.)	223,0		289,2	210,4
	CS2 (г.)	115,28		–	–
	Са (к.)	0		41,45	0
	СаС2 (к.)	59,9		70,0	–
	СаСО3 (к.)	1207,0		88,7	1127,7
	СаF2 (к.)	1214,6		68,9	1161,9
	Ca3N2 (к.)	431,8		105	368,6
	СаО (к.)	635,5		39,7	604,2
	Са(ОН)2 (к.)	986,6		76,1	896,8
	Cl2 (г.)	0		222,9	0
	С12О (г.)	76,6		266,2	94,2
	СlО2 (г.)	105,0		257,0	122,3
	С12О7 (ж.)	251,0		–	–
	Cr (к.)	0		23,6	0
	Cr2O3 (к.)	1440,6		81,2	1050,0
	Сu (к.)	0		33,2	0
	СuО (к.)	162,0		42,6	129,9
	F2 (г.)	0		203,3	0
	Fe (к.)	0		27,2	0
	FeО (к.)	264,8		60,8	244,3
	Fe2О3 (к.)	822,2		87,4	740,3
	Fe3О4 (к.)	1117,1		146,2	1014,2
	H2 (г.)	0		130,5	0
	HBr (г.)	36,3		198,6	53,3

258

259

			Окончаниетабл. 4
1	2	3	4
HCN (г.)	135,0	113,1	125,5
HCl (г.)	92,3	186,8	95,2
HI (г.)	26,6	206,5	1,8
Hg (ж.)	0	75,9	0
H2O (г.)	241,8	188,7	228,6
H2O (ж.)	285,8	70,1	237,3
H2O2 (ж.)	187,0	105,8	120,4
H2S (г.)	20,0	205,7	33,8
H2SO4 (ж.)	811,3	156,9	690,1
КCl (к.)	435,9	82,6	408,0
Mg (к.)	0	36,7	0
MgCl2 (к.)	641,1	89,9	591,6
Mg3N2 (к.)	461,1	87,9	400,9
MgО (к.)	601,8	26,9	569,6
N2 (г.)	0	191,5	0
NH3 (г.)	46,2	192,6	16,7
NH4NO2 (к.)	256
NH4NО3 (к.)	365,4	151	183,8
(NH4)2SО4 (к.)	1179,0	220,3	900,8
NО (г.)	90,3	210,6	86,6
NО2 (г.)	33,5	240,2	51,5
N2О (г.)	82,0	219,9	104,1
N2О3 (г.)	83,3	307,0	140,5
N2О4 (г.)	9,6	303,8	98,4
N2О5 (к.)	42,7	178	114,1
Na (к.)	0	51,45	0
NaCl (к.)	410,9	72,36	383,9
Ni (к.)	0	29,9	0
NiО (к.)	239,7	38,0	211,6
O2 (г.)	0	205,0	0
O3 (г.)	142,3	238,8	163,2
OF2 (г.)	25,1	247,0	42,5
P2O5 (к.)	1492	114,5	1348,8
PbO (к.)	219,3	66,1	189,1
PbO2 (к.)	276,6	74,9	218,3
PbS (к.)	100,4	91,2
S (к.)	0	31,9	0
SO2 (г.)	296,9	248,1	300,2
SO3 (г.)	395,8	256,7	371,2
SiCl4 (ж.)	687,8	239,7
SiO2 (кварц)	910,9	41,8	856,7
Sn (к.)	0	51,6	0
SnO (к.)	286,0	56,5	256,9
SnO2 (к.)	580,8	52,3	519,3
Тi (к.)	0	30,6	0
ТiО2 (к.)	943,9	50,3	888,6
WO3 (к.)	842,7	75,9	763,9
Zn (к.)	0	41,66	0
ZnО (к.)	350,6	43,6	320,7

