Требования к отчёту

Письменный отчёт по данной лабораторной работе должен включать:

1) название лабораторной работы;

2) перечень оборудования и реактивов;

3) кратко изложенный ход выполнения работы;

4) экспериментальные данные и расчёты:

1. масса бюкса (указать номер) с фильтром после первого просушивания на технических весах ..,.. г.

2. масса бюкса с фильтром после первого просушивания на аналитических весах ..,… г.

3. масса бюкса с фильтром после второго просушивания на аналитических весах ..,…. г.

4. постоянная масса бюкса с фильтром

m₁ = ..,…. г

5. масса бюкса с фильтром и осадком после первого просушивания на технических весах ..,.. г.

6. масса бюкса с фильтром и осадком после первого просушивания на аналитических весах ..,…. г.

7. масса бюкса с фильтром и осадком после второго просушивания на аналитических весах ..,…. г.

8. постоянная масса бюкса с фильтром и осадком

m₂ = ..,…. г.

9. [Взвешенные вещества] = , мг/л

Примечание: в начале занятия преподаватель проводит дополнительный инструктаж по технике безопасности и охране труда при работе с электроприборами, используя инструкцию, разработанную на кафедре химии. Преподаватель объясняет и показывает, как надо работать с техническими и аналитическими весами, сушильным шкафом и эксикатором.

Вопросы для самоподготовки

1. Какие вещества называют взвешенными?

2. Какими аналитическими методами можно определить концентрацию взвешенных веществ?

3. В чём заключается сущность гравиметрического метода определения взвешенных веществ?

4. Правила взвешивания.

5. Перечислить и охарактеризовать операции, необходимые при проведении гравиметрического анализа.

Лабораторная работа № 3 Качественное определение содержания в природных и сточных вода некоторых ионов и веществ

Цель занятия: ознакомить студентов с элементами качественного анализа на примере обнаружения некоторых ионов в водных растворах и питьевой (водопроводной) воде с помощью известных аналитических реакций.

Природные и сточные воды представляют собой сложные дисперсные системы, содержащие в растворённом, коллоидном и взвешенном состояниях различные неорганические и органические вещества. В природных водах из неорганических веществ чаще всего присутствуют хлориды, сульфаты, гидрокарбонаты и карбонаты натрия, калия, кальция, магния, железа, марганца, а также гидросиликаты и силикаты этих металлов; из органических – органические кислоты и их соли, белки и продукты их распада, углеводы и другие соединения. Помимо этого могут присутствовать биогенные вещества, которые возникают в связи с жизнедеятельностью гидробионтов: это – различные формы азота (аммиачный, нитритный, нитратный), фосфора, кремния и железа.

Сточные воды промышленных предприятий, загрязняя природную воду, могут в сильной степени загрязнять её природный состав и делать непригодной для питьевых и хозяйственно-бытовых нужд.

Основные катионы природных вод: Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺; основные анионы: Cl^-, SO₄^2-, HCO₃^-, CO₃^2-, HsiO₃^-, SiO₃^2-.

В химическом анализе качественное определение катионов и анионов осуществляется посредством специфических реакций, в результате которых образуются либо осадки, либо окрашенные комплексные соединения, либо газы. Такие реакции называются реакциями обнаружения, а используемые при этом реактивы – реагентами на данный ион.

Оборудование и реактивы:

1. Штатив с пробирками.

2. Часовые стекла.

3. Водяная баня.

4. Соляная кислота (1:3).

5. Азотная кислота (1:4).

6. Серная кислота (конц.).

7. Азотная кислота (конц.).

8. 2н. раствор серной кислоты.

9. 2н. раствор гидроксида натрия (гидроксида калия).

10. Хлорид бария (10%-ный раствор).

11. Нитрат серебра (5%-ный раствор).

12. Раствор аммиака (конц.).

13. Раствор аммиака(2 н.).

14. Раствор NH₄Cl (2 н.)

15. Пероксид водорода (5%-ный раствор).

16. Роданид калия (аммония) – 20%-ный раствор.

17. Раствор K₄[Fe(CN)₆].

18. Раствор K₃[Fe(CN)₆].

19. Метилоранж – 0,2%-ный раствор.

20. Фенолфталеиновая бумажка.

21. Реактив Несслера (раствор K₂[HgI₄] в растворе КОН).

22. Раствор дифениламина ((С₆Н₅)₂NH).

23. Водные растворы Na₂SO₄, NaCl, NH₄Cl, NaNO₂, NaNO₃, FeCl₃, FeSO₄ (0,2н.), (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂C₂O₄.

24. Хлорная вода.

25. Известковая вода (раствор гидроксида кальция).