- •Г.М.Бутов, с.В. Дьяконов,
- •Введение
- •2. Физико-химические основы процесса получения стирола
- •3. Теоретические основы составления материального баланса, основные показатели химико-технологического процесса
- •4. Теоретические основы составления теплового (энергетического) баланса химико-технологического процесса
- •5. Методика проведения экспериментов и обработка экспериментальных данных
- •5.1. Методика проведения эксперимента
- •5.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.3. Определение тепловой нагрузки на реактор и коэффициента полезного действия процесса
- •6. Правила безопасной работы
- •7. Задания
- •8. Контрольные вопросы
- •Исследование кинетики гомогенных химических реакций
- •1. Цели и задачи работы
- •Способы и технология получения сложных эфиров
- •3. Физико-химические основы процесса
- •3.1. Механизм реакции этерификации
- •3.2. Кинетика реакции этерификации
- •3.3. Определение порядка реакции
- •3.4. Расчет термодинамических функций
- •3.5. Составление полного кинетического уравнения реакции
- •4. Экспериментальная часть
- •4.1. Описание лабораторной установки
- •4.2. Методика проведения эксперимента
- •Внимание! секундомер и воздуходувку не выключать
- •4.3. Обработка экспериментальных данных
- •Данные для расчёта общего порядка реакции
- •5. Правила безопасной работы
- •6. Контрольные вопросы
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Химическое равновесие
- •2.1.1. Зависимость константы равновесия от температуры
- •2.1.2. Экспериментальное определение равновесного состава реакционной массы и константы равновесия
- •3.Методика проведения эксперимента и обработка экспериментальных данных
- •3.1. Методика проведения эксперимента
- •3.2. Этерефикация уксусной кислоты этиловым или изопропиловым спиртом
- •3.2.1 Обработка результатов эксперимента
- •4. Задание
- •5. Правила безопасной работы
- •6. Контрольные вопросы
- •Исследование кинетики реакции металлов с кислотами
- •Цели и задачи работы
- •2. Теоретическая часть
- •3. Методика проведения эксперимента
- •Внимание: показание секундомера не обнуляют.
- •4. Обработка экспериментальных данных
- •4.1. Определение лимитирующей стадии процесса
- •5. Задание
- •6. Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Лабораторный практикум по общей химической технологии
- •400005, Г. Волгоград, пр. Им. В. И. Ленина, 28. Корп. 1
5. Задание
Построить зависимость степени превращения ХМе от /n и, сравнив с теоретическими кривыми, представленными на рис. 4.1, определить область протекания процесса.
Используя экспериментальные данные, рассчитать константу скорости химической реакции и активационные параметры (для процесса, протекающего в кинетической области)
Определить лимитирующую стадию по влиянию температуры на скорость химической реакции и по энергии активации.
6. Контрольные вопросы
Ход работы и порядок расчетов.
Модели топохимических процессов.
Механизм и кинетика топохимических процессов.
Методы определения лимитирующей стадии топохимических процессов.
Технологические методы интенсификации топохимических процессов.
Библиографический список
1. Попов, Ю. В. Руководство к практическим занятиям по инженерной химии: учеб. пособие / Ю. В. Попов, К. Ф. Красильникова, Т. К. Корчагина, Г. М. Бутов/ ВолгГТУ. – Волгоград, 2005. – 164 с.
2. Попов, Ю. В. Инженерная химия: учеб. пособие / Ю. В. Попов, Б. И. Но / ВолгГТУ. – Волгоград, 2003. – 208 с.
3. Игнатенко, В. Н. Примеры и задачи по химической технологии / В. Н. Игнатенко, В. С. Бесков. – М.: Академкнига, 2006. – 198 с.
4. Кутепов, А. М. Общая химическая технология / А. М. Кутепов, Т. Н. Бондарева, М. Г. Беренгартен. – М.: Высшая шк., 1990. – 520 с.
5. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. К. П. Мищенко и А. А. Равделя. – Л.: Химия, 1974. – 200 с.
6. Бутов Г.М. Расчеты химико-технологических процессов: учеб. пособие / Бутов Г.М., Гаджиев Г., Саад К.Р./ВолгГТУ. – Волгоград, 2005.-88с.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица П 1
Термодинамические свойства веществ
-
Вещество (ж)
Нr,298
кДж/моль
Sr,298
Дж/мольК
Cp298
Дж/мольК
Этилбензол
С8Н10(г)
29,8
360,5
128,41
Стирол (г)
C8H8
147,4
345,1
122,09
Толуол (г)
C7H8
50,0
319,7
103,8
Бензол (г)
C6H6
82,93
269,2
81,67
Метан (г)
СН4
-74,8
186,2
35,79
Этилен (г)
С2Н4
52,28
219,4
43,63
Уксусная кислота
СН3СООН
-484.9
159.8
123.4
Этанол
С2Н5ОН
-234,80
281,38
67,25
Изопропанол
C3H7OH
-318.7
180
153.4
Этиловый эфир уксусной кислоты
С2Н5ООС-СН3
-469.5
259
170
Изопропиловый эфир уксусной кислоты
С3Н7ООС-СН3
-359,9
250,8
189,8
Вода
Н2О (ж)
-285,84
69,96
75,31
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение
|
|
4 |
Лабораторная работка №1 |
Исследование реакции дегидрирования этилбензола и составление материального и энергетического балансов процесса
|
5 |
Лабораторная работка №2 |
Исследование кинетики гомогенных химических реакций
|
19 |
Лабораторная работа № 3
|
Экспериментальное определение химического равновесия в гомогенных системах и термодинамический анализ химических процессов
|
31 |
Лабораторная работа № 4 |
Исследование кинетики реакции металлов с кислотами |
42
|
Библиографический список |
|
51
|
Приложения |
|
52 |
Учебное издание
Геннадий Михайлович Бутов
Сергей Владимирович Дьяконов
Ольга Михайловна Иванкина
Карим Рамез Саад