			Таблица5
Константыистепенидиссоциациинекоторыхслабых
электролитоввводныхрастворахпри25 °С
Электролит	Формула	Числовое значение	Степень диссоциации
		констант диссоциации	в 0,1 н. растворе, %
Азотистая кислота	НNО2	К = 4,0·10 4	6,4
Аминоуксусная кислота	NH2CH2COOH	К = 1,7·10 10
(глицин)
Аммиак	NH4OH	К = 1,8·10 5	1,3
(гидроксид аммония)
Кремниевая кислота	H2SiO3	К1 = 2,2·10 10	0,006
		К2 = 1,6·10 12
Масляная (бутановая)	C3H7COOH	К = 1,5·10 5
кислота
Муравьиная кислота	HCOOH	К = 1,76 10 4	4,2
		К1 = 5,8·10 10
Ортоборная кислота	H3ВO3	К2 = 1,8·10 13	0,007
		К3 = 1,6·10 14
		К1 = 7,7·10 3
Ортофосфорная кислота	H3PO4	К2 = 6,2·10 8	27,0
		К3 = 2,2·10 13
Сернистая кислота	H2SO3	К1 = 1,7·10 2	20,0
		К2 = 6,2·10 8
Сероводородная кислота	H2S	К1 = 5,7·10 8	0,07
		К2 = 1,2·10 15
Циановодородная	HCN	К = 7,2·10 10	0,009
(синильная) кислота
Угольная кислота	H2CO3	К1 = 4,3·10 7	0,17
		К2 = 5,6·10 11
Уксусная кислота	CH3COOH	К = 1,75·10 5	1,3
Фторводородная кислота	HF	К = 7,2·10 4	8,5
Хлорноватистая кислота	HOCl	К = 3,0·10 8	0,05

260

261

Таблица6

Произведениерастворимостинекоторыхмалорастворимых веществ вводепри25 °С

Формула	ПР		Формула	ПР
AgBr	5,3 10 3		AlPO4	5,7 10 19
Ag2CO3	8,2 10 12		FeS	5 10 18
AgCl	1,8 10 10		MnS	2,5 10 10
Ag2CrO4	1,1 10 12		PbBr2	9,1 10 6
AgI	8,3 10 17		PbCO3	7,5 10 14
Ag2S	6,3 10 50		PbCl2	1,6 10 5
Ag3PO4	1,3 10 20		PbI2	1,1 10 9
BaCO3	5,1 10 9		PbS	2,5 10 27
BaCrO4	1,2 10 10		PbSO4	1,6 10 8
BaSO4	1,1 10 10		SrCO3	1,1 10 10
CaCO3	4,8 10 9		SrSO4	3,2 10 7
CaSO4	9,1 10 8		ZnCO3	1,4 10 11
CdS	7,9 10 27		ZnS	1,6 10 24
CuS	5,7 10 36		Sb2S3	1,6 10 93

Таблица7

Константынестойкостинекоторыхкомплексныхионов вводных растворахпри 25 °С

	Уравнение диссоциации комплексного иона		Константа
			нестойкости
	[Ag(NH3)2]	λ Ag 2NH3	9,3·10 8
	[Ag(NO2)2]	λ Ag 2NO2	1,8·10 3
	[Ag(CN)2]	λ Ag 2CN	1,1·10 21
	[Au(CN)4]	λ Au 3 4CN	1,0·10 56
	[BiI4]	λ Bi 3 4I	1,1·10 15
	[HgI4] 2	λ Hg 2 4I	1,5·10 30
	[Cd(NH3)4] 2	λ Cd 2 4NH3	7,6·10 8
	[Cr(OH)6] 3	λ Cr 3 6OH	3,8·10 15
	[Cu(NH3)4] 2	λ Cu 2 4NH3	5,0·10 14
	[Fe(CN)6] 3	λ Fe 3 6CN	1,0·10 44
	[Fe(CN)6] 4	λ Fe 2 6CN	1,0·10 27
	[Fe(SCN)4] 2	λ Fe 2 4SCN	2,9·10 5
	[Fe(SCN)6] 3	λ Fe 3 6SCN	5,9·10 4
	[Ni(CN)4] 2	λ Ni 2 4CN	3,0·10 16
	[Ni(NH3)6] 2	λ Ni 2 6NH3	2,0·10 9
	[Pb(CH3COO)4] 2	λ Pb 2 4CH3COO	2,6·10 9
	[Zn(NH3)4] 2	λ Zn 2 4NH3	4,0·10 10
	[Zn(OH)4] 2	λ Zn 2 4OH	2,3·10 17

262

263

Таблица8

Стандартныеокислительно-восстановительныепотенциалыметаллов( )

	Элемент	Электродный процесс			Μθ, В
	Li	Li e	λ	Li	3,04
	Cs	Cs e	λ	Cs	3,03
	Rb	Rb e	λ	Rb	2,98
	K	K e	λ	K	2,93
	Ba	Ba 2 e	λ	Ba 2	2,91
	Sr	Sr 2 e	λ	Sr 2	2,89
	Ca	Ca 2 e	λ	Ca 2	2,87
	Na	Na e	λ	Na	2,71
	Mg	Mg 2 e	λ	Mg 2	2,37
	Al	Al 3 e	λ	Al 3	1,66
	Ti	Ti 2 e	λ	Ti 2	1,63
	Mn	Mn 2 e	λ	Mn 2	1,18
	Zn	Zn 2 e	λ	Zn 2	0,76
	Cr	Cr 3 e	λ	Cr 3	0,74
	Fe	Fe 2 e	λ	Fe 2	0,44
	Cd	Cd 2 e	λ	Cd 2	0,40
	Co	Co 2 e	λ	Co 2	0.28
	Ni	Ni 2 e	λ	Ni 2	0,26
	Sn	Sn 2 e	λ	Sn 2	0,14
	Pb	Pb 2 e	λ	Pb 2	0,13
	H	H2 2 e	λ	2H	0,00
	Sb	Sb 3 e	λ	Sb 3	0,20
	Bi	Bi 3 e	λ	Bi 3	0,22
	Cu	Cu 2 e	λ	Cu 2	0,34
	Hg	Hg 2 e	λ	Hg 2	0,79
	Ag	Ag e	λ	Ag	0,80
	Pt	Pt 2 e	λ	Pt 2	1,18
	Au	Au 3 e	λ	Au 3	1,50

Таблица9

Стандартныеэлектродныепотенциалы ° вводныхрастворахпри25 °С

Элемент	Электродныйпроцесс										Μθ, B
Ag											0,29
	[Ag(CN)2]				e ο Ag 2CN
			Ag		e ο Ag						0,80
Au			Au e ο Au								1,69
Br	2BrO 2H2O 2 e ο Br2								4OH		0,45
		Br2(ж) 2 e ο 2Br									1,07
C	CH3CHO 2H 2 e ο C2H5OH										0,19
Ce			Ce 4		e ο Ce 3						1,74
Cl			Cl2	2 e ο 2Cl							1,36
Cr			Cr 3		e ο Cr 2						0,41
	Cr2O7 2 14H 6 e ο 2Cr 3 7H2O										1,36
Fe			Fe+3		e ο Fe 2						0,771
	[Fe(CN)6] 3				e ο [Fe(CN)6] 4						0,356
Hg			Hg 2		2 e ο Hg						0,850
I			I2 (кр) 2 e ο 2I								0,536
		MnO4 e ο MnO4 2									0,56
Mn	MnO4 2H2O 3 e ο MnO2 4OH										0,60
	MnO2	4H 2 e ο Mn 2 2H2O									1,23
						ο	Mn	2		4H2O	1,51
	MnO4		8H		5 e
O	O2 4H 4 e ο 2H2O										1,23
Pb		Pb 4 2 e ο Pb 2									1,8
Pd			Pd 2		2 e ο Pd						0,987
Se	SeO4 2 4H 2 e ο H2SeO3 H2O										1,15
Sn		Sn 4 2 e ο Sn 2									0,15
V			V 3		e ο V 2						0,255
Zn			Zn 2		2 e ο Zn						0,763

264

265

Оглавление
Предисловие.....................................................................................................................	3
Раздел1. Основныеклассынеорганическихсоединений............................	4
Раздел 2. Основные понятия и законы химии. Эквивалент вещества,
законэквивалентов........................................................................................	17
Раздел3. Энергетикахимическихреакций. Химико-термодинамические
расчеты........................................................................................................	24
Раздел4. Химическаякинетика....................................................................	34
Раздел5. Химическоеравновесие ...............................................................	46
Раздел 6. Общие свойства растворов. Способы выражения
концентрацийрастворов. Растворимость.................................................	56
Раздел 7. Электролитическая диссоциация. Свойства растворов
электролитов....................................................................................................	78
Раздел8. Ионноепроизведениеводы. Водородныйпоказатель...............	94
Раздел 9. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз
солей..........................................................................................................	106
Раздел10. Произведениерастворимости. Условиевыпаденияосадка...	120
Раздел 11. Комплексные соединения. Строение, номенклатура,
равновесияврастворах ...............................................................................	125
Раздел12. Дисперсныесистемы. Свойстваколлоидныхрастворов.....	132
Раздел13. Окислительно-восстановительныереакции........................	148
Раздел14. Общиесвойстваметаллов.....................................................	161
Раздел 15. Сплавы. Физико-химический анализ...................................	172
Раздел 16. Электродные потенциалы. Химические источники
электрическойэнергии.............................................................................	192
Раздел 17. Электролиз. ЗаконыФарадея...............................................	201
Раздел18. Коррозияметаллов. Методызащитыоткоррозии .............	211
Раздел 19. Основные свойства s-элементов и их важнейших
соединений. Жесткостьводы .................................................................	217
Раздел20. Химиястроительных материалов .......................................	225
Раздел 21. Органические соединения. Общие представления,
классификация, номенклатура.................................................................	232
Раздел 22. Высокомолекулярные соединения (полимеры)..................	246
Рекомендуемаялитература.......................................................................	252
Приложение...................................................................................................................	253
Таблица 1. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.....................................................................................	254

Таблица 2. Растворимость неорганических веществ в воде..……….256 Таблица 3. Названия важнейших кислот и их солей ………………..257 Таблица4. Стандартныеэнтальпииобразования Но298, энтропииSо298,

иэнергииГиббса Gо298 некоторых веществ при298 К (25 С)………...259 Таблица 5. Константы и степени диссоциации некоторых слабых

электролитов в водных растворах при 25 θС…………………………261

Таблица 6. Произведениерастворимостинекоторыхмалорастворимых веществвводепри25 θС………………………………………………………262

Таблица 7. Константынестойкостинекоторыхкомплексныхионов вводныхрастворахпри25 θС………………………………………………....263

Таблица 8. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов (Μθ)……………………………………………..264

Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы Μθ вводных растворах при 25 θС …………………………………………………...265

266

267

Учебноеиздание

АбакумоваРиммаАлексеевна АкимовЛеонидИванович АндрееваНатальяАлександровна БальмаковМихаилДмитриевич ГончароваИринаВикторовна ИнчикВсеволодВладимирович МироновАдольфМихайлович МироновДенисАдольфович ПавловАлександрИванович СуверневаОльгаЛеонидовна УхинаАлевтинаВасильевна ХалинаОльгаМихайловна

ХИМИЯ Сборник задач и упражнений

Редактор А. В. Афанасьева Корректор К. И. Бойкова Компьютернаяверстка И. А. Яблоковой

Подписанокпечати04.05.08. Формат60υ84 1/16. Бум. офсетная.

Усл. печ. л. 15,6. Уч.-изд. л. 16,8. Тираж 2000 экз. Заказ 163. «С» 82.

Санкт-Петербургскийгосударственныйархитектурно-строительныйуниверситет. 190005, Санкт-Петербург, ул. 2-яКрасноармейская, 4.

Отпечатанонаризографе. 190005, Санкт-Петербург, ул. 2-яКрасноармейская, д. 5.

268

269